Βίντεο: Γιατί οι υδρογονάνθρακες είναι αδιάλυτοι στο νερό;
2024 Συγγραφέας: Miles Stephen | [email protected]. Τελευταία τροποποίηση: 2023-12-15 23:35
Υδρογονάνθρακες είναι μη πολικά απλά ομοιοπολικά μόρια με απλή μοριακή δομή. Μια ιδιότητα του να είσαι μη πολικό μόριο είναι ότι δεν είναι διαλυτό στο νερό αφού είναι υδρόφοβο, αλλά είναι διαλυτός σε μη πολικό οργανικό διαλύτη. Ωστόσο, ένα αλκάνιο ( Υδρογονάνθραξ ) περιέχουν Ο δεσμός C-H είναι μη πολικός.
Έχοντας αυτό υπόψη, γιατί οι υδρογονάνθρακες είναι αδιάλυτοι;
Εξήγηση: "Το όμοιο διαλύει το όμοιο." Αυτό σημαίνει ότι οι πολικοί διαλύτες μπορούν να διαλύσουν μόνο πολικές διαλυμένες ουσίες και οι μη πολικοί διαλύτες μπορούν να διαλύσουν μόνο μη πολικές διαλυμένες ουσίες. Το νερό είναι ένας πολικός διαλύτης και υδρογονάνθρακες είναι μη πολικά, άρα υδρογονάνθρακες είναι αδιάλυτος στο νερό.
Ομοίως, γιατί το διχλωρομεθάνιο είναι αδιάλυτο στο νερό; Οργανικοί διαλύτες όπως διχλωρομεθάνιο είναι μη αναμίξιμα σε νερό επειδή νερό είναι, αντίθετα, ένας πολύ πολικός διαλύτης. Ωστόσο, DCM είναι στην πραγματικότητα πιο πυκνό από νερό και αφήνει μια οργανική στιβάδα κάτω από την υδατική στιβάδα και όχι από πάνω όπως άλλοι διαλύτες.
Επίσης, γιατί οι υδρογονάνθρακες είναι αδιάλυτοι στο νερό;
Η πλειοψηφία των δεσμών τους είναι μη πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί άνθρακα-υδρογόνου. Οι αντιδράσεις αφυδάτωσης εξαλείφονται νερό από λιπιδικές μεμβράνες και η υδρόλυση δημιουργεί λιπιδικές μεμβράνες νερό διαπερατός.
Γιατί οι μη πολικές ενώσεις είναι αδιάλυτες στο νερό;
Μη πολικές ενώσεις μην διαλύονται σε νερό . Οι ελκτικές δυνάμεις που δρουν μεταξύ των σωματιδίων στο α μη πολική ένωση είναι ασθενείς δυνάμεις διασποράς. Ωστόσο, το μη πολικό τα μόρια έλκονται περισσότερο από τον εαυτό τους παρά από το πολικό νερό μόρια.
Συνιστάται:
Γιατί είναι σημαντική η συνοχή στο νερό;
Η συνοχή επιτρέπει την ανάπτυξη επιφανειακής τάσης, την ικανότητα μιας ουσίας να αντέχει τη διάρρηξη όταν βρίσκεται υπό τάση ή πίεση. Αυτός είναι επίσης ο λόγος που το νερό σχηματίζει σταγονίδια όταν τοποθετείται σε στεγνή επιφάνεια αντί να ισοπεδώνεται από τη βαρύτητα
Γιατί το νιτρικό αμμώνιο διαλυμένο στο νερό είναι ενδόθερμο;
Προσθήκη νιτρικού αμμωνίου στο νερό Όταν έρχεται σε επαφή με το νερό, τα πολικά μόρια του νερού παρεμβαίνουν σε αυτά τα ιόντα και τελικά τα κάνουν να διασπαρούν. Η ενδόθερμη αντίδραση του μείγματος νιτρικού αμμωνίου και νερού απομακρύνει τη θερμότητα από το μέρος του σώματος, «παγώνοντας» την επώδυνη περιοχή
Γιατί το LiF δεν είναι διαλυτό στο νερό;
Λόγω της χαμηλής ενέργειας ενυδάτωσης και του μερικού ομοιοπολικού και μερικού ιοντικού χαρακτήρα του, το LiCl είναι διαλυτό στο νερό καθώς και στην ακετόνη. Στο φθοριούχο λίθιο η ενθαλπία του πλέγματος είναι πολύ υψηλή λόγω του μικρού μεγέθους των ιόντων φθορίου. Σε αυτή την περίπτωση η ενθαλπία ενυδάτωσης είναι πολύ μικρότερη. Ως εκ τούτου, το LiF είναι αδιάλυτο στο νερό
Γιατί ο εστέρας είναι αδιάλυτος στο νερό;
Οι εστέρες μπορούν να σχηματίσουν δεσμούς υδρογόνου μέσω των ατόμων οξυγόνου τους στα άτομα υδρογόνου των μορίων του νερού. Έτσι, οι εστέρες είναι ελαφρώς διαλυτοί στο νερό. Ωστόσο, επειδή οι εστέρες δεν έχουν άτομο υδρογόνου για να σχηματίσουν δεσμό υδρογόνου σε άτομο οξυγόνου του νερού, είναι λιγότερο διαλυτοί από τα καρβοξυλικά οξέα
Γιατί το αλάτι στο νερό είναι μια χημική αλλαγή;
Γιατί η διάλυση του αλατιού είναι μια χημική αλλαγή Επομένως, η διάλυση του αλατιού στο νερό είναι μια χημική αλλαγή. Όταν η ζάχαρη διαλύεται, τα μόρια διασκορπίζονται σε όλο το νερό, αλλά δεν αλλάζουν τη χημική τους ταυτότητα