Είναι το PBr3 πολικό;
Είναι το PBr3 πολικό;

Βίντεο: Είναι το PBr3 πολικό;

Βίντεο: Είναι το PBr3 πολικό;
Βίντεο: Alcohol Reactions - HBr, PBr3, SOCl2 2024, Ενδέχεται
Anonim

PBr3 έχει 3×7+5=26 ηλεκτρόνια σθένους από τα οποία τα άτομα Br μπορούν να καταναλώσουν 8 το καθένα (σύνολο 24) σε παραμονή και 3 μεμονωμένα ζεύγη. Αυτό τοποθετεί τα άτομα Br όχι στο ίδιο επίπεδο με το άτομο P, και δεδομένου ότι το P-Br είναι ένα πολικός δεσμός, το 3P-Br πολικός τα διανύσματα δεν ακυρώνονται. PBr3 είναι πολικός.

Εδώ, τι είδους δεσμός είναι το PBr3;

- Quora. Οι ενώσεις που περιέχουν δύο στοιχεία (οι λεγόμενες δυαδικές ενώσεις) μπορεί να έχουν είτε ιοντικές είτε ομοιοπολικές συγκόλληση . Εάν μια ένωση είναι κατασκευασμένη από αμέταλλο και ένα αμέταλλο, είναι συγκόλληση θα είναι ιονικός.

Στη συνέχεια, το ερώτημα είναι, είναι το PBr3 διαλυτό στο νερό; Τριβρωμιούχος φωσφόρος

Ονόματα
Πυκνότητα 2,852 g/cm3
Σημείο τήξης −41,5 °C (−42,7 °F, 231,7 K)
Σημείο βρασμού 173,2 °C (343,8 °F, 446,3 K)
Διαλυτότητα στο νερό ταχεία υδρόλυση

Έχοντας αυτό υπόψη, είναι το SiF4 πολικό;

ενώ κάθε δεσμός Si-F είναι πολικός (πολωμένο Si deltaplus και F δέλτα μείον) ολόκληρο το μόριο δεν είναι πολικός καθώς η τετραεδρική διάταξη των τεσσάρων Si-F ακυρώνει το δίπολο που αποδίδει το SiF4 του μηδενικού διπόλου.

Πώς μπορώ να ξέρω αν ένας δεσμός είναι πολικός;

Προς το καθορίσει την πολικότητα ενός ομοιοπολικού δεσμός χρησιμοποιώντας αριθμητικά μέσα, βρείτε τη διαφορά μεταξύ της ηλεκτροαρνητικότητας των ατόμων. αν το αποτέλεσμα είναι μεταξύ 0,4 και 1,7, τότε, γενικά, το ο δεσμός είναι πολικός ομοιοπολική.

Συνιστάται:

Είναι το SeO3 πολικό ή μη πολικό;

Είναι το SeO3 πολικό ή μη πολικό;

Το SeO3 και το SeO2 έχουν και τα δύο πολικούς δεσμούς αλλά μόνο το SeO2 έχει διπολική ροπή. Τα τρία δίπολα δεσμού από τους τρεις πολικούς δεσμούς Se-O στο SeO3 θα ακυρωθούν όλα όταν αθροιστούν μαζί. Ως εκ τούτου, το SeO3 είναι μη πολικό αφού το συνολικό μόριο δεν έχει προκύπτουσα διπολική ροπή

Το Cl Cl είναι πολικό ή μη πολικό;

Το Cl Cl είναι πολικό ή μη πολικό;

Όταν η διαφορά είναι πολύ μικρή ή μηδενική, ο δεσμός είναι ομοιοπολικός και μη πολικός. Όταν είναι μεγάλος, ο δεσμός είναι πολικός ομοιοπολικός ή ιοντικός. Οι απόλυτες τιμές των διαφορών ηλεκτραρνητικότητας μεταξύ των ατόμων στους δεσμούς H–H, H–Cl και Na–Cl είναι 0 (μη πολικό), 0,9 (πολικό ομοιοπολικό) και 2,1 (ιονικό), αντίστοιχα

Είναι το SeCl4 πολικό ή μη πολικό;

Είναι το SeCl4 πολικό ή μη πολικό;

Ναί. Το μόριο SeCl4 είναι πολικό επειδή το μοναχικό ζεύγος των μη δεσμευτικών ηλεκτρονίων στο κέλυφος σθένους του ατόμου του σεληνίου αλληλεπιδρά με τα δεσμευτικά ζεύγη ηλεκτρονίων, προκαλώντας μια χωρική ασυμμετρία των διπολικών ροπών των πολικών δεσμών Se-Cl. Το αποτέλεσμα είναι ένα μόριο SeCl4 με καθαρή διπολική ροπή

Είναι το c3h8 πολικό ή μη πολικό;

Είναι το c3h8 πολικό ή μη πολικό;

Ο άνθρακας και το υδρογόνο έχουν σχεδόν την ίδια ηλεκτραρνητικότητα, τη δύναμη έλξης ενός ηλεκτρονίου προς ένα άτομο. Από αυτό προκύπτει ότι κάθε ηλεκτρόνιο που μοιράζεται μεταξύ τους έλκεται περίπου εξίσου και στα δύο. Αυτό αποτρέπει το σχηματισμό διπολικής ροπής, οπότε το προπάνιο (C3H8) είναι μη πολικό

Το υποχλωριώδες οξύ είναι πολικό ή μη πολικό;

Το υποχλωριώδες οξύ είναι πολικό ή μη πολικό;

Το υποχλωριώδες οξύ είναι HOCl. Εδώ το άτομο οξυγόνου υβριδοποιείται sp3. Ως εκ τούτου, έχει λυγισμένο σχήμα γύρω από το οξυγόνο λόγω της παρουσίας δύο μοναχικών ζευγών. Αυτό προκαλεί καθαρή διπολική ροπή (0,37 D) και ως εκ τούτου είναι ένα πολικό μόριο