Βίντεο: Ποια είναι η ενθαλπία του c2h5oh;
2024 Συγγραφέας: Miles Stephen | [email protected]. Τελευταία τροποποίηση: 2023-12-15 23:35
Πρότυπο ενθαλπίες του σχηματισμού είναι: C2H5OH (l) -228, CO2(g) -394, και H2O(l) -286 kJ/mol.
Ομοίως, οι άνθρωποι ρωτούν, ποια είναι η ενθαλπία του σχηματισμού της αιθανόλης;
Πρόβλημα #17: (α) Το πρότυπο ενθαλπία σχηματισμού αιθανόλης , Γ2H5Το OH(ℓ), είναι −278 kJ mol¯1.
Επίσης, ποια είναι η ενθαλπία σχηματισμού του nh4cl; Επιλεγμένη ενθαλπία σχηματισμού ATcT με βάση την έκδοση 1.118 του Thermochemical Network
| Όνομα είδους | Τύπος | ΔφάH°(298,15 K) |
|---|---|---|
| Χλωριούχο αμμώνιο | (NH4)Cl (cr) | -314.892 |
Γνωρίζετε επίσης, ποια εξίσωση αντιπροσωπεύει την τυπική ενθαλπία σχηματισμού για αιθανόλη c2h5oh;
Δεδομένου του τυπικές ενθαλπίες σχηματισμού ( C2H5OH (l) = -267,0 kJ/mol, H2O(g) = -241,8 kJ/mol και CO2(g) = -393,5 kJ/mol), πόσα γραμμάρια αιθανόλη πρέπει να καεί για να απελευθερώσει 30,5 kJ ενέργειας;
Τι είναι το δέλτα H RXN για την καύση αιθανόλης;
Ενθαλπία Καύσης
| Ουσία | Αντίδραση Καύσης | Ενθαλπία Καύσης, ΔH∘c(kJmolat 25∘C) |
|---|---|---|
| αιθανόλη | C2H5OH(l)+3O2(g)?2CO2(g)+3H2O(l) | −1366.8 |
| μεθανόλη | CH3OH(l)+32O2(g)?CO2(g)+2H2O(l) | −726.1 |
| ισοοκτάνιο | C8H18(l)+252O2(g)?8CO2(g)+9H2O(l) | −5461 |
| Πίνακας 2. Τυπικές μοριακές ενθαλπίες καύσης | ||
Συνιστάται:
Ποια είναι η ενθαλπία του χλωριούχου ασβεστίου;
Η μετρούμενη τιμή για την ενθαλπία του διαλύματος για άνυδρο χλωριούχο ασβέστιο (η τιμή που προσπαθούμε να υπολογίσουμε εδώ) είναι περίπου -80 kJ mol-1
Ποια είναι η τυπική ενθαλπία σχηματισμού για το διοξείδιο του θείου;
Για έλεγχο, θα πρέπει να είναι (&μείον;296,81±0,20) kJ/mol. Θα πρέπει να χρησιμοποιείτε το NIST πιο συχνά. Πήρα στην πραγματικότητα &μείον;310,17 kJ/mol όμως. Πρέπει να αναζητήσετε πρώτα το ΔH∘f για SO3(g)
Ποια είναι η ενθαλπία σχηματισμού του Cao;
Πίνακας Θερμών Σχηματισμού Ένωση &Δέλτα;Hf (kJ/mol) CaCO3 -1207,0 CaO(s) -635,5 Ca(OH)2(s) -986,6 CaSO4(s) -1432,7
Ποια είναι η ενθαλπία του βενζολίου;
Θερμοδυναμικές ιδιότητες Συμπεριφορά φάσης Std ενθαλπία αλλαγή σχηματισμού, &Δέλτα;fHiquid +48,7 kJ/mol Τυπική μοριακή εντροπία, Στερεό 173,26 J/(mol K) Ενθαλπία καύσης, &Δέλτα;cHo –3273 kJ/mol Χωρητικότητα θερμότητας 134 cp. mol K)
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ του ορισμού του Arrhenius και του ορισμού του brønsted Lowry για τα οξέα και τις βάσεις;
Η διαφορά μεταξύ των τριών θεωριών είναι ότι η θεωρία Arrhenius δηλώνει ότι τα οξέα περιέχουν πάντα Η+ και ότι οι βάσεις περιέχουν πάντα ΟΗ-. Ενώ το μοντέλο Bronsted-Lowry ισχυρίζεται ότι τα οξέα είναι δότες πρωτονίων και δέκτες pron, επομένως οι βάσεις δεν χρειάζεται να περιέχουν OH- έτσι τα οξέα δίνουν ένα πρωτόνιο στο νερό που σχηματίζει H3O+