Βίντεο: Ποιο τμήμα του μορίου του σαπουνιού είναι μη πολικό;
2024 Συγγραφέας: Miles Stephen | [email protected]. Τελευταία τροποποίηση: 2023-12-15 23:35
Η μακριά αλυσίδα υδρογονάνθρακα είναι μη πολικό και υδρόφοβο (απωθείται από το νερό). Το «αλάτι» τέλος του μόριο σαπουνιού είναι ιοντικό και υδρόφιλο (υδατοδιαλυτό).
Ομοίως, μπορεί να αναρωτηθεί κανείς, είναι τα μόρια του σαπουνιού πολικά ή μη;
Τα μόρια του σαπουνιού έχουν και τις δύο ιδιότητες του μη πολικού και του πολικού στα αντίθετα άκρα του μορίου. Το λάδι είναι αγνό υδρογονάνθραξ άρα είναι μη πολικό. Το μη πολικό υδρογονάνθραξ η ουρά του σαπουνιού διαλύεται στο λάδι.
Εκτός από τα παραπάνω, ποιοι τύποι ατόμων αποτελούν τη μη πολική πλευρά ενός μορίου σαπουνιού; ΕΝΑ μόριο σαπουνιού αποτελείται από ένα πολικό ιοντικό υδρόφιλο άκρο, το οποίο φαίνεται με μπλε χρώμα στην παραπάνω δομή, και μη πολικό υδρόφοβο (το νερό «μισεί») άκρο, το οποίο είναι η αλυσίδα υδρογονανθράκων που φαίνεται με κόκκινο παραπάνω.
Από αυτό, ποιο άκρο του μορίου του σαπουνιού είναι μη πολικό;
ο μόριο σαπουνιού έχει δύο διαφορετικά τελειώνει , το ένα είναι υδρόφιλο (πολική κεφαλή) που συνδέεται με το νερό και το άλλο που είναι υδρόφοβο ( μη πολικό υδρογονανθρακική ουρά) που δένει με γράσο και λάδι.
Ποια είναι η δομή ενός μορίου σαπουνιού;
Απάντηση: Α μόριο σαπουνιού αποτελείται από δύο μέρη: ένα μακρύ τμήμα υδρογονάνθρακα και ένα βραχύ ιοντικό τμήμα που περιέχει την ομάδα -COO-Na+. Το μακρύ τμήμα υδρογονάνθρακα είναι υδρόφοβο και επομένως, διαλυτό στο λάδι αλλά αδιάλυτο στο νερό. Το βραχύ ιοντικό μέρος είναι υδρόφιλο στη φύση, τόσο διαλυτό στο νερό αλλά αδιάλυτο στο λάδι.
Συνιστάται:
Είναι το SeO3 πολικό ή μη πολικό;
Το SeO3 και το SeO2 έχουν και τα δύο πολικούς δεσμούς αλλά μόνο το SeO2 έχει διπολική ροπή. Τα τρία δίπολα δεσμού από τους τρεις πολικούς δεσμούς Se-O στο SeO3 θα ακυρωθούν όλα όταν αθροιστούν μαζί. Ως εκ τούτου, το SeO3 είναι μη πολικό αφού το συνολικό μόριο δεν έχει προκύπτουσα διπολική ροπή
Το Cl Cl είναι πολικό ή μη πολικό;
Όταν η διαφορά είναι πολύ μικρή ή μηδενική, ο δεσμός είναι ομοιοπολικός και μη πολικός. Όταν είναι μεγάλος, ο δεσμός είναι πολικός ομοιοπολικός ή ιοντικός. Οι απόλυτες τιμές των διαφορών ηλεκτραρνητικότητας μεταξύ των ατόμων στους δεσμούς H–H, H–Cl και Na–Cl είναι 0 (μη πολικό), 0,9 (πολικό ομοιοπολικό) και 2,1 (ιονικό), αντίστοιχα
Είναι το SeCl4 πολικό ή μη πολικό;
Ναί. Το μόριο SeCl4 είναι πολικό επειδή το μοναχικό ζεύγος των μη δεσμευτικών ηλεκτρονίων στο κέλυφος σθένους του ατόμου του σεληνίου αλληλεπιδρά με τα δεσμευτικά ζεύγη ηλεκτρονίων, προκαλώντας μια χωρική ασυμμετρία των διπολικών ροπών των πολικών δεσμών Se-Cl. Το αποτέλεσμα είναι ένα μόριο SeCl4 με καθαρή διπολική ροπή
Είναι το c3h8 πολικό ή μη πολικό;
Ο άνθρακας και το υδρογόνο έχουν σχεδόν την ίδια ηλεκτραρνητικότητα, τη δύναμη έλξης ενός ηλεκτρονίου προς ένα άτομο. Από αυτό προκύπτει ότι κάθε ηλεκτρόνιο που μοιράζεται μεταξύ τους έλκεται περίπου εξίσου και στα δύο. Αυτό αποτρέπει το σχηματισμό διπολικής ροπής, οπότε το προπάνιο (C3H8) είναι μη πολικό
Το υποχλωριώδες οξύ είναι πολικό ή μη πολικό;
Το υποχλωριώδες οξύ είναι HOCl. Εδώ το άτομο οξυγόνου υβριδοποιείται sp3. Ως εκ τούτου, έχει λυγισμένο σχήμα γύρω από το οξυγόνο λόγω της παρουσίας δύο μοναχικών ζευγών. Αυτό προκαλεί καθαρή διπολική ροπή (0,37 D) και ως εκ τούτου είναι ένα πολικό μόριο