Βίντεο: Το sf5 είναι πολικό ή μη;
2024 Συγγραφέας: Miles Stephen | [email protected]. Τελευταία τροποποίηση: 2023-12-15 23:35
Τα δίπολα των δεσμών τους δεν ακυρώνονται, άρα το μόριο είναι πολικός . Από την άλλη πλευρά, το XeF4 έχει δύο μοναχικά ζεύγη στο Xe. Αυτός είναι ένας ζυγός αριθμός, επομένως πρέπει να ελέγξετε το σχήμα του μορίου. Εδώ, τα δίπολα του δεσμού Xe-F αλληλοακυρώνονται, άρα το μόριο είναι μη πολικό.
Λαμβάνοντας υπόψη αυτό, το SbF5 είναι πολικό ή μη πολικό;
SbF5 σχηματίζει ένα τριγωνικό διπυραμιδικό σχήμα. Υπάρχουν πολικός υπάρχουν ομόλογα και υπέθεσα ότι είναι μη πολικό λόγω της μοριακής του γεωμετρίας. Ωστόσο, το ίδιο το μόριο δεν είναι εντελώς συμμετρικό (εκτός αν σκέφτομαι λανθασμένα τη συμμετρία).
Γνωρίζετε επίσης, το sf5 έχει διπολική ροπή; Αν και ένα μόριο σαν το CHCl 3 περιγράφεται καλύτερα ως τετραεδρικό, τα άτομα που συνδέονται με τον άνθρακα δεν είναι πανομοιότυπα. Κατά συνέπεια, ο δεσμός διπολικές στιγμές δεν μπορεί να ακυρώσει το ένα το άλλο, και το μόριο έχει διπολική στιγμή.
Στη συνέχεια, το ερώτημα είναι πώς ξεχωρίζετε αν είναι πολικό ή μη;
Βήμα 2: Αναγνωρίζω κάθε δεσμό ως οποιοδήποτε πολική ή μη πολική . ( Αν η διαφορά στην ηλεκτραρνητικότητα για τα άτομα ενός δεσμού είναι μεγαλύτερη από 0,4, θεωρούμε τον δεσμό πολικός . Αν η διαφορά στην ηλεκτραρνητικότητα είναι μικρότερη από 0,4, ο δεσμός είναι ουσιαστικά μη πολικό .) Αν δεν υπάρχουν πολικός δεσμούς, το μόριο είναι μη πολικό.
Ποια είναι η μοριακή γεωμετρία του sf5 -;
Το SF6 είναι ένα οκτάεδρο σχήμα που είναι απόλυτα λογικό. Το SF5+ διατάσσει 5 ζεύγη ηλεκτρονίων σε ένα τριγωνικό διπυραμιδικό δομή.
Συνιστάται:
Είναι το SeO3 πολικό ή μη πολικό;
Το SeO3 και το SeO2 έχουν και τα δύο πολικούς δεσμούς αλλά μόνο το SeO2 έχει διπολική ροπή. Τα τρία δίπολα δεσμού από τους τρεις πολικούς δεσμούς Se-O στο SeO3 θα ακυρωθούν όλα όταν αθροιστούν μαζί. Ως εκ τούτου, το SeO3 είναι μη πολικό αφού το συνολικό μόριο δεν έχει προκύπτουσα διπολική ροπή
Το Cl Cl είναι πολικό ή μη πολικό;
Όταν η διαφορά είναι πολύ μικρή ή μηδενική, ο δεσμός είναι ομοιοπολικός και μη πολικός. Όταν είναι μεγάλος, ο δεσμός είναι πολικός ομοιοπολικός ή ιοντικός. Οι απόλυτες τιμές των διαφορών ηλεκτραρνητικότητας μεταξύ των ατόμων στους δεσμούς H–H, H–Cl και Na–Cl είναι 0 (μη πολικό), 0,9 (πολικό ομοιοπολικό) και 2,1 (ιονικό), αντίστοιχα
Είναι το SeCl4 πολικό ή μη πολικό;
Ναί. Το μόριο SeCl4 είναι πολικό επειδή το μοναχικό ζεύγος των μη δεσμευτικών ηλεκτρονίων στο κέλυφος σθένους του ατόμου του σεληνίου αλληλεπιδρά με τα δεσμευτικά ζεύγη ηλεκτρονίων, προκαλώντας μια χωρική ασυμμετρία των διπολικών ροπών των πολικών δεσμών Se-Cl. Το αποτέλεσμα είναι ένα μόριο SeCl4 με καθαρή διπολική ροπή
Είναι το c3h8 πολικό ή μη πολικό;
Ο άνθρακας και το υδρογόνο έχουν σχεδόν την ίδια ηλεκτραρνητικότητα, τη δύναμη έλξης ενός ηλεκτρονίου προς ένα άτομο. Από αυτό προκύπτει ότι κάθε ηλεκτρόνιο που μοιράζεται μεταξύ τους έλκεται περίπου εξίσου και στα δύο. Αυτό αποτρέπει το σχηματισμό διπολικής ροπής, οπότε το προπάνιο (C3H8) είναι μη πολικό
Το υποχλωριώδες οξύ είναι πολικό ή μη πολικό;
Το υποχλωριώδες οξύ είναι HOCl. Εδώ το άτομο οξυγόνου υβριδοποιείται sp3. Ως εκ τούτου, έχει λυγισμένο σχήμα γύρω από το οξυγόνο λόγω της παρουσίας δύο μοναχικών ζευγών. Αυτό προκαλεί καθαρή διπολική ροπή (0,37 D) και ως εκ τούτου είναι ένα πολικό μόριο