Βίντεο: Ποια είναι η τυπική ενθαλπία σχηματισμού για το διοξείδιο του θείου;
2024 Συγγραφέας: Miles Stephen | [email protected]. Τελευταία τροποποίηση: 2023-12-15 23:35
Για έλεγχο, θα πρέπει να είναι (−296,81±0,20) kJ/mol. Θα πρέπει να χρησιμοποιείτε το NIST πιο συχνά. Πήρα όμως −310,17 kJ/mol. Πρέπει πρώτα να αναζητήσετε ΔH∘f για SO3(g).
Ομοίως, μπορείτε να ρωτήσετε, ποια είναι η τυπική ενθαλπία σχηματισμού του o2;
ο τυπική ενθαλπία σχηματισμού Ο2 ίσο με 0 γιατί το διατομικό οξυγόνο σε αέρια μορφή είναι η πιο σταθερή του μορφή (μπορείτε να συγκρίνετε με τις λιγότερο σταθερές μορφές του για να δείτε: μονοατομική μορφή Ο, τριατομική μορφή Ο3, κ.λπ.).
Επίσης, ξέρετε, πώς βρίσκετε την τυπική ενθαλπία του σχηματισμού; Αυτό εξίσωση ουσιαστικά αναφέρει ότι το τυπική ενθαλπία αλλαγή του σχηματισμός ισούται με το άθροισμα των τυπικές ενθαλπίες σχηματισμού των προϊόντων μείον το άθροισμα των τυπικές ενθαλπίες σχηματισμού των αντιδρώντων. και το τυπική ενθαλπία σχηματισμού τιμές: ΔH φάο[A] = 433 KJ/mol. ΔH φάο[Β] = -256 KJ/mol.
Επίσης, ποια είναι η θερμότητα σχηματισμού του so2;
Ενθαλπία σχηματισμού αερίου σε τυπικές συνθήκες (ονομαστικά 298,15 K, 1 atm.)
| ΔφάH°αέριο (kJ/mol) | -296.81 ± 0.20 |
| Μέθοδος | Ανασκόπηση |
| Αναφορά | Cox, Wagman, et al., 1984 |
| Σχόλιο | |
|---|---|
| CODATA Αξία αναθεώρησης | |
Ποια στοιχεία έχουν τυπική ενθαλπία σχηματισμού μηδέν;
Όλα τα στοιχεία στην τυπική τους κατάσταση (αέριο οξυγόνο, στερεός άνθρακας σε μορφή γραφίτης , κ.λπ.) έχουν τυπική ενθαλπία σχηματισμού μηδέν, καθώς δεν υπάρχει καμία αλλαγή στο σχηματισμό τους.
Συνιστάται:
Ποια είναι η ενθαλπία σχηματισμού του Cao;
Πίνακας Θερμών Σχηματισμού Ένωση &Δέλτα;Hf (kJ/mol) CaCO3 -1207,0 CaO(s) -635,5 Ca(OH)2(s) -986,6 CaSO4(s) -1432,7
Γιατί η ενθαλπία σχηματισμού στοιχείων είναι μηδέν;
Η ενθαλπία σχηματισμού για ένα στοιχείο στη στοιχειακή του κατάσταση θα είναι πάντα 0, επειδή δεν χρειάζεται ενέργεια για να σχηματιστεί μια φυσική ένωση. Όταν μια ουσία σχηματίζεται από την πιο σταθερή μορφή των στοιχείων της, λαμβάνει χώρα μια αλλαγή στην ενθαλπία
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ του ορισμού του Arrhenius και του ορισμού του brønsted Lowry για τα οξέα και τις βάσεις;
Η διαφορά μεταξύ των τριών θεωριών είναι ότι η θεωρία Arrhenius δηλώνει ότι τα οξέα περιέχουν πάντα Η+ και ότι οι βάσεις περιέχουν πάντα ΟΗ-. Ενώ το μοντέλο Bronsted-Lowry ισχυρίζεται ότι τα οξέα είναι δότες πρωτονίων και δέκτες pron, επομένως οι βάσεις δεν χρειάζεται να περιέχουν OH- έτσι τα οξέα δίνουν ένα πρωτόνιο στο νερό που σχηματίζει H3O+
Όταν θερμαίνουμε ανθρακικό ασβέστιο ένα λευκό στερεό με τύπο CaCO3 διασπάται για να σχηματίσει στερεό οξείδιο του ασβεστίου CaO και διοξείδιο του άνθρακα αέριο co2;
Θερμική αποσύνθεση Όταν θερμαίνεται πάνω από τους 840°C, το ανθρακικό ασβέστιο αποσυντίθεται, απελευθερώνοντας αέριο διοξείδιο του άνθρακα και αφήνοντας πίσω το οξείδιο του ασβεστίου – ένα λευκό στερεό. Το οξείδιο του ασβεστίου είναι γνωστό ως ασβέστης και είναι μία από τις 10 κορυφαίες χημικές ουσίες που παράγονται ετησίως από τη θερμική αποσύνθεση του ασβεστόλιθου
Πώς βρίσκετε την τυπική ενθαλπία σχηματισμού από την καύση;
Η τυπική ενθαλπία της αντίδρασης (ΔHorxn) μπορεί να υπολογιστεί από το άθροισμα των τυπικών ενθαλπιών σχηματισμού των προϊόντων (καθεμία πολλαπλασιασμένη με τον στοιχειομετρικό της συντελεστή) μείον το άθροισμα των τυπικών ενθαλπιών σχηματισμού των αντιδρώντων (κάθε μία πολλαπλασιασμένη με την στοιχειομετρικός συντελεστής)-τα «προϊόντα