Βίντεο: Πώς βρίσκετε την τυπική ενθαλπία σχηματισμού από την καύση;
2024 Συγγραφέας: Miles Stephen | [email protected]. Τελευταία τροποποίηση: 2023-12-15 23:35
ο τυπική ενθαλπία της αντίδρασης (ΔΗοrxn) μπορεί να είναι υπολογίζεται από το άθροισμα των τυπικές ενθαλπίες σχηματισμού των γινομένων (το καθένα πολλαπλασιασμένο με τον στοιχειομετρικό του συντελεστή) μείον το άθροισμα του τυπικές ενθαλπίες σχηματισμού των αντιδρώντων (το καθένα πολλαπλασιαζόμενο με τον στοιχειομετρικό του συντελεστή)-τα «προϊόντα
Ομοίως, τι είναι η τυπική ενθαλπία της καύσης;
Τυπική ενθαλπία καύσης ορίζεται ως το ενθαλπία αλλάζει όταν ένα γραμμομόριο μιας ένωσης καίγεται πλήρως σε οξυγόνο με όλα τα αντιδρώντα και τα προϊόντα μέσα τους πρότυπο κράτος υπό πρότυπο συνθήκες (298K και πίεση 1 bar).
Γνωρίζετε επίσης, ποιες είναι οι μονάδες ενθαλπίας; ο Μονάδα SI για συγκεκριμένη ενθαλπία είναι joule ανά κιλό. Μπορεί να εκφραστεί σε άλλες συγκεκριμένες ποσότητες με h = u + pv, όπου u είναι η ειδική εσωτερική ενέργεια, p είναι η πίεση και v είναι ειδικός όγκος, ο οποίος είναι ίσος με 1ρ, όπου ρ είναι η πυκνότητα.
Μπορεί επίσης να ρωτήσει κανείς, πώς ορίζετε την ενθαλπία;
Ενθαλπία είναι μια θερμοδυναμική ιδιότητα ενός συστήματος. Είναι το άθροισμα της εσωτερικής ενέργειας που προστίθεται στο γινόμενο της πίεσης και του όγκου του συστήματος. Αντανακλά την ικανότητα να εκτελεί μη μηχανικές εργασίες και την ικανότητα να απελευθερώνει θερμότητα. Ενθαλπία συμβολίζεται ως H; ειδικός ενθαλπία συμβολίζεται ως h.
Ποια είναι η ενθαλπία του h2o;
ενθαλπία του σχηματισμού για H2O (l) (-285,8 kJ/mol) είναι μικρότερο από αυτό για H2O (g) (-241,82 kJ/mol).
Συνιστάται:
Ποια είναι η τυπική ενθαλπία σχηματισμού για το διοξείδιο του θείου;
Για έλεγχο, θα πρέπει να είναι (&μείον;296,81±0,20) kJ/mol. Θα πρέπει να χρησιμοποιείτε το NIST πιο συχνά. Πήρα στην πραγματικότητα &μείον;310,17 kJ/mol όμως. Πρέπει να αναζητήσετε πρώτα το ΔH∘f για SO3(g)
Ποια είναι η ενθαλπία σχηματισμού του Cao;
Πίνακας Θερμών Σχηματισμού Ένωση &Δέλτα;Hf (kJ/mol) CaCO3 -1207,0 CaO(s) -635,5 Ca(OH)2(s) -986,6 CaSO4(s) -1432,7
Γιατί η ενθαλπία σχηματισμού στοιχείων είναι μηδέν;
Η ενθαλπία σχηματισμού για ένα στοιχείο στη στοιχειακή του κατάσταση θα είναι πάντα 0, επειδή δεν χρειάζεται ενέργεια για να σχηματιστεί μια φυσική ένωση. Όταν μια ουσία σχηματίζεται από την πιο σταθερή μορφή των στοιχείων της, λαμβάνει χώρα μια αλλαγή στην ενθαλπία
Πώς βρίσκετε την τυπική απόκλιση από τη μεταβλητότητα;
Για να υπολογίσετε την τυπική απόκλιση, αθροίστε όλα τα σημεία δεδομένων και διαιρέστε με τον αριθμό των σημείων δεδομένων, υπολογίστε τη διακύμανση για κάθε σημείο δεδομένων και, στη συνέχεια, βρείτε την τετραγωνική ρίζα της διακύμανσης
Πώς βρίσκετε τον ρυθμό εξαφάνισης από τον ρυθμό σχηματισμού;
Ο ρυθμός μιας χημικής αντίδρασης είναι η μεταβολή της συγκέντρωσης σε σχέση με τη μεταβολή του χρόνου. Ο ρυθμός αντίδρασης μπορεί να οριστεί ως εξής: ρυθμός εξαφάνισης της ταχύτητας A=−Δ[A]Δt. ρυθμός εξαφάνισης του Β ρυθμός=−Δ[B]Δt. ρυθμός σχηματισμού C ρυθμός=Δ[C]Δt. ρυθμός σχηματισμού Δ) ρυθμός=Δ[D]Δt