Το Cl Cl είναι πολικό ή μη πολικό;

Βίντεο: Το Cl Cl είναι πολικό ή μη πολικό;

2024 Συγγραφέας: Miles Stephen | [email protected]. Τελευταία τροποποίηση: 2023-12-15 23:35

Όταν η διαφορά είναι πολύ μικρή ή μηδενική, ο δεσμός είναι ομοιοπολικός και μη πολικός. Όταν είναι μεγάλος, ο δεσμός είναι πολικός ομοιοπολικός ή ιοντικός. Οι απόλυτες τιμές των διαφορών ηλεκτραρνητικότητας μεταξύ των ατόμων στο δεσμούς Τα H–H, H–Cl και Na–Cl είναι 0 (μη πολικά), 0,9 (πολικά ομοιοπολικά) και 2,1 (ιονικά), αντίστοιχα.

Με αυτόν τον τρόπο, τι τύπος δεσμού είναι το Cl Cl;

Ένα άλλο παράδειγμα ομοιοπολικού δεσμός είναι το Cl - Ομόλογος Cl σε ένα μόριο χλωρίου. Δύο άτομα χλωρίου έλκονται από το ίδιο ζεύγος ηλεκτρονίων. Κάθε άτομο χλωρίου έχει επτά ηλεκτρόνια σθένους στο τρίτο ενεργειακό επίπεδο και χρειάζεται ένα ακόμη ηλεκτρόνιο για να μορφή έναν πυρήνα ηλεκτρονίων με διαμόρφωση ηλεκτρονίων αργού.

Επίσης, το cl2 είναι πολικό ή μη πολικό μόριο; Για παράδειγμα, το Cl₂ μόριο δεν έχει πολικός δεσμούς επειδή το φορτίο ηλεκτρονίων είναι πανομοιότυπο και στα δύο άτομα. Είναι επομένως α μη πολικό μόριο.

Επιπλέον, το P και το CL είναι πολικά ή μη;

1 Απάντηση. ο Π -Ο δεσμός Cl είναι περισσότερος πολικός.

Γιατί το C CL είναι πολικό;

Επομένως, ο ντο -Ο δεσμός H δεν είναι α πολικός ομοιοπολικό δεσμό. Αντίθετα, η διπολική ροπή του ντο - Cl Ο δεσμός σε μόρια όπως το χλωρομεθάνιο είναι μεγάλος. Ο άνθρακας έχει ηλεκτραρνητικότητα 2,5. Επειδή το χλώριο είναι πιο ηλεκτραρνητικό από τον άνθρακα, το χλώριο τραβά τα συνδεδεμένα ηλεκτρόνια πιο κοντά στον εαυτό του.

Συνιστάται:

Είναι το SeO3 πολικό ή μη πολικό;

Το SeO3 και το SeO2 έχουν και τα δύο πολικούς δεσμούς αλλά μόνο το SeO2 έχει διπολική ροπή. Τα τρία δίπολα δεσμού από τους τρεις πολικούς δεσμούς Se-O στο SeO3 θα ακυρωθούν όλα όταν αθροιστούν μαζί. Ως εκ τούτου, το SeO3 είναι μη πολικό αφού το συνολικό μόριο δεν έχει προκύπτουσα διπολική ροπή

Είναι το SeCl4 πολικό ή μη πολικό;

Ναί. Το μόριο SeCl4 είναι πολικό επειδή το μοναχικό ζεύγος των μη δεσμευτικών ηλεκτρονίων στο κέλυφος σθένους του ατόμου του σεληνίου αλληλεπιδρά με τα δεσμευτικά ζεύγη ηλεκτρονίων, προκαλώντας μια χωρική ασυμμετρία των διπολικών ροπών των πολικών δεσμών Se-Cl. Το αποτέλεσμα είναι ένα μόριο SeCl4 με καθαρή διπολική ροπή

Είναι το c3h8 πολικό ή μη πολικό;

Ο άνθρακας και το υδρογόνο έχουν σχεδόν την ίδια ηλεκτραρνητικότητα, τη δύναμη έλξης ενός ηλεκτρονίου προς ένα άτομο. Από αυτό προκύπτει ότι κάθε ηλεκτρόνιο που μοιράζεται μεταξύ τους έλκεται περίπου εξίσου και στα δύο. Αυτό αποτρέπει το σχηματισμό διπολικής ροπής, οπότε το προπάνιο (C3H8) είναι μη πολικό

Το υποχλωριώδες οξύ είναι πολικό ή μη πολικό;

Το υποχλωριώδες οξύ είναι HOCl. Εδώ το άτομο οξυγόνου υβριδοποιείται sp3. Ως εκ τούτου, έχει λυγισμένο σχήμα γύρω από το οξυγόνο λόγω της παρουσίας δύο μοναχικών ζευγών. Αυτό προκαλεί καθαρή διπολική ροπή (0,37 D) και ως εκ τούτου είναι ένα πολικό μόριο