Ποιο μέρος μιας χημικής αντίδρασης σπάνε οι δεσμοί;

Βίντεο: Ποιο μέρος μιας χημικής αντίδρασης σπάνε οι δεσμοί;

2024 Συγγραφέας: Miles Stephen | [email protected]. Τελευταία τροποποίηση: 2023-12-15 23:35

Η ενέργεια ενεργοποίησης είναι η ποσότητα ενέργειας που χρειάζεται να απορροφηθεί για α χημική αντίδραση να ξεκινήσω. Όταν προστίθεται αρκετή ενέργεια ενεργοποίησης στα αντιδρώντα, δεσμούς στα αντιδρώντα Διακοπή και το αντίδραση αρχίζει.

Εδώ, πώς σπάνε και σχηματίζονται οι δεσμοί κατά τη διάρκεια χημικών αντιδράσεων;

Χημικές αντιδράσεις απελευθερώνουν ή απορροφούν ενέργεια. Ενέργεια που προστίθεται στα αντιδρώντα φρένα δικα τους χημικοί δεσμοί . Όταν είναι καινούργιο σχηματίζονται ομόλογα στα προϊόντα απελευθερώνεται ενέργεια. Αυτό σημαίνει ότι η ενέργεια απορροφάται και απελευθερώνεται στη διάρκεια ένα χημική αντίδραση . Μερικοί χημικές αντιδράσεις απελευθερώνουν περισσότερη ενέργεια από αυτή που απορροφούν.

Δεύτερον, πού είναι σπασμένα τα ομόλογα; Η θερμότητα που λαμβάνεται ή εκπέμπεται σε μια αντίδραση προέρχεται από τη χημική ουσία δεσμούς γίνεται ή σπασμένος στην αντίδραση. Κατά τη διάρκεια μιας χημικής αντίδρασης, εάν η συνολική ενέργεια που απαιτείται για να σπάσει δεσμούς στα αντιδρώντα είναι μεγαλύτερη από τη συνολική ενέργεια που απελευθερώνεται όταν είναι νέα δεσμούς σχηματίζονται στα προϊόντα, είναι μια ενδόθερμη αντίδραση.

Στη συνέχεια, το ερώτημα είναι, όταν ένας χημικός δεσμός σπάει ενέργεια είναι;

Δεσμός - σπάσιμο είναι μια ενδόθερμη διαδικασία. Ενέργεια είναι κυκλοφορεί όταν είναι νέο δεσμούς μορφή. Δεσμός - η παραγωγή είναι μια εξώθερμη διαδικασία. Το αν μια αντίδραση είναι ενδόθερμη ή εξώθερμη εξαρτάται από τη διαφορά μεταξύ των ενέργεια χρειάζεται να σπάσει δεσμούς και το ενέργεια κυκλοφορεί όταν είναι νέο δεσμούς μορφή.

Τι προκαλεί τη διάσπαση ενός χημικού δεσμού;

Δεσμός ενέργεια είναι η ποσότητα ενέργειας που φρένα ένα δεσμός . Προστίθεται ενέργεια σπάσει δεσμούς και ενέργεια απελευθερώνεται επίσης όταν δεσμούς μορφή. Σε μια εξώθερμη αντίδραση, τα προϊόντα έχουν (περισσότερη ή λιγότερη) ενέργεια από τα αντιδρώντα.

Συνιστάται:

Πώς η απορρόφηση και η απελευθέρωση ενέργειας επηρεάζει τη μεταβολή της θερμοκρασίας κατά τη διάρκεια μιας χημικής αντίδρασης;

Στις ενδόθερμες αντιδράσεις η ενθαλπία των προϊόντων είναι μεγαλύτερη από την ενθαλπία των αντιδρώντων. Επειδή οι αντιδράσεις απελευθερώνουν ή απορροφούν ενέργεια, επηρεάζουν τη θερμοκρασία του περιβάλλοντος τους. Οι εξώθερμες αντιδράσεις θερμαίνουν το περιβάλλον τους ενώ οι ενδόθερμες αντιδράσεις το ψύχουν

Ποιοι παράγοντες μπορούν να τροποποιηθούν εάν επιθυμείτε να αυξήσετε τον ρυθμό μιας χημικής αντίδρασης;

Οι παράγοντες που επηρεάζουν τους ρυθμούς αντίδρασης είναι: η επιφάνεια ενός στερεού αντιδραστηρίου. συγκέντρωση ή πίεση ενός αντιδρώντος. θερμοκρασία. φύση των αντιδρώντων. παρουσία/απουσία καταλύτη

Τι δεν είναι τα άτομα κατά τη διάρκεια μιας χημικής αντίδρασης;

Τα άτομα δεν ΔΗΜΙΟΥΡΓΟΥΝΤΑΙ ούτε ΚΑΤΑΣΤΡΕΦΟΝΤΑΙ κατά τη διάρκεια μιας χημικής αντίδρασης. Οι επιστήμονες γνωρίζουν ότι πρέπει να υπάρχει ο ΙΔΙΟΣ αριθμός ατόμων σε κάθε ΠΛΕΥΡΑ της ΕΞΙΣΩΣΗΣ. Για να εξισορροπήσετε τη χημική εξίσωση, πρέπει να προσθέσετε ΣΥΝΤΕΛΕΣΤΕΣ μπροστά από τους χημικούς τύπους στην εξίσωση. Δεν μπορείτε να προσθέσετε ή να αλλάξετε συνδρομητές

Τι είναι η ενθαλπία μιας χημικής αντίδρασης;

Ενθαλπία αντίδρασης. Κατά τη διάρκεια χημικών αντιδράσεων, οι δεσμοί μεταξύ των ατόμων μπορεί να σπάσουν, να αναμορφωθούν ή και τα δύο για να απορροφήσουν ή να απελευθερώσουν ενέργεια. Η θερμότητα που απορροφάται ή απελευθερώνεται από ένα σύστημα υπό σταθερή πίεση είναι γνωστή ως ενθαλπία και η αλλαγή στην ενθαλπία που προκύπτει από μια χημική αντίδραση είναι η ενθαλπία της αντίδρασης