Βίντεο: Πώς η απορρόφηση και η απελευθέρωση ενέργειας επηρεάζει τη μεταβολή της θερμοκρασίας κατά τη διάρκεια μιας χημικής αντίδρασης;
2024 Συγγραφέας: Miles Stephen | [email protected]. Τελευταία τροποποίηση: 2023-12-15 23:35
Σε ενδόθερμο αντιδράσεις η ενθαλπία των προϊόντων είναι μεγαλύτερη από την ενθαλπία των αντιδρώντων. Επειδή απελευθέρωση αντιδράσεων ή απορροφούν ενέργεια , αυτοί επηρεάζουν ο θερμοκρασία του περιβάλλοντός τους. Εξώθερμο αντιδράσεις θερμαίνουν το περιβάλλον τους ενώ είναι ενδόθερμα αντιδράσεις δροσίστε τα.
Ομοίως, μπορείτε να ρωτήσετε πώς απελευθερώνεται ή απορροφάται ενέργεια κατά τη διάρκεια μιας χημικής αντίδρασης;
Ενέργεια και Ενέργεια Χημικών Αντιδράσεων χρησιμοποιείται για τη διάσπαση δεσμών στα αντιδρώντα και απελευθερώνεται ενέργεια όταν σχηματίζονται νέοι δεσμοί στα προϊόντα. Σε άλλο χημικές αντιδράσεις , χρειάζεται περισσότερα ενέργεια να σπάσει τους δεσμούς στα αντιδρώντα από ό,τι είναι απελευθερώθηκε όταν σχηματίζονται δεσμοί στα προϊόντα. Αυτά τα αντιδράσεις , που ονομάζεται ενδόθερμος αντιδράσεις , απορροφούν ενέργεια.
Ομοίως, ποιες ενεργειακές αλλαγές συμβαίνουν στις χημικές αντιδράσεις; Χημικές αντιδράσεις συχνά εμπλέκονται αλλαγές σε ενέργεια λόγω της θραύσης και του σχηματισμού δεσμών. Αντιδράσεις σε ποια ενέργεια απελευθερώνεται είναι εξώθερμα αντιδράσεις , ενώ αυτά που προσλαμβάνουν θερμότητα ενέργεια είναι ενδόθερμα.
Έχοντας αυτό υπόψη, πώς αλλάζει η θερμοκρασία κατά τη διάρκεια μιας χημικής αντίδρασης;
Αν δύο ουσίες αντιδράσουν και το θερμοκρασία του μείγματος μειώνεται, η αντίδραση είναι ενδόθερμος. Αν δύο ουσίες αντιδράσουν και το θερμοκρασία του μείγματος αυξάνεται, η αντίδραση είναι εξώθερμος. ΕΝΑ χημική αντίδραση περιλαμβάνει το σπάσιμο των δεσμών σε τα αντιδρώντα και ο σχηματισμός δεσμών σε τα προϊόντα.
Πώς αλλάζει η ενέργεια από τη μια μορφή στην άλλη σε μια εξώθερμη αντίδραση;
Ενα Η εξώθερμη αντίδραση είναι μία που απελευθερώνει ενέργεια στο μορφή της θερμότητας ή του φωτός. Σε άλλο αντιδράσεις , ο ενέργεια που πρέπει να απορροφηθούν για να σπάσουν οι δεσμοί στα αντιδρώντα, είναι περισσότερο από το ενέργεια ότι είναι απελευθερώνεται όταν σχηματίζονται οι νέοι δεσμοί στα προϊόντα.
Συνιστάται:
Τι συμβαίνει με το pH κατά τη διάρκεια μιας αντίδρασης εξουδετέρωσης;
Εξουδετέρωση. Η εξουδετέρωση είναι η αντίδραση ενός οξέος με μια βάση που έχει ως αποτέλεσμα το pH να κινείται προς το 7. Είναι μια χρήσιμη διαδικασία που συμβαίνει στην καθημερινή ζωή, όπως στη θεραπεία της όξινης δυσπεψίας και στην επεξεργασία όξινου εδάφους με προσθήκη ασβέστη. Η εξουδετέρωση μετακινεί επίσης το pH ενός αλκαλίου προς το επτά
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ της διατήρησης της ενέργειας και της αρχής της διατήρησης της ενέργειας;
Η θερμιδική θεωρία υποστήριζε ότι η θερμότητα δεν μπορούσε ούτε να δημιουργηθεί ούτε να καταστραφεί, ενώ η διατήρηση της ενέργειας συνεπάγεται την αντίθετη αρχή ότι η θερμότητα και η μηχανική εργασία είναι εναλλάξιμα
Τι δεν είναι τα άτομα κατά τη διάρκεια μιας χημικής αντίδρασης;
Τα άτομα δεν ΔΗΜΙΟΥΡΓΟΥΝΤΑΙ ούτε ΚΑΤΑΣΤΡΕΦΟΝΤΑΙ κατά τη διάρκεια μιας χημικής αντίδρασης. Οι επιστήμονες γνωρίζουν ότι πρέπει να υπάρχει ο ΙΔΙΟΣ αριθμός ατόμων σε κάθε ΠΛΕΥΡΑ της ΕΞΙΣΩΣΗΣ. Για να εξισορροπήσετε τη χημική εξίσωση, πρέπει να προσθέσετε ΣΥΝΤΕΛΕΣΤΕΣ μπροστά από τους χημικούς τύπους στην εξίσωση. Δεν μπορείτε να προσθέσετε ή να αλλάξετε συνδρομητές
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ της μίτωσης και της μείωσης κατά τη διάρκεια της προφάσης;
Μίτωση: Κατά το πρώτο μιτωτικό στάδιο, γνωστό ως πρόφαση, η χρωματίνη συμπυκνώνεται σε διακριτά χρωμοσώματα, το πυρηνικό περίβλημα διασπάται και οι ίνες της ατράκτου σχηματίζονται σε αντίθετους πόλους του κυττάρου. Ένα κύτταρο ξοδεύει λιγότερο χρόνο στην πρόφαση της μίτωσης από ένα κύτταρο στην προφάση Ι της μείωσης
Τι συμβαίνει κατά τη διάρκεια μιας χημικής ή φυσικής αλλαγής;
Μια χημική αλλαγή προκύπτει από μια χημική αντίδραση, ενώ μια φυσική αλλαγή είναι όταν η ύλη αλλάζει μορφές αλλά όχι χημική ταυτότητα. Παραδείγματα χημικών αλλαγών είναι η καύση, το μαγείρεμα, η σκουριά και η σήψη. Παραδείγματα φυσικών αλλαγών είναι ο βρασμός, η τήξη, η κατάψυξη και ο τεμαχισμός