Βίντεο: Ποιοι είναι οι κανόνες για τον ομοιοπολικό δεσμό;
2024 Συγγραφέας: Miles Stephen | [email protected]. Τελευταία τροποποίηση: 2023-12-15 23:35
Η Οκτάδα Κανόνας απαιτεί όλα τα άτομα σε ένα μόριο να έχουν 8 ηλεκτρόνια σθένους -είτε μοιράζονται, χάνοντας είτε κερδίζοντας ηλεκτρόνια- για να γίνουν σταθερά. Για Ομοιοπολικούς δεσμούς , τα άτομα τείνουν να μοιράζονται τα ηλεκτρόνια τους μεταξύ τους για να ικανοποιήσουν την Οκτάδα Κανόνας . Θέλει να είναι σαν το Argon που έχει ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος σθένους.
Ομοίως, οι άνθρωποι ρωτούν, ποιος είναι ο κανόνας της οκτάδας και πώς χρησιμοποιείται στον ομοιοπολικό δεσμό;
- Κανόνας οκτάδας δηλώνει ότι τα άτομα χάνουν, κερδίζουν ή μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση 8 ηλεκτρονίων σθένους ( οκταφωνία ). είναι χρησιμοποιείται σε ομοιοπολικούς δεσμούς όταν το άτομο μοιράζεται ηλεκτρόνια για να επιτύχει οκταφωνία.
Επιπλέον, ποιοι είναι οι 3 τύποι ομοιοπολικών δεσμών; ο τρία είδη όπως αναφέρθηκε στις άλλες απαντήσεις είναι πολικές ομοιοπολική , μη πολικό ομοιοπολική , και συντονίστε ομοιοπολική . Το πρώτο, πολικό ομοιοπολική , σχηματίζεται ανάμεσα σε δύο αμέταλλα που έχουν διαφορά ηλεκτραρνητικότητας. Μοιράζονται την πυκνότητα ηλεκτρονίων τους άνισα.
Ομοίως, τίθεται το ερώτημα, τι είναι ο ομοιοπολικός δεσμός και παραδείγματα;
Παραδείγματα ενώσεων που περιέχουν μόνο ομοιοπολικούς δεσμούς είναι μεθάνιο (CH4), μονοξείδιο του άνθρακα (CO) και μονοβρωμιούχο ιώδιο (IBr). Ομοιοπολικός δεσμός μεταξύ ατόμων υδρογόνου: Δεδομένου ότι κάθε άτομο υδρογόνου έχει ένα ηλεκτρόνιο, μπορούν να γεμίσουν τα εξωτερικά κελύφη τους μοιράζοντας ένα ζεύγος ηλεκτρονίων μέσω ενός ομοιοπολικό δεσμό.
Πώς αναγνωρίζετε έναν ομοιοπολικό δεσμό;
Υπάρχουν μερικοί διαφορετικοί τρόποι καθορίσει αν ένα δεσμός είναι ιοντικό ή ομοιοπολική . Εξ ορισμού, ένα ιοντικό δεσμός είναι μεταξύ ενός μετάλλου και ενός αμέταλλου, και α ομοιοπολικό δεσμό είναι μεταξύ 2 μη μετάλλων. Έτσι συνήθως κοιτάτε απλώς τον περιοδικό πίνακα και καθορίσει είτε η σύνθεσή σας είναι κατασκευασμένη από μέταλλο/μη μέταλλο είτε είναι μόνο 2 αμέταλλα.
Συνιστάται:
Το NaCl περιέχει μη πολικό ομοιοπολικό δεσμό;
Ναι, το NaCl είναι ένας ιοντικός δεσμός που το κάνει πολικό. Η διαφορά στις ηλεκτραρνητικότητα είναι αυτό που κάνει έναν δεσμό πολικό ή μη πολικό. Εάν δύο άτομα σε έναν δεσμό έχουν την ίδια ηλεκτραρνητικότητα, (π.χ., που αποτελείται από δύο ίδια άτομα), ο δεσμός είναι μη πολικός καθώς και τα δύο άτομα έχουν ίση έλξη για τα ηλεκτρόνια
Είναι ο δεσμός υδρογόνου ίδιος με τον ομοιοπολικό δεσμό;
Ο δεσμός υδρογόνου ονομάζεται η ηλεκτροστατική αλληλεπίδραση μεταξύ του θετικού φορτίου ενός ατόμου υδρογόνου και του αρνητικού φορτίου στο άτομο οξυγόνου ενός γειτονικού μορίου. Ο ομοιοπολικός δεσμός είναι η ηλεκτροστατική αλληλεπίδραση μεταξύ δύο ατόμων στο ίδιο μόριο
Ποιοι είναι οι κανόνες για την ονομασία των αλκυνίων;
Σημεία κλειδιά Τα αλκένια και τα αλκίνια ονομάζονται προσδιορίζοντας τη μακρύτερη αλυσίδα που περιέχει τον διπλό ή τριπλό δεσμό. Η αλυσίδα αριθμείται για να ελαχιστοποιηθούν οι αριθμοί που αποδίδονται στον διπλό ή τριπλό δεσμό. Το επίθημα της ένωσης είναι «-ene» για ένα αλκένιο ή «-yne» για ένα αλκίνιο
Ποιοι είναι οι κανόνες για την ονομασία των αλκενίων;
Το επίθημα ene (κατάληξη) υποδηλώνει αλκένιο ή κυκλοαλκένιο. Η μακρύτερη αλυσίδα που επιλέχθηκε για το όνομα ρίζας πρέπει να περιλαμβάνει και τα δύο άτομα άνθρακα του διπλού δεσμού. Η ριζική αλυσίδα πρέπει να αριθμηθεί από το άκρο που βρίσκεται πλησιέστερα σε ένα άτομο άνθρακα διπλού δεσμού
Ποιοι είναι οι κανόνες για το LN;
Κανόνες και ιδιότητες φυσικού λογάριθμου Όνομα κανόνα Κανόνας Κανόνας πηλίκου ln(x / y) = ln(x) - ln(y) Κανόνας ισχύος ln(xy) = y ∙ ln(x) ln παράγωγος f (x) = ln(x) ⇒ f ' (x) = 1 / x ln ολοκλήρωμα ∫ ln(x)dx = x ∙ (ln(x) - 1) + C