Βίντεο: Είναι το διχλωροαιθένιο πολικό;
2024 Συγγραφέας: Miles Stephen | [email protected]. Τελευταία τροποποίηση: 2023-12-15 23:35
Λαμβάνοντας 1, 2- διχλωροαιθένιο Για παράδειγμα: Και τα δύο ισομερή έχουν ακριβώς τα ίδια άτομα ενωμένα με την ίδια ακριβώς σειρά. Η διαφορά μεταξύ των δύο είναι ότι το cis ισομερές είναι α πολικός μόριο ενώ το trans ισομερές δεν είναι πολικός.
Επίσης, το c2cl2h2 είναι πολικό;
Ερώτηση: Για C2H2Cl2 , εάν τακτοποιηθούν με τα δύο H το ένα δίπλα στο άλλο και τα δύο Cl το ένα δίπλα στο άλλο (σε διάταξη cis), καταλήγει σε πολικός μόριο.
Ομοίως, το C2H4Cl2 είναι πολικό ή μη πολικό; π.χ. C2H4Cl2 : Το μόριο στα αριστερά φαίνεται να έχει τα δίπολα C–Cl σε θέση ακύρωσης, οπότε δεν θα υπάρχει δίχτυ δίπολο , αλλά το μόριο περιστρέφεται γύρω από τον δεσμό C–C έτσι ώστε μόνο για σύντομους χρόνους ακυρώνονται. Σε όλες τις άλλες πιθανές διαμορφώσεις, τα δύο δίπολα προστίθενται σε ένα δίχτυ δίπολο , άρα αυτό είναι ένα πολικός μόριο.
Εδώ, το ch2ccl2 είναι πολικό;
Οι μεμονωμένοι δεσμοί μέσα στο διχλωρομεθάνιο είναι κάπως πολικός λόγω των διαφορών ηλεκτραρνητικότητας μεταξύ C&H και μεταξύ C&Cl, έτσι ναι, είναι πολικός σε επίπεδο ομολόγου. Ωστόσο, το δίχτυ πόλωση είναι αρκετά μικρό, έτσι ώστε το μόριο να είναι μόλις πολικός.
Πώς μπορεί ένα μόριο να είναι πολικό και μη πολικό;
ΕΝΑ μόριο μπορεί κατέχω πολικός ομόλογα και εξακολουθούν να είναι μη πολικό . Αν το πολικός οι δεσμοί είναι ομοιόμορφα (ή συμμετρικά) κατανεμημένοι, τα δίπολα δεσμών ακυρώνονται και δεν δημιουργούν μοριακός δίπολο.
Συνιστάται:
Είναι το SeO3 πολικό ή μη πολικό;
Το SeO3 και το SeO2 έχουν και τα δύο πολικούς δεσμούς αλλά μόνο το SeO2 έχει διπολική ροπή. Τα τρία δίπολα δεσμού από τους τρεις πολικούς δεσμούς Se-O στο SeO3 θα ακυρωθούν όλα όταν αθροιστούν μαζί. Ως εκ τούτου, το SeO3 είναι μη πολικό αφού το συνολικό μόριο δεν έχει προκύπτουσα διπολική ροπή
Το Cl Cl είναι πολικό ή μη πολικό;
Όταν η διαφορά είναι πολύ μικρή ή μηδενική, ο δεσμός είναι ομοιοπολικός και μη πολικός. Όταν είναι μεγάλος, ο δεσμός είναι πολικός ομοιοπολικός ή ιοντικός. Οι απόλυτες τιμές των διαφορών ηλεκτραρνητικότητας μεταξύ των ατόμων στους δεσμούς H–H, H–Cl και Na–Cl είναι 0 (μη πολικό), 0,9 (πολικό ομοιοπολικό) και 2,1 (ιονικό), αντίστοιχα
Είναι το SeCl4 πολικό ή μη πολικό;
Ναί. Το μόριο SeCl4 είναι πολικό επειδή το μοναχικό ζεύγος των μη δεσμευτικών ηλεκτρονίων στο κέλυφος σθένους του ατόμου του σεληνίου αλληλεπιδρά με τα δεσμευτικά ζεύγη ηλεκτρονίων, προκαλώντας μια χωρική ασυμμετρία των διπολικών ροπών των πολικών δεσμών Se-Cl. Το αποτέλεσμα είναι ένα μόριο SeCl4 με καθαρή διπολική ροπή
Είναι το c3h8 πολικό ή μη πολικό;
Ο άνθρακας και το υδρογόνο έχουν σχεδόν την ίδια ηλεκτραρνητικότητα, τη δύναμη έλξης ενός ηλεκτρονίου προς ένα άτομο. Από αυτό προκύπτει ότι κάθε ηλεκτρόνιο που μοιράζεται μεταξύ τους έλκεται περίπου εξίσου και στα δύο. Αυτό αποτρέπει το σχηματισμό διπολικής ροπής, οπότε το προπάνιο (C3H8) είναι μη πολικό
Το υποχλωριώδες οξύ είναι πολικό ή μη πολικό;
Το υποχλωριώδες οξύ είναι HOCl. Εδώ το άτομο οξυγόνου υβριδοποιείται sp3. Ως εκ τούτου, έχει λυγισμένο σχήμα γύρω από το οξυγόνο λόγω της παρουσίας δύο μοναχικών ζευγών. Αυτό προκαλεί καθαρή διπολική ροπή (0,37 D) και ως εκ τούτου είναι ένα πολικό μόριο