Βίντεο: Είναι το HOCl πολικό ή μη πολικό;
2024 Συγγραφέας: Miles Stephen | [email protected]. Τελευταία τροποποίηση: 2023-12-15 23:35
Το υποχλωριώδες οξύ είναι HOCl. Εδώ το άτομο οξυγόνου υβριδοποιείται sp3. Ως εκ τούτου, έχει λυγισμένο σχήμα γύρω από το οξυγόνο λόγω της παρουσίας δύο μοναχικών ζευγών. Αυτό προκαλεί καθαρό Διπολη ΣΤΙΓΜΗ (0,37 D) και ως εκ τούτου είναι πολικό μόριο.
Επίσης, είναι το HClO πολικό μόριο;
Συγκρίνω HClO και HClO 4: HClO 4 είναι ισχυρότερο οξύ από HClO . Καθώς η κατάσταση οξείδωσης του κεντρικού ατόμου γίνεται μεγαλύτερη, η οξύτητα του μόριο αυξάνει. Ένα άτομο γίνεται πιο ηλεκτραρνητικό καθώς αυξάνεται ο αριθμός οξείδωσης. Σε αυτή την περίπτωση, το άτομο χλωρίου τραβά ηλεκτρόνια από τα άτομα οξυγόνου που το περιβάλλουν.
Στη συνέχεια, το ερώτημα είναι, είναι το h2co πολικό ή μη πολικό; Η πολικότητα του H2CO βασίζεται όχι μόνο σε μία ηλεκτροαρνητικότητα του άνθρακα και του οξυγόνου. Αντίθετα, το θεμόριο είναι πολικός κυρίως λόγω του συνδυασμού της γεωμετρίας του και των πολικοτήτων των χημικών δεσμών που λαμβάνονται μεμονωμένα. Αυτό το μόριο έχει ένα επίπεδο συμμετρίας στο οποίο βρίσκονται όλα τα άτομα.
Ομοίως μπορεί να αναρωτηθεί κανείς, είναι το φθορομεθάνιο πολικό;
Φθορομεθάνιο είναι ένα πολικός μόριο. Το φθόριο είναι σημαντικά πιο ηλεκτραρνητικό από τον άνθρακα και το θεμόριο έχει καθαρή διπολική ροπή 1,8 Debye.
Γιατί το BCl3 είναι πολικό;
Έτσι BCl3 είναι μη πολικός μόριο ναι και οι δεσμοί είναι πολικός οπότε γιατί είναι αυτό; Λοιπόν, ο λόγος πίσω είναι η ηλεκτραρνητικότητα των στοιχείων. Αυτό συμβαίνει επειδή το Clatom τραβάει ηλεκτρόνια λίγο περισσότερο προς τον εαυτό του από το B. Αυτό από την άποψη του κάνει το Cl λίγο πιο αρνητικό από το B και έτσι παίρνετε πολικός δεσμός/μόριο.
Συνιστάται:
Είναι το SeO3 πολικό ή μη πολικό;
Το SeO3 και το SeO2 έχουν και τα δύο πολικούς δεσμούς αλλά μόνο το SeO2 έχει διπολική ροπή. Τα τρία δίπολα δεσμού από τους τρεις πολικούς δεσμούς Se-O στο SeO3 θα ακυρωθούν όλα όταν αθροιστούν μαζί. Ως εκ τούτου, το SeO3 είναι μη πολικό αφού το συνολικό μόριο δεν έχει προκύπτουσα διπολική ροπή
Το Cl Cl είναι πολικό ή μη πολικό;
Όταν η διαφορά είναι πολύ μικρή ή μηδενική, ο δεσμός είναι ομοιοπολικός και μη πολικός. Όταν είναι μεγάλος, ο δεσμός είναι πολικός ομοιοπολικός ή ιοντικός. Οι απόλυτες τιμές των διαφορών ηλεκτραρνητικότητας μεταξύ των ατόμων στους δεσμούς H–H, H–Cl και Na–Cl είναι 0 (μη πολικό), 0,9 (πολικό ομοιοπολικό) και 2,1 (ιονικό), αντίστοιχα
Είναι το SeCl4 πολικό ή μη πολικό;
Ναί. Το μόριο SeCl4 είναι πολικό επειδή το μοναχικό ζεύγος των μη δεσμευτικών ηλεκτρονίων στο κέλυφος σθένους του ατόμου του σεληνίου αλληλεπιδρά με τα δεσμευτικά ζεύγη ηλεκτρονίων, προκαλώντας μια χωρική ασυμμετρία των διπολικών ροπών των πολικών δεσμών Se-Cl. Το αποτέλεσμα είναι ένα μόριο SeCl4 με καθαρή διπολική ροπή
Είναι το c3h8 πολικό ή μη πολικό;
Ο άνθρακας και το υδρογόνο έχουν σχεδόν την ίδια ηλεκτραρνητικότητα, τη δύναμη έλξης ενός ηλεκτρονίου προς ένα άτομο. Από αυτό προκύπτει ότι κάθε ηλεκτρόνιο που μοιράζεται μεταξύ τους έλκεται περίπου εξίσου και στα δύο. Αυτό αποτρέπει το σχηματισμό διπολικής ροπής, οπότε το προπάνιο (C3H8) είναι μη πολικό
Το υποχλωριώδες οξύ είναι πολικό ή μη πολικό;
Το υποχλωριώδες οξύ είναι HOCl. Εδώ το άτομο οξυγόνου υβριδοποιείται sp3. Ως εκ τούτου, έχει λυγισμένο σχήμα γύρω από το οξυγόνο λόγω της παρουσίας δύο μοναχικών ζευγών. Αυτό προκαλεί καθαρή διπολική ροπή (0,37 D) και ως εκ τούτου είναι ένα πολικό μόριο