Πίνακας περιεχομένων:
Βίντεο: Πώς αποδεικνύετε την εξίσωση Henderson Hasselbalch;
2024 Συγγραφέας: Miles Stephen | [email protected]. Τελευταία τροποποίηση: 2023-12-15 23:35
Εξαγωγή της εξίσωσης Henderson-Hasselbalch
- Πάρτε την αντίδραση ιονισμού ενός ασθενούς οξέος (ΗΑ):
- Η σταθερά διάστασης Ka της παραπάνω αντίδρασης θα είναι:
- Στη συνέχεια από το εξίσωση (2) βγάλτε το [H?] στην αριστερή πλευρά (λύστε το H?):
- Αντικαταστήστε το pH και το pKa στο εξίσωση (4):
Ομοίως, τι είναι η εξίσωση Henderson στη χημεία;
Ενημερώθηκε 10 Αυγούστου 2019. Το Χέντερσον Χάσελμπαλχ εξίσωση είναι κατά προσέγγιση εξίσωση που δείχνει τη σχέση μεταξύ του pH ή του pOH ενός διαλύματος και του pKένα ή ρΚσι και η αναλογία των συγκεντρώσεων των διασπαρμένων χημική ουσία είδος.
Παρομοίως, τι σημαίνει pKa; Βασικά συμπεράσματα: Ορισμός pKa ο pKa Η τιμή είναι μια μέθοδος που χρησιμοποιείται για να υποδεικνύω η ισχύς ενός οξέος. pKa είναι το αρνητικό log της σταθεράς διάστασης οξέος ή η τιμή Ka. Ένα χαμηλότερο pKa Η τιμή δείχνει ισχυρότερο οξύ. Δηλαδή, η χαμηλότερη τιμή δείχνει ότι το οξύ διασπάται πληρέστερα στο νερό.
Έχοντας αυτό υπόψη, τι είναι ο τύπος pKa;
pKa ορίζεται ως -log10 Kένα όπου ο Κένα = [Η+][ΕΝΑ-] / [ΗΑ]. Από αυτές τις εκφράσεις είναι δυνατό να προκύψει ο Henderson-Hasselbalch εξίσωση το οποίο είναι. pKa = pH + log [HA] / [Α-] Αυτό μας λέει ότι όταν το pH = pKένα τότε log [HA] / [A-] = 0 επομένως [HA] = [Α-] δηλαδή ίσες ποσότητες των δύο μορφών.
Είναι το νερό ρυθμιστικό;
Νερό είναι ένα ρυθμιστής αν και φτωχός. Αυτό συμβαίνει επειδή το H20 ιονίζεται από μόνο του για να σχηματίσει H30+ και OH-. Για να σχηματιστεί ένα όξινο buffer buffer χρειάζεστε ένα ασθενές οξύ με τη συζευγμένη βάση. Καθώς θα υπάρχουν ιόντα υδρονίου και υδροξειδίου, ναι δρα ως α ρυθμιστής αλλά είναι φρικτό.
Συνιστάται:
Πώς βρίσκετε την εξίσωση της εφαπτομένης μιας παραγώγου;
1) Να βρείτε την πρώτη παράγωγο της f(x). 2) Συνδέστε την τιμή x του υποδεικνυόμενου σημείου στο f '(x) για να βρείτε την κλίση στο x. 3)Συνδέστε την τιμή x στο f(x) για να βρείτε τη συντεταγμένη y του εφαπτομενικού σημείου. 4) Συνδυάστε την κλίση από το βήμα 2 και το σημείο από το βήμα 3 χρησιμοποιώντας τον τύπο σημείου κλίσης για να βρείτε την εξίσωση για την εφαπτομένη
Πώς υπολογίζετε την εξίσωση Clausius Clapeyron;
Εξίσωση Clausius-Clapeyron - ένα παράδειγμα. Υπολογίστε το μοριακό κλάσμα του νερού (τον διαλύτη). Xδιαλύτης = nνερό / (nglucose + nwater). Η μοριακή μάζα νερού είναι 18 g/mol και για τη γλυκόζη είναι 180,2 g/mol. nνερό = 500 / 18 = 27,70 mol. nγλυκόζη = 100 / 180,2 = 0,555 mol. Xδιαλύτης = 27,70 / (27,70 + 0,555) = 0,98
Πώς βρίσκετε την εξίσωση μιας ευθείας κάθετης σε ένα σημείο;
Πρώτα, βάλτε την εξίσωση της γραμμής που δίνεται σε μορφή κλίσης-τομής λύνοντας το y. Παίρνετε y = 2x +5, οπότε η κλίση είναι –2. Οι κάθετες γραμμές έχουν αντίθετες-αντίστροφες κλίσεις, άρα η κλίση της ευθείας που θέλουμε να βρούμε είναι 1/2. Βάζοντας το σημείο που δίνεται στην εξίσωση y = 1/2x + b και λύνοντας το b, παίρνουμε b =6
Πώς βρίσκετε την κάθετη εξίσωση;
Πρώτα, βάλτε την εξίσωση της ευθείας που δίνεται σε μορφή κλίσης-τομής λύνοντας το y. Παίρνετε y = 2x +5, άρα η κλίση είναι –2. Οι κάθετες γραμμές έχουν αντίθετες-αντίστροφες κλίσεις, άρα η κλίση της ευθείας που θέλουμε να βρούμε είναι 1/2. Βάζοντας το σημείο που δίνεται στην εξίσωση y= 1/2x + b και λύνοντας το b, παίρνουμε b = 6
Πώς βρίσκετε την εξίσωση ενός σημείου;
Βρείτε την εξίσωση μιας ευθείας δεδομένου ότι γνωρίζετε ένα σημείο στη γραμμή και την κλίση του. Η εξίσωση μιας γραμμής τυπικά γράφεται ως y=mx+b όπου m είναι η κλίση και b είναι η τομή y. Εάν έχετε ένα σημείο από το οποίο διέρχεται μια γραμμή και την κλίση της, αυτή η σελίδα θα σας δείξει πώς να βρείτε την εξίσωση της γραμμής