Βίντεο: Γιατί το LiF δεν είναι διαλυτό στο νερό;
2024 Συγγραφέας: Miles Stephen | [email protected]. Τελευταία τροποποίηση: 2023-12-15 23:35
Λόγω της χαμηλής ενέργειας ενυδάτωσης και του μερικού ομοιοπολικού και μερικού ιοντικού χαρακτήρα του είναι το LiCl διαλυτό στο νερό καθώς και η ακετόνη. Σε Φθοριούχο λίθιο η ενθαλπία του πλέγματος είναι πολύ υψηλή λόγω του μικρού μεγέθους των ιόντων φθορίου. Σε αυτή την περίπτωση η ενθαλπία ενυδάτωσης είναι πολύ μικρότερη. Ως εκ τούτου, LiF είναι αδιάλυτο στο νερό.
Ως εκ τούτου, είναι το LiF διαλυτό στο νερό;
Σε περίπτωση που LiF , είναι το αντίθετο. Η ενθαλπία του πλέγματος είναι πολύ υψηλή λόγω του μικρού μεγέθους των ιόντων φθορίου (σε σύγκριση με άλλα ιόντα αλογονιδίου). η ενθαλπία ενυδάτωσης είναι πολύ μικρότερη. Ως εκ τούτου, LiF είναι αδιάλυτο στο νερό.
Στη συνέχεια, το ερώτημα είναι γιατί το LiF είναι σχεδόν αδιάλυτο στο νερό ενώ το LiCl είναι διαλυτό όχι μόνο στο νερό αλλά και στην ακετόνη; Το LiF είναι σχεδόν αδιάλυτο στο νερό λόγω προς το υψηλή ενέργεια πλέγματος. Αλλά το LiCl είναι διαλυτό σε νερό λόγω προς το υψηλή ενέργεια ενυδάτωσης ιόντων Li+. Ο ομοιοπολικός χαρακτήρας αυξάνεται όταν αυξάνεται το μέγεθος του ανιόντος, γι' αυτό Το LiCl είναι διαλυτό σε ακετόνη (ομοιοπολική ένωση) αλλά LiF είναι αδιάλυτος σε ακετόνη.
Επομένως, γιατί τα LiF και CsI είναι λιγότερο διαλυτά στο νερό;
Σε περίπτωση που CsI , και τα δύο ιόντα είναι μεγάλα σε μέγεθος. Ως αποτέλεσμα, και τα δύο ιόντα μέσα Τα CsI είναι λιγότερα ενυδατώνονται και έχουν μικρότερη ενθαλπία ενυδάτωσης. Αφ 'ετέρου, LiF είναι σχεδόν αδιάλυτο στο νερό λόγω της υψηλής ενθαλπίας του πλέγματος. Και τα δύο ιόντα μέσα LiF είναι μικρά και πολύ ενυδατωμένα.
Γιατί τα φθόριο είναι αδιάλυτα;
Η διαλυτότητα γίνεται σε δύο στάδια: Διάσπαση του πλέγματος μιας ένωσης: Απαιτείται ενέργεια για να σπάσει το πλέγμα και ονομάζεται Ενέργεια Πλέγματος/Ενθαλπία. Ως εκ τούτου, φθοριούχος οι ενώσεις είναι συνήθως λιγότερες διαλυτός από τις αντίστοιχες χλωριούχες ενώσεις τους.
Συνιστάται:
Είναι το BaCl2 διαλυτό στο νερό;
Το χλωριούχο βάριο είναι ένα από τα πιο δημοφιλή άλατα βαρίου. Το Bacl2 στο νερό είναι και υγροσκοπικό και υδατοδιαλυτό. Όταν εκτίθεται σε ανοιχτή φλόγα, η ένωση δίνει έναν κιτρινοπράσινο χρωματισμό. Το άλας παράγεται με αντίδραση υδροχλωρικού οξέος είτε με ανθρακικό είτε με υδροξείδιο του βαρίου
Είναι το Cu2S διαλυτό στο νερό;
Ο θειούχος χαλκού(Ι), Cu2S, [22205-45-4], MW 159,15, απαντάται φυσικά ως ο μπλε ή γκρίζος ορυκτός χαλκοκίτης, [21112-20-9]. Το θειούχο χαλκό (Ι) ή η ματιά του χαλκού είναι αδιάλυτο στο νερό αλλά αποσυντίθεται σε νιτρικό οξύ και πυκνό θειικό οξύ
Γιατί το NaOH είναι διαλυτό στο νερό;
Ως αποτέλεσμα, η πολικότητα του δεσμού θα είναι πολύ υψηλή για το NaOH λόγω της ενεργού πόλωσης, καθιστώντας το NaOH πολική διαλυμένη ουσία. Ως εκ τούτου, ακολουθώντας την αρχή - "Likedissolves like", το πολικό NaOH θα διαλυθεί εύκολα στο πολικό H2O. Ως εκ τούτου, το NaOH θα διαλυτοποιηθεί πολύ στο νερό καθώς και σε άλλους πολικούς διαλύτες όπως η αιθανόλη
Γιατί το BeF2 είναι διαλυτό στο νερό;
Το BeF2 είναι διαλυτό στο νερό λόγω της εξέλιξης της μεγάλης ενέργειας ενυδάτωσης, όταν διαλυθεί στο νερό, η οποία είναι επαρκής για να υπερνικήσει την ενέργεια του πλέγματος του Φθοριούχου Βηρυλίου, καθώς για να είναι μια ένωση διαλυτή στο νερό, η ενέργεια πλέγματος της ένωσης πρέπει να είναι λιγότερο από την ενέργεια ενυδάτωσης που αναπτύχθηκε
Γιατί το HCl είναι διαλυτό στο νερό;
Το HCl διαλύεται στο νερό (H2O). Τα υδρογόνα (πρωτόνια) αντιδρούν με το νερό για να σχηματίσουν ιόντα υδρονίου (H3O) και τα ιόντα χλωρίου είναι ελεύθερα στο διάλυμα. Ομοιοπολικός δεσμός H-Cl ισοπολικός. Σε έναν πολικό δεσμό το ζεύγος ηλεκτρονίων που μοιράζεται μεταξύ δύο ατόμων προσέλκυσε περισσότερο προς το πιο ηλεκτραρνητικό άτομο