Γιατί το 9 Fluorenone είναι πιο πολικό από το fluorene;
Γιατί το 9 Fluorenone είναι πιο πολικό από το fluorene;

Βίντεο: Γιατί το 9 Fluorenone είναι πιο πολικό από το fluorene;

Βίντεο: Γιατί το 9 Fluorenone είναι πιο πολικό από το fluorene;
Βίντεο: 9 Μαΐου: Άγιος Χριστόφορος - Από ανθρωποφάγος, Άγιος προστάτης των οδηγών! Γιατί ονομάστηκε έτσι; 2024, Ενδέχεται
Anonim

Τα συστήματα διαλυτών διαχωρίστηκαν φθορένιο και 9 - φλουορενόνη με βάση τη διαφορά τους στη δομή και πόλωση . Κατ' αρχήν, η χημική ένωση που ρέει μέσω της στήλης με μεγαλύτερη ταχύτητα είναι περισσότερο μη- πολικός ; ως εκ τούτου, στην προκειμένη περίπτωση φθορένιο ήταν περισσότερο μη- πολικό από 9 - φλουορενόνη.

Ομοίως, οι άνθρωποι ρωτούν, ποιο είναι πιο πολικό φθορένιο ή φλουορενόνη;

Φλουορενόνη είναι πιο πολικό από φθορένιο λόγω του C=O του. δεσμός. Η φιάλη τρία υποτίθεται ότι είχε μόνο Φλουορενόνη αλλά αυτό δείχνει μόλυνση της άλλης ένωσης. Για ένα μείγμα από φθορένιο , φλουορενόνη και η -φθορενόλη εξετάζεται με TLC και δίνει τις ακόλουθες τιμές Rf: 0,3, 0,5, 0,8.

Επιπλέον, είναι το 9 Fluorenone πιο πολικό από το σιδηροκένιο; Η υγρή χρωματογραφία στήλης και η χρωματογραφία λεπτής στιβάδας χρησιμοποιήθηκαν και οι δύο για τον διαχωρισμό του καθαρού σιδηροκένιο , 9 Φλουορενόνη και Ακετυλ Ferrocene . Αυτό είναι λογικό με τα αποτελέσματα, αφού Ferrocene είναι μη πολικό, 9φθορενόνη είναι ελαφρώς πολικός με την καρβονυλομάδα του, και το ακετυλοφερροκένιο είναι πολικός με την ακετυλομάδα του.

Ομοίως, μπορείτε να ρωτήσετε, γιατί το 9 Fluorenone είναι πολικό;

Συνολικά, φλουορενόνη είναι ένα πολικός ένωση, κυρίως λόγω της παρουσίας της κετόνης. Δεδομένου ότι το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτραρνητικό από τον άνθρακα, υπάρχει άνιση κατανομή των ηλεκτρονίων με τη μορφή του διπλού δεσμού, καθιστώντας το πολικός.

Το fluorene ή το 9 Fluorenone κινούνται πιο γρήγορα προς τα κάτω στη στήλη;

Επειδή η φθορένιο και τα εξάνια είναι μη πολικά, άρα κίνηση γρήγορα μέσω της πολικής γέλης αλουμίνας. Επειδή η 9 - φλουορενόνη είναι πολικό, κινείται αργά κάτω από τη στήλη.

Συνιστάται:

Είναι το SeO3 πολικό ή μη πολικό;

Είναι το SeO3 πολικό ή μη πολικό;

Το SeO3 και το SeO2 έχουν και τα δύο πολικούς δεσμούς αλλά μόνο το SeO2 έχει διπολική ροπή. Τα τρία δίπολα δεσμού από τους τρεις πολικούς δεσμούς Se-O στο SeO3 θα ακυρωθούν όλα όταν αθροιστούν μαζί. Ως εκ τούτου, το SeO3 είναι μη πολικό αφού το συνολικό μόριο δεν έχει προκύπτουσα διπολική ροπή

Το Cl Cl είναι πολικό ή μη πολικό;

Το Cl Cl είναι πολικό ή μη πολικό;

Όταν η διαφορά είναι πολύ μικρή ή μηδενική, ο δεσμός είναι ομοιοπολικός και μη πολικός. Όταν είναι μεγάλος, ο δεσμός είναι πολικός ομοιοπολικός ή ιοντικός. Οι απόλυτες τιμές των διαφορών ηλεκτραρνητικότητας μεταξύ των ατόμων στους δεσμούς H–H, H–Cl και Na–Cl είναι 0 (μη πολικό), 0,9 (πολικό ομοιοπολικό) και 2,1 (ιονικό), αντίστοιχα

Είναι το SeCl4 πολικό ή μη πολικό;

Είναι το SeCl4 πολικό ή μη πολικό;

Ναί. Το μόριο SeCl4 είναι πολικό επειδή το μοναχικό ζεύγος των μη δεσμευτικών ηλεκτρονίων στο κέλυφος σθένους του ατόμου του σεληνίου αλληλεπιδρά με τα δεσμευτικά ζεύγη ηλεκτρονίων, προκαλώντας μια χωρική ασυμμετρία των διπολικών ροπών των πολικών δεσμών Se-Cl. Το αποτέλεσμα είναι ένα μόριο SeCl4 με καθαρή διπολική ροπή

Είναι το c3h8 πολικό ή μη πολικό;

Είναι το c3h8 πολικό ή μη πολικό;

Ο άνθρακας και το υδρογόνο έχουν σχεδόν την ίδια ηλεκτραρνητικότητα, τη δύναμη έλξης ενός ηλεκτρονίου προς ένα άτομο. Από αυτό προκύπτει ότι κάθε ηλεκτρόνιο που μοιράζεται μεταξύ τους έλκεται περίπου εξίσου και στα δύο. Αυτό αποτρέπει το σχηματισμό διπολικής ροπής, οπότε το προπάνιο (C3H8) είναι μη πολικό

Το υποχλωριώδες οξύ είναι πολικό ή μη πολικό;

Το υποχλωριώδες οξύ είναι πολικό ή μη πολικό;

Το υποχλωριώδες οξύ είναι HOCl. Εδώ το άτομο οξυγόνου υβριδοποιείται sp3. Ως εκ τούτου, έχει λυγισμένο σχήμα γύρω από το οξυγόνο λόγω της παρουσίας δύο μοναχικών ζευγών. Αυτό προκαλεί καθαρή διπολική ροπή (0,37 D) και ως εκ τούτου είναι ένα πολικό μόριο