Βίντεο: Πώς προσδιορίζεται η μέση ατομική μάζα που εμφανίζεται στον περιοδικό πίνακα;
2024 Συγγραφέας: Miles Stephen | [email protected]. Τελευταία τροποποίηση: 2023-12-15 23:35
ο μέση ατομική μάζα για ένα στοιχείο είναι υπολογίζεται αθροίζοντας το μάζες απο στοιχεία ισότοπα, το καθένα πολλαπλασιαζόμενο με τη φυσική του αφθονία στη Γη. Όταν κάνετε οποιοδήποτε μάζα υπολογισμοί που αφορούν στοιχεία ή ενώσεις, χρησιμοποιήστε πάντα μέση ατομική μάζα , το οποίο μπορείτε να βρείτε στο Περιοδικός Πίνακας.
Από αυτό, πώς προσδιορίζονται οι ατομικές μάζες στον περιοδικό πίνακα;
Μαζί, ο αριθμός των πρωτονίων και ο αριθμός των νετρονίων καθορίσει ένα μάζα του στοιχείου αριθμός. Δεδομένου ότι ένα στοιχεία τα ισότοπα έχουν ελαφρώς διαφορετικά μάζα αριθμοί, οι ατομική μάζα είναι υπολογίζεται με την απόκτηση του μέσου όρου του μάζα αριθμοί για τα ισότοπά του.
Επιπλέον, ποιο στοιχείο χρησιμεύει ως βάση για το σύστημα ατομικής μάζας; Ο Dalton επέλεξε το υδρογόνο ως πρότυπο για το τραπέζι του ατομικές μάζες και έδωσε το άτομο υδρογόνου α μάζα του 1. Φυσικά θα μπορούσε να είχε επιλέξει οποιοδήποτε άλλο στοιχείο και οποιαδήποτε άλλη αξία για αυτό ατομική μάζα . Αλλά το υδρογόνο ήταν το ελαφρύτερο από τα στοιχεία και το 1 είναι ο ευκολότερος αριθμός για συγκρίσεις.
Ομοίως, τίθεται το ερώτημα, ποιο ισότοπο έχει ατομική μάζα πλησιέστερη στη μέση ατομική μάζα που αναφέρεται στον περιοδικό πίνακα;
Ολα τα μάζες των στοιχείων προσδιορίζονται σε σχέση με 12C. Δεδομένου ότι πολλά στοιχεία έχω ένας αριθμός από ισότοπα , χρησιμοποιούν οι χημικοί μέση ατομική μάζα . Στο Περιοδικός Πίνακας ο μάζα άνθρακα αναφέρεται ως 12.011 amu.
Είναι η ατομική μάζα στον περιοδικό πίνακα;
Το πρότυπο ατομικός βάρος είναι ο μέσος όρος μάζα ενός στοιχείο σε ατομική μάζα μονάδες ("amu"). Αν και ατομικό άτομα έχουν πάντα έναν ακέραιο αριθμό αριθμός του ατομική μάζα μονάδες, οι ατομική μάζα στον περιοδικό πίνακα δηλώνεται ως δεκαδικό αριθμός γιατί είναι ένας μέσος όρος των διαφόρων ισοτόπων ενός στοιχείο.
Συνιστάται:
Πού βρίσκεται η ομάδα στον περιοδικό πίνακα;
Στη χημεία, μια ομάδα (επίσης γνωστή ως οικογένεια) είναι μια στήλη στοιχείων στον περιοδικό πίνακα των χημικών στοιχείων. Υπάρχουν 18 αριθμημένες ομάδες στον περιοδικό πίνακα. οι στήλες f-block (μεταξύ των ομάδων 3 και 4) δεν είναι αριθμημένες
Ποια είναι η μέση ατομική μάζα ενός ατόμου;
Η μέση ατομική μάζα ενός στοιχείου είναι το άθροισμα των μαζών των ισοτόπων του, το καθένα πολλαπλασιαζόμενο με τη φυσική του αφθονία (το δεκαδικό που σχετίζεται με το ποσοστό των ατόμων αυτού του στοιχείου που ανήκουν σε ένα δεδομένο ισότοπο). Μέση ατομική μάζα = f1M1 + f2M2 +
Πώς υπολογίζετε τη μέση ατομική μάζα του στροντίου;
Έτσι, το υπολογίζουμε παίρνοντας τη σταθμισμένη μάζα καθενός από τα ισότοπα και προσθέτοντάς τα μαζί. Έτσι, για την πρώτη μάζα, θα πολλαπλασιάσουμε το 0,50% του 84 (amu - μονάδες ατομικής μάζας) = 0,042 amu, και θα το προσθέσουμε στο 9,9% του 86 amu = 8,51 amu, και ούτω καθεξής
Πού βρίσκεται η μάζα στον περιοδικό πίνακα;
Στον περιοδικό πίνακα, ο αριθμός μάζας βρίσκεται συνήθως κάτω από το σύμβολο του στοιχείου. Ο μαζικός αριθμός που αναφέρεται είναι η μέση μάζα όλων των ισοτόπων του στοιχείου. Κάθε ισότοπο έχει ένα ορισμένο ποσοστό αφθονίας που βρίσκεται στη φύση, και αυτά προστίθενται και υπολογίζονται κατά μέσο όρο για να ληφθεί ο μέσος αριθμός μάζας
Πού είναι ο ατομικός αριθμός και η μάζα σε έναν περιοδικό πίνακα;
Επάνω αριστερά είναι ο ατομικός αριθμός ή ο αριθμός των πρωτονίων. Στη μέση βρίσκεται το σύμβολο γράμματος για το στοιχείο (π.χ., H). Παρακάτω είναι η σχετική ατομική μάζα, όπως υπολογίζεται για τα ισότοπα που βρίσκονται φυσικά στη Γη