Τι θα συνέβαινε αν το νερό ήταν μη πολικό;
Τι θα συνέβαινε αν το νερό ήταν μη πολικό;

Βίντεο: Τι θα συνέβαινε αν το νερό ήταν μη πολικό;

Βίντεο: Τι θα συνέβαινε αν το νερό ήταν μη πολικό;
Βίντεο: Γιατί οι ναυτικοί λιμοκτονούσαν αντί να τρώνε ψάρια; // Άκου να δεις! 2024, Νοέμβριος
Anonim

Συνοχή, συγκολλητικότητα και επιφανειακή τάση: θα μειώνεται γιατί χωρίς την πολικότητα +/--, νερό θα δεν σχηματίζουν δεσμούς υδρογόνου μεταξύ των μορίων H20. Σαν άποτέλεσμα, νερό θα να μην "κουμπώνει" προς τα πάνω (να σκύβει στον εαυτό του) ή να σκύβει καλά σε άλλες επιφάνειες ή να σχηματίζει επιφάνειες που μπορούν να υποστηρίξουν μικρές ποσότητες πίεσης.

Αντίστοιχα, τι θα συνέβαινε αν το νερό δεν ήταν πολικό;

Να εισαι πολικός δίνει νερό την ικανότητά του να διαλύει πολλά πράγματα εύκολα. Αν το νερό δεν ήταν πολικό , δεν θα μπορούσε να διαλύσει άλλες ουσίες και δεν θα μπορούσε να διατηρήσει τη ζωή στη γη όπως γνωρίζουμε. ΚΑΘΑΡΟΣ νερό έχει επίσης pH 7. Αυτό σημαίνει ότι η ποσότητα του υδρογόνου (H+) και υδροξύλιο (ΟΗ-) τα ιόντα είναι ακριβώς ισορροπημένα.

πώς θα ήταν διαφορετική η ζωή αν το νερό ήταν μη πολικό; Καταφέρνοντάς το μη πολικό θα άλλαζε σχεδόν τα πάντα νερό . Ακόμη και αν το νερό ήταν γραμμική (και επομένως χαμηλή καθαρή πολικότητα, όπως διοξείδιο του άνθρακα ή διαιθυλαιθέρας), η φύση του δεσμού Ο-Η θα επιτρέπουν δεσμούς υδρογόνου, επιτρέποντας στον διαλύτη να αλληλεπιδρά με πολικές διαλυμένες ουσίες και να αλληλεπιδρά με περισσότερες νερό μόρια.

Στη συνέχεια, το ερώτημα είναι, τι θα μπορούσε να συμβεί στο νερό εάν τα μόρια του νερού ήταν μη πολικά;

Επιδράσεις δεσμών υδρογόνου Του νερού οι δεσμοί υδρογόνου επηρεάζουν τις ιδιότητες του μη πολικά μόρια , αυτά με άνθρακα και υδρογόνο, σε νερό . Επειδή μη πολικά μόρια δεν διαλύονται εύκολα νερό και είναι υδρόφοβα, συμπιέζονται μεταξύ τους. ο νερό δεν μπορεί να περάσει από τη μεμβράνη.

Τι θα συνέβαινε αν το νερό δεν ήταν διαλύτης;

είχε νερό δεν ήταν η καθολική διαλυτικό μέσο στη συνέχεια καθημερινά τρόφιμα όπως αλάτι νερό ή ζάχαρη μέσα νερό θα ποτέ δεν μπορεί να διαλυθεί. αυτό είναι σε εγχώριο επίπεδο. σε μεγαλύτερη προβολή διαχωρισμού χημικών ουσιών θα να είναι πολύ δύσκολο.

Συνιστάται:

Είναι το SeO3 πολικό ή μη πολικό;

Είναι το SeO3 πολικό ή μη πολικό;

Το SeO3 και το SeO2 έχουν και τα δύο πολικούς δεσμούς αλλά μόνο το SeO2 έχει διπολική ροπή. Τα τρία δίπολα δεσμού από τους τρεις πολικούς δεσμούς Se-O στο SeO3 θα ακυρωθούν όλα όταν αθροιστούν μαζί. Ως εκ τούτου, το SeO3 είναι μη πολικό αφού το συνολικό μόριο δεν έχει προκύπτουσα διπολική ροπή

Το Cl Cl είναι πολικό ή μη πολικό;

Το Cl Cl είναι πολικό ή μη πολικό;

Όταν η διαφορά είναι πολύ μικρή ή μηδενική, ο δεσμός είναι ομοιοπολικός και μη πολικός. Όταν είναι μεγάλος, ο δεσμός είναι πολικός ομοιοπολικός ή ιοντικός. Οι απόλυτες τιμές των διαφορών ηλεκτραρνητικότητας μεταξύ των ατόμων στους δεσμούς H–H, H–Cl και Na–Cl είναι 0 (μη πολικό), 0,9 (πολικό ομοιοπολικό) και 2,1 (ιονικό), αντίστοιχα

Είναι το SeCl4 πολικό ή μη πολικό;

Είναι το SeCl4 πολικό ή μη πολικό;

Ναί. Το μόριο SeCl4 είναι πολικό επειδή το μοναχικό ζεύγος των μη δεσμευτικών ηλεκτρονίων στο κέλυφος σθένους του ατόμου του σεληνίου αλληλεπιδρά με τα δεσμευτικά ζεύγη ηλεκτρονίων, προκαλώντας μια χωρική ασυμμετρία των διπολικών ροπών των πολικών δεσμών Se-Cl. Το αποτέλεσμα είναι ένα μόριο SeCl4 με καθαρή διπολική ροπή

Είναι το c3h8 πολικό ή μη πολικό;

Είναι το c3h8 πολικό ή μη πολικό;

Ο άνθρακας και το υδρογόνο έχουν σχεδόν την ίδια ηλεκτραρνητικότητα, τη δύναμη έλξης ενός ηλεκτρονίου προς ένα άτομο. Από αυτό προκύπτει ότι κάθε ηλεκτρόνιο που μοιράζεται μεταξύ τους έλκεται περίπου εξίσου και στα δύο. Αυτό αποτρέπει το σχηματισμό διπολικής ροπής, οπότε το προπάνιο (C3H8) είναι μη πολικό

Το υποχλωριώδες οξύ είναι πολικό ή μη πολικό;

Το υποχλωριώδες οξύ είναι πολικό ή μη πολικό;

Το υποχλωριώδες οξύ είναι HOCl. Εδώ το άτομο οξυγόνου υβριδοποιείται sp3. Ως εκ τούτου, έχει λυγισμένο σχήμα γύρω από το οξυγόνο λόγω της παρουσίας δύο μοναχικών ζευγών. Αυτό προκαλεί καθαρή διπολική ροπή (0,37 D) και ως εκ τούτου είναι ένα πολικό μόριο