Είναι το SeCl4 πολικό ή μη πολικό;

Βίντεο: Είναι το SeCl4 πολικό ή μη πολικό;

2024 Συγγραφέας: Miles Stephen | [email protected]. Τελευταία τροποποίηση: 2023-12-15 23:35

Ναί. Το μόριο SeCl4 είναι πολικό επειδή το μοναχικό ζεύγος των μη δεσμευτικών ηλεκτρονίων στο κέλυφος σθένους του ατόμου του σεληνίου αλληλεπιδρά με τα δεσμευτικά ζεύγη ηλεκτρονίων, προκαλώντας μια χωρική ασυμμετρία των διπολικών ροπών των πολικών δεσμών Se-Cl. Το αποτέλεσμα είναι ένα μόριο SeCl4 με ένα δίχτυ διπολη ΣΤΙΓΜΗ.

Έτσι ακριβώς, το sbr4 είναι πολικό ή μη;

Η γεωμετρία του Sf4 θα είναι η ασύμμετρη κατανομή της περιοχής ηλεκτρονίων γύρω από το κεντρικό άτομο (S). Επομένως αυτό το μόριο είναι πολικός.

Επίσης, ποια είναι η δομή Lewis του SiH4; Ας κάνουμε το Δομή Lewis Για SiH4 . Στον περιοδικό πίνακα, πυρίτιο, ομάδα 4, 4 ηλεκτρόνια σθένους. Υδρογόνο, ομάδα 1, 1 ηλεκτρόνιο σθένους, αλλά έχουμε τέσσερα από αυτά. Άρα 4 συν 4: 8 συνολικά ηλεκτρόνια σθένους. Βάλτε το Si στο κέντρο, τα υδρογόνα πηγαίνουν πάντα στο εξωτερικό.

Συνεπώς, ποια είναι η μοριακή γεωμετρία του SeCl4;

Χημική ένωση	Δομή Lewis	Μοριακή Γεωμετρία
5 ομάδες SeCl₄ (34 e-)	Cl Cl / Se: / Cl Cl	"τραμπάλα"
3 ομάδες ΟΧΙ₃^- (24 e-)	O ½ O-N=O + 2 δομές συντονισμού	τριγωνικό επίπεδο

Ποια είναι η δομή Lewis για το SeCl2;

Συγκεκριμένα για SeCl2 , ο συνολικός αριθμός ηλεκτρονίων σθένους είναι 6 (Se) + 2*7 (για 2 άτομα Cl) για συνολικά 20. Καθώς το Se είναι και πιο κάτω και πιο αριστερά στον περιοδικό πίνακα σε σύγκριση με το Cl, θα είναι το κεντρικό σας άτομο. Σχεδιάστε το δομή ως Cl - Se - Cl σε μια γραμμή.

Συνιστάται:

Είναι το SeO3 πολικό ή μη πολικό;

Το SeO3 και το SeO2 έχουν και τα δύο πολικούς δεσμούς αλλά μόνο το SeO2 έχει διπολική ροπή. Τα τρία δίπολα δεσμού από τους τρεις πολικούς δεσμούς Se-O στο SeO3 θα ακυρωθούν όλα όταν αθροιστούν μαζί. Ως εκ τούτου, το SeO3 είναι μη πολικό αφού το συνολικό μόριο δεν έχει προκύπτουσα διπολική ροπή

Το Cl Cl είναι πολικό ή μη πολικό;

Όταν η διαφορά είναι πολύ μικρή ή μηδενική, ο δεσμός είναι ομοιοπολικός και μη πολικός. Όταν είναι μεγάλος, ο δεσμός είναι πολικός ομοιοπολικός ή ιοντικός. Οι απόλυτες τιμές των διαφορών ηλεκτραρνητικότητας μεταξύ των ατόμων στους δεσμούς H–H, H–Cl και Na–Cl είναι 0 (μη πολικό), 0,9 (πολικό ομοιοπολικό) και 2,1 (ιονικό), αντίστοιχα

Είναι το c3h8 πολικό ή μη πολικό;

Ο άνθρακας και το υδρογόνο έχουν σχεδόν την ίδια ηλεκτραρνητικότητα, τη δύναμη έλξης ενός ηλεκτρονίου προς ένα άτομο. Από αυτό προκύπτει ότι κάθε ηλεκτρόνιο που μοιράζεται μεταξύ τους έλκεται περίπου εξίσου και στα δύο. Αυτό αποτρέπει το σχηματισμό διπολικής ροπής, οπότε το προπάνιο (C3H8) είναι μη πολικό

Το υποχλωριώδες οξύ είναι πολικό ή μη πολικό;

Το υποχλωριώδες οξύ είναι HOCl. Εδώ το άτομο οξυγόνου υβριδοποιείται sp3. Ως εκ τούτου, έχει λυγισμένο σχήμα γύρω από το οξυγόνο λόγω της παρουσίας δύο μοναχικών ζευγών. Αυτό προκαλεί καθαρή διπολική ροπή (0,37 D) και ως εκ τούτου είναι ένα πολικό μόριο