Βίντεο: Γιατί το BeF2 είναι διαλυτό στο νερό;
2024 Συγγραφέας: Miles Stephen | [email protected]. Τελευταία τροποποίηση: 2023-12-15 23:35
BeF2 είναι διαλυτό στο νερό λόγω της εξέλιξης μεγάλης ενέργειας ενυδάτωσης, όταν αυτή διαλυθεί νερό , το οποίο επαρκεί για να υπερνικήσει την ενέργεια του πλέγματος του Φθορίου Βηρυλίου, όπως για να είναι μια ένωση διαλυτό στο νερό , η ενέργεια του πλέγματος της ένωσης πρέπει να είναι μικρότερη από την ενέργεια ενυδάτωσης που προέκυψε
Με αυτόν τον τρόπο, το baf2 είναι διαλυτό στο νερό;
Φθοριούχο βάριο
| Αναγνωριστικά | |
|---|---|
| Σημείο τήξης | 1, 368 °C (2, 494 °F; 1, 641 K) |
| Σημείο βρασμού | 2, 260 °C (4, 100 °F; 2, 530 K) |
| Διαλυτότητα στο νερό | 0,16 g/100 mL (20 °C) |
| Διαλυτότητα | διαλυτό σε μεθανόλη, αιθανόλη |
Γνωρίστε επίσης γιατί το BeF2 είναι ομοιοπολικό; Πρώτα απ 'όλα, κάθε δεσμός διαθέτει τόσο ιοντικό όσο και ομοιοπολική χαρακτήρας. Αυτό μας εξηγεί γιατί BeF2 θα πρέπει να είναι ιοντικό. Αλλά επειδή το ατομικό μέγεθος του βηρυλλίου είναι πολύ μικρό, θα έχει υψηλή πυκνότητα φορτίου και θα αρχίσει να τραβάει το ηλεκτρονέφος του φθορίου προς τον εαυτό του. Έτσι ο δεσμός θα γίνει πολικός ομοιοπολική δεσμός.
Εξάλλου το srf2 είναι διαλυτό στο νερό;
Ιδιότητες. Είναι σχεδόν αδιάλυτο στο νερό (του Κsp η τιμή είναι περίπου 2,0x10−10 στους 25 βαθμούς Κελσίου).
Είναι το caf2 διαλυτό στο νερό;
Η πλειοψηφία των ενώσεων αυτής της κατηγορίας είναι ελαφρώς διαλυτός ή αδιάλυτο σε νερό . Αν διαλυτό στο νερό , τότε τα διαλύματα συνήθως δεν είναι ούτε έντονα όξινα ούτε πολύ βασικά.
Συνιστάται:
Είναι το BaCl2 διαλυτό στο νερό;
Το χλωριούχο βάριο είναι ένα από τα πιο δημοφιλή άλατα βαρίου. Το Bacl2 στο νερό είναι και υγροσκοπικό και υδατοδιαλυτό. Όταν εκτίθεται σε ανοιχτή φλόγα, η ένωση δίνει έναν κιτρινοπράσινο χρωματισμό. Το άλας παράγεται με αντίδραση υδροχλωρικού οξέος είτε με ανθρακικό είτε με υδροξείδιο του βαρίου
Γιατί το LiF δεν είναι διαλυτό στο νερό;
Λόγω της χαμηλής ενέργειας ενυδάτωσης και του μερικού ομοιοπολικού και μερικού ιοντικού χαρακτήρα του, το LiCl είναι διαλυτό στο νερό καθώς και στην ακετόνη. Στο φθοριούχο λίθιο η ενθαλπία του πλέγματος είναι πολύ υψηλή λόγω του μικρού μεγέθους των ιόντων φθορίου. Σε αυτή την περίπτωση η ενθαλπία ενυδάτωσης είναι πολύ μικρότερη. Ως εκ τούτου, το LiF είναι αδιάλυτο στο νερό
Είναι το Cu2S διαλυτό στο νερό;
Ο θειούχος χαλκού(Ι), Cu2S, [22205-45-4], MW 159,15, απαντάται φυσικά ως ο μπλε ή γκρίζος ορυκτός χαλκοκίτης, [21112-20-9]. Το θειούχο χαλκό (Ι) ή η ματιά του χαλκού είναι αδιάλυτο στο νερό αλλά αποσυντίθεται σε νιτρικό οξύ και πυκνό θειικό οξύ
Γιατί το NaOH είναι διαλυτό στο νερό;
Ως αποτέλεσμα, η πολικότητα του δεσμού θα είναι πολύ υψηλή για το NaOH λόγω της ενεργού πόλωσης, καθιστώντας το NaOH πολική διαλυμένη ουσία. Ως εκ τούτου, ακολουθώντας την αρχή - "Likedissolves like", το πολικό NaOH θα διαλυθεί εύκολα στο πολικό H2O. Ως εκ τούτου, το NaOH θα διαλυτοποιηθεί πολύ στο νερό καθώς και σε άλλους πολικούς διαλύτες όπως η αιθανόλη
Γιατί το HCl είναι διαλυτό στο νερό;
Το HCl διαλύεται στο νερό (H2O). Τα υδρογόνα (πρωτόνια) αντιδρούν με το νερό για να σχηματίσουν ιόντα υδρονίου (H3O) και τα ιόντα χλωρίου είναι ελεύθερα στο διάλυμα. Ομοιοπολικός δεσμός H-Cl ισοπολικός. Σε έναν πολικό δεσμό το ζεύγος ηλεκτρονίων που μοιράζεται μεταξύ δύο ατόμων προσέλκυσε περισσότερο προς το πιο ηλεκτραρνητικό άτομο