Βίντεο: Τι σημαίνει η τυπική ενθαλπία μιας αντίδρασης;
2024 Συγγραφέας: Miles Stephen | [email protected]. Τελευταία τροποποίηση: 2023-12-15 23:35
ο τυπική ενθαλπία του αντίδραση (σημειώνεται ΔΗr?) είναι το ενθαλπία αλλαγή που συμβαίνει σε ένα σύστημα όταν η ύλη μετασχηματίζεται από μια δεδομένη χημική ουσία αντίδραση , όταν όλα τα αντιδρώντα και τα προϊόντα βρίσκονται μέσα τους πρότυπο πολιτείες. Για ένα γενικό χημικό αντίδραση.
Κατά συνέπεια, τι σημαίνει ενθαλπία αντίδρασης;
ο Θερμότητα Αντίδρασης (επίσης γνωστό και Ενθαλπία Αντίδρασης ) είναι η αλλαγή στο ενθαλπία μιας χημικής ουσίας αντίδραση που συμβαίνει σε σταθερή πίεση. Είναι μια θερμοδυναμική μονάδα μέτρησης χρήσιμη για τον υπολογισμό της ποσότητας ενέργειας ανά mole που είτε απελευθερώνεται είτε παράγεται σε αντίδραση.
Ομοίως, τι εννοείται με τον όρο τυπική ενθαλπία σχηματισμού; ο τυπική ενθαλπία σχηματισμού ή τυπική θερμότητα σχηματισμού μιας ένωσης είναι η αλλαγή της ενθαλπία κατά τη διάρκεια της σχηματισμός από 1 mole της ουσίας από τα συστατικά στοιχεία της, με όλες τις ουσίες μέσα τους πρότυπο πολιτείες. Για ένα στοιχείο: η μορφή με την οποία το στοιχείο είναι πιο σταθερό κάτω από 1 bar πίεσης.
Δεύτερον, πώς υπολογίζετε την τυπική ενθαλπία μιας αντίδρασης;
ο τυπική ενθαλπία του αντίδραση , ΔH⊖rxn Δ H r x n ⊖, μπορεί να είναι υπολογίζεται αθροίζοντας το τυπικές ενθαλπίες του σχηματισμού των αντιδρώντων και αφαιρώντας την τιμή από το άθροισμα των τυπικές ενθαλπίες του σχηματισμού των προϊόντων.
Σε τι διαφέρει από την τυπική ενθαλπία της αντίδρασης;
Θυμηθείτε ότι ένα ενθαλπία αλλαγή είναι η θερμότητα που εκλύεται ή απορροφάται όταν α αντίδραση πραγματοποιείται υπό σταθερή πίεση. ο τυπική ενθαλπία αλλαγή του α αντίδραση είναι το ενθαλπία αλλαγή που συμβαίνει όταν εξίσωση ποσότητες υλικών αντιδρούν υπό πρότυπο συνθήκες, και με τα πάντα μέσα του πρότυπο κατάσταση.
Συνιστάται:
Πώς μετατρέπετε τη γενική μορφή σε τυπική μορφή μιας υπερβολής;
Η τυπική μορφή μιας υπερβολής που ανοίγει προς τα πλάγια είναι (x - h)^2 / a^2 - (y - k)^2 / b^2 = 1. Για την υπερβολή που ανοίγει πάνω-κάτω, είναι (y - k) ^2 / a^2 - (x- h)^2 / b^2 = 1. Και στις δύο περιπτώσεις, το κέντρο της υπερβολής δίνεται από (h, k)
Ποια είναι η τυπική ενθαλπία σχηματισμού για το διοξείδιο του θείου;
Για έλεγχο, θα πρέπει να είναι (&μείον;296,81±0,20) kJ/mol. Θα πρέπει να χρησιμοποιείτε το NIST πιο συχνά. Πήρα στην πραγματικότητα &μείον;310,17 kJ/mol όμως. Πρέπει να αναζητήσετε πρώτα το ΔH∘f για SO3(g)
Τι είναι η ενθαλπία μιας χημικής αντίδρασης;
Ενθαλπία αντίδρασης. Κατά τη διάρκεια χημικών αντιδράσεων, οι δεσμοί μεταξύ των ατόμων μπορεί να σπάσουν, να αναμορφωθούν ή και τα δύο για να απορροφήσουν ή να απελευθερώσουν ενέργεια. Η θερμότητα που απορροφάται ή απελευθερώνεται από ένα σύστημα υπό σταθερή πίεση είναι γνωστή ως ενθαλπία και η αλλαγή στην ενθαλπία που προκύπτει από μια χημική αντίδραση είναι η ενθαλπία της αντίδρασης
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ μιας εξεργονικής αντίδρασης και ενός κουίζετ ενεργογονικής αντίδρασης;
Οι εξεργγονικές αντιδράσεις περιλαμβάνουν ιοντικούς δεσμούς. Οι ενεργονικές αντιδράσεις περιλαμβάνουν ομοιοπολικούς δεσμούς. Στις εξεργονικές αντιδράσεις, τα αντιδρώντα έχουν λιγότερη χημική ενέργεια από τα προϊόντα. στις ενεργονικές αντιδράσεις, ισχύει το αντίθετο. Οι εξεργονικές αντιδράσεις περιλαμβάνουν το σπάσιμο των δεσμών. Οι ενεργονικές αντιδράσεις περιλαμβάνουν το σχηματισμό δεσμών
Πώς βρίσκετε την τυπική ενθαλπία σχηματισμού από την καύση;
Η τυπική ενθαλπία της αντίδρασης (ΔHorxn) μπορεί να υπολογιστεί από το άθροισμα των τυπικών ενθαλπιών σχηματισμού των προϊόντων (καθεμία πολλαπλασιασμένη με τον στοιχειομετρικό της συντελεστή) μείον το άθροισμα των τυπικών ενθαλπιών σχηματισμού των αντιδρώντων (κάθε μία πολλαπλασιασμένη με την στοιχειομετρικός συντελεστής)-τα «προϊόντα