Πίνακας περιεχομένων:
Βίντεο: Πώς υπολογίζετε τη μεταβολή της ενθαλπίας στη χημεία;
2024 Συγγραφέας: Miles Stephen | [email protected]. Τελευταία τροποποίηση: 2023-12-15 23:35
Χρησιμοποιήστε τον τύπο ∆H = m x s x ∆T για να λύσετε.
Μόλις έχετε m, η μάζα των αντιδρώντων σας, s, η συγκεκριμένη θερμότητα του προϊόντος σας, και ΔT, η θερμοκρασία αλλαγή από την αντίδρασή σας, είστε έτοιμοι να βρείτε το ενθαλπία της αντίδρασης. Απλώς συνδέστε τις τιμές σας στον τύπο ∆H = m x s x ∆T και πολλαπλασιάστε για να τις λύσετε.
Σε σχέση με αυτό, πώς υπολογίζετε την ενεργειακή μεταβολή στη χημεία;
Για να υπολογίσετε μια μεταβολή ενέργειας για μια αντίδραση:
- προσθέστε μαζί τις ενέργειες των δεσμών για όλους τους δεσμούς στα αντιδρώντα - αυτή είναι η «ενέργεια μέσα»
- προσθέστε μαζί τις ενέργειες των δεσμών για όλους τους δεσμούς στα προϊόντα - αυτή είναι η «έξοδος ενέργειας»
- ενεργειακή αλλαγή = ενέργεια μέσα - ενέργεια έξω.
Κάποιος μπορεί επίσης να ρωτήσει, τι είναι το Q MC _firxam_#8710; T χρησιμοποιείται για; Q = mc∆T . Q = θερμική ενέργεια (Joules, J) m = μάζα μιας ουσίας (kg) c = ειδική θερμότητα (μονάδες J/kg∙K) ∆ είναι ένα σύμβολο που σημαίνει "η αλλαγή σε"
Οι άνθρωποι ρωτούν επίσης, ποια είναι η αλλαγή στην ενθαλπία για μια χημική αντίδραση;
Για ένα χημική αντίδραση , ο ενθαλπία του αντίδραση (ΔHrxn) είναι η διαφορά στο ενθαλπία μεταξύ προϊόντων και αντιδρώντων· οι μονάδες του ΔHrxn είναι kilojoules ανά mol. Αντιστροφή α χημική αντίδραση αντιστρέφει το πρόσημο του ΔHrxn.
Πώς ορίζετε την ενθαλπία;
Ενθαλπία είναι μια θερμοδυναμική ιδιότητα ενός συστήματος. Είναι το άθροισμα της εσωτερικής ενέργειας που προστίθεται στο γινόμενο της πίεσης και του όγκου του συστήματος. Αντανακλά την ικανότητα εκτέλεσης μη μηχανικών εργασιών και την ικανότητα απελευθέρωσης θερμότητας. Ενθαλπία συμβολίζεται ως H; ειδικός ενθαλπία συμβολίζεται ως h.
Συνιστάται:
Πώς η απορρόφηση και η απελευθέρωση ενέργειας επηρεάζει τη μεταβολή της θερμοκρασίας κατά τη διάρκεια μιας χημικής αντίδρασης;
Στις ενδόθερμες αντιδράσεις η ενθαλπία των προϊόντων είναι μεγαλύτερη από την ενθαλπία των αντιδρώντων. Επειδή οι αντιδράσεις απελευθερώνουν ή απορροφούν ενέργεια, επηρεάζουν τη θερμοκρασία του περιβάλλοντος τους. Οι εξώθερμες αντιδράσεις θερμαίνουν το περιβάλλον τους ενώ οι ενδόθερμες αντιδράσεις το ψύχουν
Πώς υπολογίζετε την αποσύνθεση στη χημεία;
Μια αντίδραση αποσύνθεσης συμβαίνει όταν ένα αντιδρών διασπάται σε δύο ή περισσότερα προϊόντα. Μπορεί να αναπαρασταθεί με τη γενική εξίσωση: AB → A + B. Σε αυτήν την εξίσωση, το AB αντιπροσωπεύει το αντιδρόν που ξεκινά την αντίδραση και το Α και το Β αντιπροσωπεύουν τα προϊόντα της αντίδρασης
Πώς βρίσκετε τη μεταβολή της εσωτερικής ενέργειας ενός αερίου;
Μεταβολή της εσωτερικής ενέργειας ενός αερίου σε σταθερό όγκο. Σύμφωνα με τον πρώτο θερμοδυναμικό νόμο, u=q+w, όπου το u αλλάζει σε εσωτερική ενέργεια, το q απελευθερώνεται θερμότητα και το w είναι το έργο που γίνεται στη διαδικασία. Τώρα σε σταθερό όγκο, w=0, άρα u=q
Πώς υπολογίζετε το MR στη χημεία;
Η σχετική μοριακή μάζα/σχετική μάζα τύπου ορίζεται ως το άθροισμα όλων των μεμονωμένων ατομικών μαζών ΟΛΩΝ των ατόμων στον τύπο (Mr). π.χ. για ιοντικές ενώσεις π.χ. NaCl = 23 + 35,5 58,5) ή μοριακή μάζα για ομοιοπολικά στοιχεία ή ενώσεις
Τι είναι η ελεύθερη ενέργεια Gibbs από την εντροπία της ενθαλπίας;
Η ελεύθερη ενέργεια Gibbs συνδυάζει την ενθαλπία και την εντροπία σε μια ενιαία τιμή. Η ελεύθερη ενέργεια Gibbs είναι η ενέργεια που σχετίζεται με μια χημική αντίδραση που μπορεί να κάνει χρήσιμη εργασία. Ισούται με την ενθαλπία μείον το γινόμενο της θερμοκρασίας και της εντροπίας του συστήματος. Εάν το ΔG είναι αρνητικό, τότε η αντίδραση είναι αυθόρμητη