Το υποχλωριώδες οξύ είναι πολικό ή μη πολικό;
Το υποχλωριώδες οξύ είναι πολικό ή μη πολικό;

Βίντεο: Το υποχλωριώδες οξύ είναι πολικό ή μη πολικό;

Βίντεο: Το υποχλωριώδες οξύ είναι πολικό ή μη πολικό;
Βίντεο: Hypochlorous Acid #shorts 2024, Νοέμβριος
Anonim

Το υποχλωριώδες οξύ είναι HOCl . Εδώ το άτομο οξυγόνου υβριδοποιείται sp3. Ως εκ τούτου, έχει λυγισμένο σχήμα γύρω από το οξυγόνο λόγω της παρουσίας δύο μοναχικών ζευγών. Αυτό προκαλεί καθαρή διπολική ροπή (0,37 D) και ως εκ τούτου είναι ένα πολικό μόριο.

Στη συνέχεια, μπορεί επίσης να ρωτήσει κανείς, είναι το ch3f πολικό ή μη πολικό;

ιόντων. (ρε) CH3F (ιβ) – Δίπολο – Δίπολες δυνάμεις: CH3F είναι ένα πολικός μόριο, έχει μόνιμο δίπολο. Σε αυτή την περίπτωση ΔΕΝ λαμβάνει χώρα δεσμός υδρογόνου, αφού το άτομο F συνδέεται με το κεντρικό άτομο C (το F πρέπει να συνδεθεί με το H για να συμβεί δεσμός υδρογόνου).

Επιπλέον, είναι το διφθορομεθάνιο πολικό; CH2F2 είναι πολικός . Το κεντρικό άτομο είναι ο άνθρακας. Έχει 4 άτομα συνδεδεμένα σε αυτό. Έτσι, έχει έναν στερικό αριθμό 4. Ένας στερικός αριθμός 4 (με 0 μεμονωμένα ζεύγη) σημαίνει ότι, σύμφωνα με τη θεωρία VSEPR, το CH2F2 έχει τετραεδρική γεωμετρία.

Ομοίως, το υποχλωρικό οξύ έχει δεσμούς υδρογόνου;

Το υποχλωριώδες οξύ έχει χημικός τύπος HClO. Το έχει ένας υδρογόνο ( H ) άτομο, ένα άτομο χλωρίου (Cl) και ένα άτομο οξυγόνου (Ο). Η δομή Lewis του υποχλωριούχο οξύ έχει οξυγόνο (Ο) με μονή δεσμούς μεταξύ υδρογόνο και χλώριο.

Είναι το SiH4 πολικό ή μη πολικό;

SiH4 είναι μη πολικό . Οι δεσμοί Si–H είναι πολικός , λόγω των διαφορετικών ηλεκτραρνητικοτήτων του Si και του H. Ωστόσο, καθώς υπάρχουν 4 απωθήσεις ηλεκτρονίων γύρω από το κεντρικό άτομο Si, το πολικός Οι δεσμοί είναι διατεταγμένοι συμμετρικά γύρω από το κεντρικό άτομο/τετραεδρικό σχήμα.

Συνιστάται:

Είναι το SeO3 πολικό ή μη πολικό;

Είναι το SeO3 πολικό ή μη πολικό;

Το SeO3 και το SeO2 έχουν και τα δύο πολικούς δεσμούς αλλά μόνο το SeO2 έχει διπολική ροπή. Τα τρία δίπολα δεσμού από τους τρεις πολικούς δεσμούς Se-O στο SeO3 θα ακυρωθούν όλα όταν αθροιστούν μαζί. Ως εκ τούτου, το SeO3 είναι μη πολικό αφού το συνολικό μόριο δεν έχει προκύπτουσα διπολική ροπή

Το Cl Cl είναι πολικό ή μη πολικό;

Το Cl Cl είναι πολικό ή μη πολικό;

Όταν η διαφορά είναι πολύ μικρή ή μηδενική, ο δεσμός είναι ομοιοπολικός και μη πολικός. Όταν είναι μεγάλος, ο δεσμός είναι πολικός ομοιοπολικός ή ιοντικός. Οι απόλυτες τιμές των διαφορών ηλεκτραρνητικότητας μεταξύ των ατόμων στους δεσμούς H–H, H–Cl και Na–Cl είναι 0 (μη πολικό), 0,9 (πολικό ομοιοπολικό) και 2,1 (ιονικό), αντίστοιχα

Είναι το SeCl4 πολικό ή μη πολικό;

Είναι το SeCl4 πολικό ή μη πολικό;

Ναί. Το μόριο SeCl4 είναι πολικό επειδή το μοναχικό ζεύγος των μη δεσμευτικών ηλεκτρονίων στο κέλυφος σθένους του ατόμου του σεληνίου αλληλεπιδρά με τα δεσμευτικά ζεύγη ηλεκτρονίων, προκαλώντας μια χωρική ασυμμετρία των διπολικών ροπών των πολικών δεσμών Se-Cl. Το αποτέλεσμα είναι ένα μόριο SeCl4 με καθαρή διπολική ροπή

Είναι το c3h8 πολικό ή μη πολικό;

Είναι το c3h8 πολικό ή μη πολικό;

Ο άνθρακας και το υδρογόνο έχουν σχεδόν την ίδια ηλεκτραρνητικότητα, τη δύναμη έλξης ενός ηλεκτρονίου προς ένα άτομο. Από αυτό προκύπτει ότι κάθε ηλεκτρόνιο που μοιράζεται μεταξύ τους έλκεται περίπου εξίσου και στα δύο. Αυτό αποτρέπει το σχηματισμό διπολικής ροπής, οπότε το προπάνιο (C3H8) είναι μη πολικό

Είναι το HOCl πολικό ή μη πολικό;

Είναι το HOCl πολικό ή μη πολικό;

Το υποχλωριώδες οξύ είναι HOCl. Εδώ το άτομο οξυγόνου υβριδοποιείται sp3. Ως εκ τούτου, έχει λυγισμένο σχήμα γύρω από το οξυγόνο λόγω της παρουσίας δύο μοναχικών ζευγών. Αυτό προκαλεί καθαρή διπολική ροπή (0,37 D) και ως εκ τούτου είναι ένα πολικό μόριο