Βίντεο: Πώς κάνετε τα ισότοπα στη χημεία;
2024 Συγγραφέας: Miles Stephen | [email protected]. Τελευταία τροποποίηση: 2023-12-15 23:35
Τα ισότοπα είναι άτομα με τον ίδιο αριθμό πρωτονίων αλλά που έχουν διαφορετικό αριθμό νετρονίων. Δεδομένου ότι ο ατομικός αριθμός είναι ίσος με τον αριθμό των πρωτονίων και η ατομική μάζα είναι το άθροισμα πρωτονίων και νετρονίων, μπορώ πες και αυτό ισότοπα είναι στοιχεία με τον ίδιο ατομικό αριθμό αλλά διαφορετικούς μαζικούς αριθμούς.
Σε σχέση με αυτό, τι είναι τα ισότοπα και τα παραδείγματα;
Τα στοιχεία ορίζονται από τον αριθμό των πρωτονίων στον ατομικό πυρήνα. Για παράδειγμα , ένα άτομο με 6 πρωτόνια πρέπει να είναι άνθρακας και ένα άτομο με 92 πρωτόνια πρέπει να είναι ουράνιο. Εκτός από τα πρωτόνια, τα άτομα σχεδόν κάθε στοιχείου περιέχουν επίσης νετρόνια. Αυτά τα ισότοπα ονομάζονται άνθρακας-12, άνθρακας-13 και άνθρακας-14.
Επίσης, ξέρετε, πώς επεξεργάζεστε τα ισότοπα; Ο μαζικός αριθμός μπορεί επίσης να γραφτεί ως εκθέτης μπροστά από το σύμβολο στοιχείων όπως ^235U. Ο μαζικός αριθμός του an ισότοπο αντιπροσωπεύει τη μάζα του του ισοτόπου πρωτόνια και νετρόνια. Υπολογίστε τον αριθμό των νετρονίων σε ένα ισότοπο , αφαιρώντας τον ατομικό αριθμό από τον μαζικό αριθμό.
Επίσης για να ξέρετε, πώς σχηματίζεται ένα ισότοπο;
Κάθε συνδυασμός ενός στοιχείου με διαφορετικό αριθμό νετρονίων ονομάζεται an ισότοπο . Ισότοπα που είναι ραδιενεργά αποσυντίθενται ή διασπώνται με προβλέψιμο τρόπο και με συγκεκριμένο ρυθμό να κάνω άλλα ισότοπα . Το ραδιενεργό ισότοπο ονομάζεται γονέας, και το ισότοπο που σχηματίζεται από τη φθορά ονομάζεται κόρη.
Τι είναι ο εύκολος ορισμός του ισοτόπου;
ισότοπο . Ενα ισότοπο ενός χημικού στοιχείου είναι ένα άτομο που έχει διαφορετικό αριθμό νετρονίων (δηλαδή μεγαλύτερη ή μικρότερη ατομική μάζα) από το πρότυπο για αυτό το στοιχείο. Ο ατομικός αριθμός είναι ο αριθμός των πρωτονίων στον πυρήνα ενός ατόμου.
Συνιστάται:
Πώς λειτουργούν οι δεσμοί στη χημεία;
Ένας χημικός δεσμός είναι μια διαρκής έλξη μεταξύ ατόμων, ιόντων ή μορίων που επιτρέπει το σχηματισμό χημικών ενώσεων. Ο δεσμός μπορεί να προκύψει από την ηλεκτροστατική δύναμη έλξης μεταξύ αντίθετα φορτισμένων ιόντων όπως στους ιοντικούς δεσμούς ή μέσω της κοινής χρήσης ηλεκτρονίων όπως στους ομοιοπολικούς δεσμούς
Πώς χρησιμοποιείτε την αρχή Aufbau στη χημεία;
Η αρχή του Aufbau περιγράφει τους κανόνες που χρησιμοποιούνται για τον προσδιορισμό του τρόπου με τον οποίο τα ηλεκτρόνια οργανώνονται σε κελύφη και υποφλοιούς γύρω από τον ατομικό πυρήνα. Τα ηλεκτρόνια μπαίνουν στο υποκέλυφος έχοντας τη χαμηλότερη δυνατή ενέργεια. Ένα τροχιακό μπορεί να κρατήσει το πολύ 2 ηλεκτρόνια που υπακούουν στην αρχή αποκλεισμού Pauli
Πώς υπολογίζεται το EAN στη χημεία;
Γενικά το EAN του κεντρικού ιόντος μετάλλου θα είναι ίσο με τον αριθμό των ηλεκτρονίων στο πλησιέστερο ευγενές αέριο. Εάν το EAN του κεντρικού μετάλλου είναι ίσο με τον αριθμό της ηλεκτρονίνης του πλησιέστερου ευγενούς αερίου, τότε το σύμπλοκο έχει μεγαλύτερη σταθερότητα. EAN= [Z μέταλλο – (οξ. κατάσταση του μετάλλου) +2 (αριθμός συντονισμού του μετάλλου)]
Πώς υπολογίζετε τη μεταβολή της ενθαλπίας στη χημεία;
Χρησιμοποιήστε τον τύπο ∆H = m x s x ∆T για να λύσετε. Μόλις έχετε m, τη μάζα των αντιδρώντων σας, s, την ειδική θερμότητα του προϊόντος σας, και ΔT, τη μεταβολή της θερμοκρασίας από την αντίδρασή σας, είστε έτοιμοι να βρείτε την ενθαλπία της αντίδρασης. Απλώς συνδέστε τις τιμές σας στον τύπο ∆H = m x s x ∆T και πολλαπλασιάστε για να τις λύσετε
Πώς χρησιμοποιούνται τα ραδιενεργά ισότοπα στη ραδιομετρική χρονολόγηση;
Η ραδιομετρική χρονολόγηση είναι μια μέθοδος που χρησιμοποιείται για την χρονολόγηση πετρωμάτων και άλλων αντικειμένων με βάση το γνωστό ρυθμό διάσπασης των ραδιενεργών ισοτόπων. Με τη χρονολόγηση με ραδιενεργό άνθρακα, βλέπουμε ότι ο άνθρακας-14 διασπάται σε άζωτο-14 και έχει χρόνο ημιζωής 5.730 χρόνια