Βίντεο: Γιατί ο εστέρας είναι αδιάλυτος στο νερό;
2024 Συγγραφέας: Miles Stephen | [email protected]. Τελευταία τροποποίηση: 2023-12-15 23:35
Εστέρες μπορούν να σχηματίσουν δεσμούς υδρογόνου μέσω των ατόμων οξυγόνου τους στα άτομα υδρογόνου του νερό μόρια. Ετσι, εστέρες είναι ελαφρώς διαλυτά σε νερό . Ωστόσο, επειδή εστέρες δεν έχουν άτομο υδρογόνου για να σχηματίσουν δεσμό υδρογόνου σε άτομο οξυγόνου νερό , είναι λιγότερο διαλυτά από τα καρβοξυλικά οξέα.
Επιπλέον, γιατί οι εστέρες είναι μη αναμίξιμοι στο νερό;
Το μικρό εστέρες είναι αρκετά διαλυτά σε νερό αλλά η διαλυτότητα πέφτει με το μήκος της αλυσίδας. Ο λόγος της διαλυτότητας είναι ότι αν και εστέρες δεν μπορούν να συνδεθούν με τον εαυτό τους, μπορούν να συνδεθούν με το υδρογόνο νερό μόρια. Καθώς τα μήκη της αλυσίδας αυξάνονται, τα υδρογονανθρακικά μέρη του αστήρ τα μόρια αρχίζουν να παρεμποδίζουν.
Μπορεί επίσης να ρωτήσει κανείς, είναι οι εστέρες υδρόφοβοι; Συνεπώς, εστέρες και οι κετόνες που φέρουν τυπικές πολικές ομάδες δεν ταξινομούνται σε υδρόφιλος ενώσεις, αλλά σε «υδροουδέτερες» ενώσεις τοποθετημένες μεταξύ υδρόφιλος και υδροφόβος αυτές.
Ομοίως, μπορείτε να ρωτήσετε, γιατί οι εστέρες είναι μη πολικοί;
Η καρβοξυλική ομάδα είναι μια πολική ομάδα από μόνη της αλλά μη πολικό αλυσίδες άνθρακα και υδρογόνου το περιβάλλουν. Λόγω της παρουσίας τους, αστήρ Τα μόρια είναι μόνο ελαφρώς πολικά λόγω του δεσμού διπόλου-διπόλου μεταξύ τους. Η αντήχηση είναι εμφανής σε εστέρες.
Οι εστέρες είναι υγροί ή υδατικοί;
Εστέρες έχουν πολικούς δεσμούς αλλά δεν εμπλέκονται σε δεσμούς υδρογόνου και ως εκ τούτου είναι ενδιάμεσα στα σημεία βρασμού μεταξύ των μη πολικών αλκανίων και των αλκοολών, που εμπλέκονται σε δεσμούς υδρογόνου. Αστήρ τα μόρια μπορούν να συμμετάσχουν σε δεσμούς υδρογόνου με το νερό, έτσι εστέρες χαμηλής μοριακής μάζας είναι επομένως κάπως διαλυτά στο νερό.
Συνιστάται:
Γιατί είναι σημαντική η συνοχή στο νερό;
Η συνοχή επιτρέπει την ανάπτυξη επιφανειακής τάσης, την ικανότητα μιας ουσίας να αντέχει τη διάρρηξη όταν βρίσκεται υπό τάση ή πίεση. Αυτός είναι επίσης ο λόγος που το νερό σχηματίζει σταγονίδια όταν τοποθετείται σε στεγνή επιφάνεια αντί να ισοπεδώνεται από τη βαρύτητα
Γιατί το νιτρικό αμμώνιο διαλυμένο στο νερό είναι ενδόθερμο;
Προσθήκη νιτρικού αμμωνίου στο νερό Όταν έρχεται σε επαφή με το νερό, τα πολικά μόρια του νερού παρεμβαίνουν σε αυτά τα ιόντα και τελικά τα κάνουν να διασπαρούν. Η ενδόθερμη αντίδραση του μείγματος νιτρικού αμμωνίου και νερού απομακρύνει τη θερμότητα από το μέρος του σώματος, «παγώνοντας» την επώδυνη περιοχή
Γιατί το LiF δεν είναι διαλυτό στο νερό;
Λόγω της χαμηλής ενέργειας ενυδάτωσης και του μερικού ομοιοπολικού και μερικού ιοντικού χαρακτήρα του, το LiCl είναι διαλυτό στο νερό καθώς και στην ακετόνη. Στο φθοριούχο λίθιο η ενθαλπία του πλέγματος είναι πολύ υψηλή λόγω του μικρού μεγέθους των ιόντων φθορίου. Σε αυτή την περίπτωση η ενθαλπία ενυδάτωσης είναι πολύ μικρότερη. Ως εκ τούτου, το LiF είναι αδιάλυτο στο νερό
Γιατί οι υδρογονάνθρακες είναι αδιάλυτοι στο νερό;
Οι υδρογονάνθρακες είναι μη πολικά απλά ομοιοπολικά μόριο με απλή μοριακή δομή. Μια ιδιότητα του να είναι ένα μη πολικό μόριο είναι ότι δεν είναι διαλυτό στο νερό αφού είναι υδρόφοβο, αλλά είναι διαλυτό σε μη πολικό οργανικό διαλύτη. Ωστόσο, ένα αλκάνιο (υδρογονάνθρακας) που περιέχει ο δεσμός C-H είναι μη πολικός
Γιατί ο γραφίτης είναι αδιάλυτος στο νερό;
Ο γραφίτης είναι αδιάλυτος στο νερό και στους οργανικούς διαλύτες - για τον ίδιο λόγο που το διαμάντι είναι αδιάλυτο. Οι έλξεις μεταξύ των μορίων του διαλύτη και των ατόμων άνθρακα δεν θα είναι ποτέ αρκετά ισχυρές ώστε να ξεπεράσουν τους ισχυρούς ομοιοπολικούς δεσμούς του ινγραφίτη. μεταφέρει ηλεκτρισμό