Πίνακας περιεχομένων:

Ποιοι δεσμοί έχουν υψηλά σημεία τήξης;
Ποιοι δεσμοί έχουν υψηλά σημεία τήξης;

Βίντεο: Ποιοι δεσμοί έχουν υψηλά σημεία τήξης;

Βίντεο: Ποιοι δεσμοί έχουν υψηλά σημεία τήξης;
Βίντεο: Διάλογος Αθηναίων - Μηλίων: Το δίκαιο του ισχυροτέρου 2024, Νοέμβριος
Anonim

Υψηλά σημεία τήξης και βρασμού - Ιωνικοί δεσμοί είναι πολύ δυνατά - χρειάζεται πολλή ενέργεια για να τα σπάσει. Έτσι ιοντικές ενώσεις έχουν υψηλά σημεία τήξης και βρασμού. Αγώγιμο όταν υγρό - Τα ιόντα είναι φορτισμένα σωματίδια, αλλά ιοντικές ενώσεις μπορούν να μεταφέρουν ηλεκτρισμό μόνο εάν τα ιόντα τους είναι ελεύθερα να κινούνται.

Έτσι, ποιος δεσμός έχει το υψηλότερο σημείο τήξης;

1 Απάντηση. Ernest Z. Σύντομη απάντηση: Σύνθετα με ιωνικός η συγκόλληση έχει υψηλότερα σημεία τήξης από εκείνα με ομοιοπολική συγκόλληση . Οι διαμοριακές δυνάμεις καθορίζουν το σημεία τήξης των ενώσεων.

Επίσης, ποιες ουσίες έχουν υψηλά σημεία τήξης; Γενικά, ιοντικές ενώσεις έχουν υψηλά σημεία τήξης επειδή οι ηλεκτροστατικές δυνάμεις που συνδέουν τα ιόντα - η αλληλεπίδραση ιόντων-ιόντων - είναι ισχυρές. Στις οργανικές ενώσεις, η παρουσία πολικότητας, ιδιαίτερα του δεσμού υδρογόνου, συνήθως οδηγεί σε υψηλότερο σημείο τήξης.

Έχοντας αυτό υπόψη, γιατί ο ιοντικός δεσμός έχει υψηλό σημείο τήξης;

Οι ιοντικές ενώσεις έχουν υψηλά σημεία τήξης επειδή εκεί είναι ένα ισχυρή ηλεκτροστατική δύναμη έλξης μεταξύ των αντίθετα φορτισμένων ιόντων και ως εκ τούτου απαιτείται μεγάλη ποσότητα ενέργειας για να σπάσει ο δυνατός συγκόλληση δύναμη μεταξύ ιόντων.

Ποια είναι μερικά παραδείγματα ιοντικών δεσμών;

Τα παραδείγματα ιοντικών δεσμών περιλαμβάνουν:

  • LiF - Φθοριούχο Λίθιο.
  • LiCl - Χλωριούχο Λίθιο.
  • LiBr - Βρωμιούχο Λίθιο.
  • LiI - Ιωδιούχο λίθιο.
  • NaF - Φθοριούχο νάτριο.
  • NaCl - Χλωριούχο Νάτριο.
  • NaBr - βρωμιούχο νάτριο.
  • NaI - Ιωδιούχο νάτριο.

Συνιστάται:

Οι νανοσωλήνες έχουν υψηλά σημεία τήξης;

Οι νανοσωλήνες έχουν υψηλά σημεία τήξης;

Η ρύθμιση επέτρεψε τον χειρισμό μεμονωμένων νανοσωματιδίων και τη θέρμανση μεμονωμένων CNT με την εφαρμογή ρεύματος σε αυτά. Τα CNT βρέθηκαν να αντέχουν σε υψηλές θερμοκρασίες, μέχρι το σημείο τήξης των σωματιδίων W με διάμετρο 60 nm (~3400 K)

Έχουν τα μέταλλα μετάπτωσης χαμηλά σημεία τήξης;

Έχουν τα μέταλλα μετάπτωσης χαμηλά σημεία τήξης;

Τα σημεία τήξης των μετάλλων μετάπτωσης είναι υψηλά λόγω των τρισδιάστατων ηλεκτρονίων που είναι διαθέσιμα για μεταλλικούς δεσμούς. Οι πυκνότητες των μετάλλων μετάπτωσης είναι υψηλές για τον ίδιο λόγο με τα υψηλά σημεία βρασμού. Τα μέταλλα μεταπτώσεως είναι όλα πυκνά μέταλλα με υψηλά σημεία τήξης και βρασμού

Ποιοι είναι οι διαφορετικοί χημικοί δεσμοί;

Ποιοι είναι οι διαφορετικοί χημικοί δεσμοί;

Οι χημικοί δεσμοί είναι δυνάμεις που συγκρατούν τα άτομα μαζί για να δημιουργήσουν ενώσεις ή μόρια. Οι χημικοί δεσμοί περιλαμβάνουν ομοιοπολικούς, πολικούς και ιοντικούς δεσμούς. Τα άτομα με μεγάλες διαφορές στην ηλεκτραρνητικότητα μεταφέρουν ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν ιόντα. Τα ιόντα τότε έλκονται μεταξύ τους. Αυτή η έλξη είναι γνωστή ως ιονικός δεσμός

Πόσες κοινές εσωτερικές εφαπτομένες έχουν κύκλοι που τέμνονται σε δύο σημεία;

Πόσες κοινές εσωτερικές εφαπτομένες έχουν κύκλοι που τέμνονται σε δύο σημεία;

Όταν ο ένας κύκλος βρίσκεται εντελώς μέσα στον άλλο χωρίς να αγγίζει, δεν υπάρχει κοινή εφαπτομένη. Όταν δύο κύκλοι αγγίζουν ο ένας τον άλλον εσωτερικά, 1 κοινή εφαπτομένη μπορεί να σχεδιαστεί στους κύκλους. Όταν δύο κύκλοι τέμνονται σε δύο πραγματικά και διακριτά σημεία, μπορούν να σχεδιαστούν 2 κοινές εφαπτομένες στους κύκλους

Οι κετόνες ή οι αλδεΰδες έχουν υψηλότερα σημεία βρασμού;

Οι κετόνες ή οι αλδεΰδες έχουν υψηλότερα σημεία βρασμού;

Για κετόνες και αλδεΰδες παρόμοιας μοριακής μάζας, οι κετόνες έχουν υψηλότερο σημείο βρασμού λόγω του γεγονότος ότι η καρβονυλική τους ομάδα είναι πιο πολωμένη από ό,τι στις αλδεΰδες. Έτσι, οι αλληλεπιδράσεις μεταξύ μορίων κετονών είναι ισχυρότερες από ό,τι μεταξύ μορίων αλδεΰδων, και αυτό δίνει υψηλότερο σημείο βρασμού