Βίντεο: Πώς προσδιορίζετε εάν ένας δεσμός είναι πολικός χωρίς πίνακα ηλεκτραρνητικότητας;
2024 Συγγραφέας: Miles Stephen | [email protected]. Τελευταία τροποποίηση: 2023-12-15 23:35
Βήμα 2: Αναγνωρίζω καθε δεσμός είτε ως πολικός ή μη πολικό. ( Αν η διαφορά σε ηλεκτραρνητικότητα για τα άτομα σε α δεσμός είναι μεγαλύτερο από 0,4, θεωρούμε το δεσμός πολικός . Αν η διαφορά σε ηλεκτραρνητικότητα είναι μικρότερο από 0,4, το δεσμός είναι ουσιαστικά μη πολικό.) Αν δεν υπάρχουν πολικούς δεσμούς , το μόριο είναι μη πολικό.
Οι άνθρωποι ρωτούν επίσης, πώς υπολογίζεται η πολικότητα;
ο πόλωση ενός δεσμού μπορεί να προσδιοριστεί χρησιμοποιώντας αποκλειστικά τις τιμές ηλεκτραρνητικότητας των δύο συστατικών ατόμων. Εάν ο δεσμός μεταξύ των δύο ατόμων δεν είναι πολικός, δηλαδή η διαφορά στην ηλεκτραρνητικότητα μεταξύ των δύο ατόμων είναι μικρότερη από 0,5, τότε το μόριο σας θα είναι μη πολικό.
Γνωρίζετε επίσης, είναι το νερό μη πολικό; Νερό (Η2Ο) είναι πολικός λόγω του λυγισμένου σχήματος του μορίου. Ο λόγος που το σχήμα του μορίου δεν είναι γραμμικό και μη πολικό (π.χ., όπως το CO2) οφείλεται στη διαφορά στην ηλεκτραρνητικότητα μεταξύ υδρογόνου και οξυγόνου. Η τιμή ηλεκτραρνητικότητας του υδρογόνου είναι 2,1, ενώ η ηλεκτραρνητικότητα του οξυγόνου είναι 3,5.
Εδώ, το HCL είναι πολικό ή μη πολικό;
HCL είναι ένα πολικός μόριο όπως το χλώριο έχει μεγαλύτερη ηλεκτραρνητικότητα από το υδρογόνο. Έτσι, προσελκύει ηλεκτρόνια για να περάσουν περισσότερο χρόνο στο τέλος του, δίνοντάς του αρνητικό φορτίο και το υδρογόνο θετικό. Πώς ξέρετε εάν το Br2 είναι πολική ή μη πολική ?
Γιατί το νερό είναι πολικό μόριο;
ΕΝΑ μόριο νερού , λόγω του σχήματός του, είναι α πολικό μόριο . Δηλαδή έχει μια πλευρά που είναι θετικά φορτισμένη και μια πλευρά που είναι αρνητικά φορτισμένη. ο μόριο αποτελείται από δύο άτομα υδρογόνου και ένα άτομο οξυγόνου. Οι δεσμοί μεταξύ των ατόμων ονομάζονται ομοιοπολικοί δεσμοί, επειδή τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια.
Συνιστάται:
Πώς προσδιορίζετε εάν μια σχέση είναι συνάρτηση σε ένα γράφημα;
ΑΠΑΝΤΗΣΗ: Δείγμα απάντησης: Μπορείτε να προσδιορίσετε εάν κάθε στοιχείο του τομέα είναι ζευγοποιημένο με ακριβώς ένα στοιχείο του εύρους. Για παράδειγμα, εάν σας δοθεί ένα γράφημα, θα μπορούσατε να χρησιμοποιήσετε τη δοκιμή κάθετης γραμμής. αν μια κατακόρυφη γραμμή τέμνει το γράφημα περισσότερες από μία φορές, τότε η σχέση που αντιπροσωπεύει το γράφημα δεν είναι συνάρτηση
Πώς προσδιορίζετε εάν μια συνάρτηση είναι συνεχής;
Πώς να προσδιορίσετε εάν μια συνάρτηση είναι συνεχής f(c) πρέπει να οριστεί. Η συνάρτηση πρέπει να υπάρχει σε τιμή x (c), πράγμα που σημαίνει ότι δεν μπορείτε να έχετε μια τρύπα στη συνάρτηση (όπως 0 στον παρονομαστή). Το όριο της συνάρτησης καθώς το x πλησιάζει την τιμή c πρέπει να υπάρχει. Η τιμή της συνάρτησης στο c και το όριο καθώς το x πλησιάζει το c πρέπει να είναι το ίδιο
Πώς προσδιορίζετε εάν μια ανισότητα δεν έχει λύση;
Απομονώστε την έκφραση απόλυτης τιμής στην αριστερή πλευρά της ανισότητας. Εάν ο αριθμός στην άλλη πλευρά του πρόσημου της ανισότητας είναι αρνητικός, η εξίσωσή σας είτε δεν έχει λύση είτε όλους τους πραγματικούς αριθμούς ως λύσεις. Χρησιμοποιήστε το πρόσημο κάθε πλευράς της ανισότητάς σας για να αποφασίσετε ποια από αυτές τις περιπτώσεις ισχύει
Πώς προσδιορίζετε εάν μια ουσία είναι όξινη ή βασική;
Για να προσδιορίσετε εάν μια ουσία είναι όξινη οραβάση, μετρήστε τα υδρογόνα σε κάθε ουσία πριν και μετά την αντίδραση. Εάν ο αριθμός των υδρογόνων μειώθηκε, αυτή η ουσία είναι το οξύ (δωρίζει ιόντα υδρογόνου). Εάν ο αριθμός των υδρογόνων έχει αυξηθεί, αυτή η ουσία είναι η βάση (δέχεται υδρογόνα)
Το μεθάνιο είναι πολικός ή μη πολικός ομοιοπολικός δεσμός;
Το μεθάνιο (CH4) είναι μια μη πολική ένωση υδρογονάνθρακα που αποτελείται από ένα μόνο άτομο άνθρακα και 4 άτομα υδρογόνου. Το μεθάνιο είναι μη πολικό καθώς η διαφορά στις ηλεκτραρνητικότητα μεταξύ άνθρακα και υδρογόνου δεν είναι αρκετά μεγάλη για να σχηματίσει έναν πολωμένο χημικό δεσμό