Πίνακας περιεχομένων:

Πώς χρησιμοποιείτε την αρχή Aufbau στη χημεία;
Πώς χρησιμοποιείτε την αρχή Aufbau στη χημεία;

Βίντεο: Πώς χρησιμοποιείτε την αρχή Aufbau στη χημεία;

Βίντεο: Πώς χρησιμοποιείτε την αρχή Aufbau στη χημεία;
Βίντεο: Η Αρχή Δόμησης 2024, Απρίλιος
Anonim

Η αρχή του Aufbau περιγράφει τους κανόνες που χρησιμοποιούνται για τον προσδιορισμό του τρόπου με τον οποίο τα ηλεκτρόνια οργανώνονται σε κελύφη και υποφλοιούς γύρω από τον ατομικό πυρήνα

  1. Τα ηλεκτρόνια μπαίνουν στο υποκέλυφος έχοντας τη χαμηλότερη δυνατή ενέργεια.
  2. Ένα τροχιακό μπορεί να κρατήσει το πολύ 2 ηλεκτρόνια που υπακούουν στο Αρχή αποκλεισμού Pauli .

Επίσης, πρέπει να γνωρίζετε, ποιο είναι το παράδειγμα της αρχής Aufbau;

ο Αρχή Aufbau υπαγορεύει τον τρόπο με τον οποίο γεμίζονται τα ηλεκτρόνια στα ατομικά τροχιακά ενός ατόμου στη θεμελιώδη του κατάσταση. Δηλώνει ότι τα ηλεκτρόνια γεμίζονται σε ατομικά τροχιακά με την αύξουσα σειρά του τροχιακού επιπέδου ενέργειας. Για παράδειγμα , ο άνθρακας έχει 6 ηλεκτρόνια και η ηλεκτρονική του διαμόρφωση είναι 1s22s22π2.

Εκτός από τα παραπάνω, γιατί είναι σημαντική η αρχή Aufbau; Αρχή Aufbau . Μπορούμε να προσδιορίσουμε τα τροχιακά για τα ηλεκτρόνια σε άτομα πολλαπλών ηλεκτρονίων τοποθετώντας τα ηλεκτρόνια σε υποκέλυφους διαρκώς αυξανόμενης ενέργειας. είναι σπουδαίος να έχετε κατά νου ότι το Αρχή Aufbau αντιπροσωπεύει και κατά προσέγγιση τάση που ισχύει στις περισσότερες περιπτώσεις.

Με αυτόν τον τρόπο, τι είναι η αρχή του Aufbau και ο κανόνας του Hund;

Αρχή Aufbau : τροχιακά χαμηλότερης ενέργειας γεμίζουν πριν από τροχιακά υψηλότερης ενέργειας. Κανόνας του Hund : ένα ηλεκτρόνιο μπαίνει σε καθένα μέχρι να γεμίσουν όλα μισογεμάτα πριν συζευχθούν. Αρχή αποκλεισμού Pauli : κανένα ηλεκτρόνιο δεν μπορεί να αναγνωριστεί από το ίδιο σύνολο κβαντικών αριθμών (δηλαδή πρέπει να έχει διαφορετικά σπιν).

Ποιος πρότεινε την αρχή Aufbau;

Ο Νιλς Μπορ

Συνιστάται:

Ποια είναι η αρχή του αποκλεισμού στη χημεία;

Ποια είναι η αρχή του αποκλεισμού στη χημεία;

Η Αρχή Αποκλεισμού Pauli δηλώνει ότι, σε ανατομία ή μόριο, κανένα ηλεκτρόνιο δεν μπορεί να έχει τους ίδιους τετραηλεκτρονικούς κβαντικούς αριθμούς. Καθώς ένα τροχιακό μπορεί να περιέχει το πολύ δύο ηλεκτρόνια, τα δύο ηλεκτρόνια πρέπει να έχουν αντίθετες στροφές

Πώς χρησιμοποιείτε τη θεμελιώδη αρχή μέτρησης;

Πώς χρησιμοποιείτε τη θεμελιώδη αρχή μέτρησης;

Η Θεμελιώδης Αρχή Καταμέτρησης (ονομάζεται επίσης κανόνας μέτρησης) είναι ένας τρόπος να υπολογίσετε τον αριθμό των αποτελεσμάτων σε ένα πρόβλημα πιθανότητας. Βασικά, πολλαπλασιάζετε τα γεγονότα μαζί για να λάβετε τον συνολικό αριθμό των αποτελεσμάτων

Πώς υπολογίζετε την αποσύνθεση στη χημεία;

Πώς υπολογίζετε την αποσύνθεση στη χημεία;

Μια αντίδραση αποσύνθεσης συμβαίνει όταν ένα αντιδρών διασπάται σε δύο ή περισσότερα προϊόντα. Μπορεί να αναπαρασταθεί με τη γενική εξίσωση: AB → A + B. Σε αυτήν την εξίσωση, το AB αντιπροσωπεύει το αντιδρόν που ξεκινά την αντίδραση και το Α και το Β αντιπροσωπεύουν τα προϊόντα της αντίδρασης

Πώς ανακαλύφθηκε η αρχή Aufbau;

Πώς ανακαλύφθηκε η αρχή Aufbau;

Η αρχή, που διατυπώθηκε από τον Δανό φυσικό Niels Bohr περίπου το 1920, είναι μια εφαρμογή των νόμων της κβαντομηχανικής στις ιδιότητες των ηλεκτρονίων που υπόκεινται στο ηλεκτρικό πεδίο που δημιουργείται από το θετικό φορτίο στον πυρήνα ενός ατόμου και το αρνητικό φορτίο σε άλλα ηλεκτρόνια που συνδέονται με τον πυρήνα

Πώς λειτουργεί η αρχή Aufbau, δηλαδή τι σημαίνει να πούμε ότι τα τροχιακά γεμίζουν από κάτω προς τα πάνω ή από πάνω προς τα κάτω ανάλογα με το διάγραμμα);

Πώς λειτουργεί η αρχή Aufbau, δηλαδή τι σημαίνει να πούμε ότι τα τροχιακά γεμίζουν από κάτω προς τα πάνω ή από πάνω προς τα κάτω ανάλογα με το διάγραμμα);

Από κάτω προς τα πάνω: Τα δωμάτια πρέπει να γεμίζουν από το ισόγειο και πάνω. Στους ψηλότερους ορόφους η σειρά μπορεί να αλλάξει λίγο. Αρχή Aufbau: τα ηλεκτρόνια γεμίζουν τα διαθέσιμα τροχιακά από τη χαμηλότερη έως την υψηλότερη ενέργεια. Στη θεμελιώδη κατάσταση όλα τα ηλεκτρόνια βρίσκονται στο χαμηλότερο δυνατό επίπεδο ενέργειας