Βίντεο: Γιατί ο γραφίτης είναι αδιάλυτος στο νερό;
2024 Συγγραφέας: Miles Stephen | [email protected]. Τελευταία τροποποίηση: 2023-12-15 23:35
Γραφίτης είναι αδιάλυτο στο νερό και οργανικοί διαλύτες - για τον ίδιο λόγο που είναι και το διαμάντι αδιάλυτος Οι έλξεις μεταξύ των μορίων του διαλύτη και των ατόμων άνθρακα δεν θα είναι ποτέ αρκετά ισχυρές ώστε να υπερνικήσουν τους ισχυρούς ομοιοπολικούς δεσμούς γραφίτης . μεταφέρει ηλεκτρισμό.
Τότε, είναι η σκόνη γραφίτη διαλυτή στο νερό;
Είναι απλά γραφίτης αυτό είναι διαλυτό στο νερό . Τακτικός γραφίτης μπορεί να εξαπλωθεί με νερό λίγο, αλλά αυτό το μέσο είναι διαφορετικό. Πότε νερό - διαλυτός γραφίτης αναμιγνύεται με νερό , γίνεται σχεδόν σαν πλύσιμο μελανιού. Μεγάλα σωματίδια του γραφίτης είναι πολύ μεγάλα και μη πολικά για να επιλυθούν από έναν πολικό διαλύτη νερό.
Επιπλέον, γιατί τα ομοιοπολικά δίκτυα είναι αδιάλυτα; Ομοιοπολικό δίκτυο τα στερεά είναι γενικά αδιάλυτος , επειδή η έλξη μεταξύ των μορίων του διαλύτη και των ατόμων με ομοιοπολικό δεσμό είναι πολύ αδύναμη για να υπερνικήσει τη δύναμη του ομοιοπολική δεσμούς.
Ρωτήθηκε επίσης, πώς συνδέεται ο γραφίτης;
Σε γραφίτης , κάθε άτομο άνθρακα είναι ομοιοπολικό δεμένο σε 3 άλλα άτομα άνθρακα. Αυτά τα επιπλέον ηλεκτρόνια μετατοπίζονται, ή ελεύθερα να κινούνται, στην περιοχή μεταξύ των στρωμάτων των ανθρακικών ατόμων. Καθώς αυτά τα ηλεκτρόνια είναι ελεύθερα να κινούνται είναι σε θέση να μεταφέρουν φορτίο και έτσι γραφίτης μπορεί να αγωγιμότητας ηλεκτρικής ενέργειας.
Είναι ο γραφίτης διαλυτός στην αιθανόλη;
Η γιγαντιαία ομοιοπολική δομή κάνει γραφίτης αδιάλυτο σε οποιονδήποτε διαλύτη. Γραφίτης έχει υψηλό σημείο τήξης λόγω της γιγαντιαίας ομοιοπολικής δομής, έτσι ώστε να μην είναι πτητικό. γραφίτης Στο πείραμα 5, το χλωριούχο ασβέστιο είναι διαλυτός στο νερό και αιθανόλη αλλά όχι εξάνιο. Είναι αδιάλυτα σε μη πολικούς διαλύτες.
Συνιστάται:
Γιατί είναι σημαντική η συνοχή στο νερό;
Η συνοχή επιτρέπει την ανάπτυξη επιφανειακής τάσης, την ικανότητα μιας ουσίας να αντέχει τη διάρρηξη όταν βρίσκεται υπό τάση ή πίεση. Αυτός είναι επίσης ο λόγος που το νερό σχηματίζει σταγονίδια όταν τοποθετείται σε στεγνή επιφάνεια αντί να ισοπεδώνεται από τη βαρύτητα
Γιατί το νιτρικό αμμώνιο διαλυμένο στο νερό είναι ενδόθερμο;
Προσθήκη νιτρικού αμμωνίου στο νερό Όταν έρχεται σε επαφή με το νερό, τα πολικά μόρια του νερού παρεμβαίνουν σε αυτά τα ιόντα και τελικά τα κάνουν να διασπαρούν. Η ενδόθερμη αντίδραση του μείγματος νιτρικού αμμωνίου και νερού απομακρύνει τη θερμότητα από το μέρος του σώματος, «παγώνοντας» την επώδυνη περιοχή
Γιατί το LiF δεν είναι διαλυτό στο νερό;
Λόγω της χαμηλής ενέργειας ενυδάτωσης και του μερικού ομοιοπολικού και μερικού ιοντικού χαρακτήρα του, το LiCl είναι διαλυτό στο νερό καθώς και στην ακετόνη. Στο φθοριούχο λίθιο η ενθαλπία του πλέγματος είναι πολύ υψηλή λόγω του μικρού μεγέθους των ιόντων φθορίου. Σε αυτή την περίπτωση η ενθαλπία ενυδάτωσης είναι πολύ μικρότερη. Ως εκ τούτου, το LiF είναι αδιάλυτο στο νερό
Γιατί ο εστέρας είναι αδιάλυτος στο νερό;
Οι εστέρες μπορούν να σχηματίσουν δεσμούς υδρογόνου μέσω των ατόμων οξυγόνου τους στα άτομα υδρογόνου των μορίων του νερού. Έτσι, οι εστέρες είναι ελαφρώς διαλυτοί στο νερό. Ωστόσο, επειδή οι εστέρες δεν έχουν άτομο υδρογόνου για να σχηματίσουν δεσμό υδρογόνου σε άτομο οξυγόνου του νερού, είναι λιγότερο διαλυτοί από τα καρβοξυλικά οξέα
Γιατί είναι ασυνήθιστο ότι ο γραφίτης θα άγει ηλεκτρισμό;
Ο γραφίτης ως ορυκτό/μεταλλεύμα άνθρακα παρουσιάζει φυσικά ηλεκτρική αγωγιμότητα. Μπορεί να αγώγει ηλεκτρισμό λόγω της μεγάλης ποσότητας ελεύθερων αδέσμευτων ηλεκτρονίων που επιπλέουν μέσα στα στρώματα άνθρακα του. Αυτά τα ηλεκτρόνια σθένους κινούνται ελεύθερα, επομένως είναι ικανά να μεταφέρουν ηλεκτρισμό