Γιατί το επιτραπέζιο αλάτι είναι ιοντική ένωση;
Γιατί το επιτραπέζιο αλάτι είναι ιοντική ένωση;

Βίντεο: Γιατί το επιτραπέζιο αλάτι είναι ιοντική ένωση;

Βίντεο: Γιατί το επιτραπέζιο αλάτι είναι ιοντική ένωση;
Βίντεο: Ηλεκτρόνια σθένους και ιοντικές ενώσεις 2024, Νοέμβριος
Anonim

Επιτραπέζιο αλάτι είναι ένα παράδειγμα ενός ιοντική ένωση . Νάτριο και χλώριο ιόντων ενώνονται για να σχηματίσουν χλωριούχο νάτριο ή NaCl. Το άτομο νατρίου σε αυτό χημική ένωση χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει Na+, ενώ το άτομο χλωρίου αποκτά ανηλεκτρόνιο για να γίνει Cl-. Αυτό συμβαίνει επειδή οι χρεώσεις πρέπει να εξισορροπηθούν για το ιοντική ένωση.

Εδώ, το επιτραπέζιο αλάτι είναι ιοντική ή ομοιοπολική ένωση;

Τα άτομα που μοιράζονται ηλεκτρόνια σε έναν χημικό δεσμό έχουν ομοιοπολικούς δεσμούς . Ένα μόριο οξυγόνου (Ο2) είναι ένα καλό παράδειγμα μορίου με α ομοιοπολική δεσμός. Ιωνικοί δεσμοί συμβαίνουν όταν δοθούν ηλεκτρόνια από το ένα άτομο στο άλλο. Επιτραπέζιο αλάτι (NaCl) είναι ένα κοινό παράδειγμα του α χημική ένωση με ένα ιωνικός δεσμός.

Δεύτερον, τι είδους ένωση είναι το επιτραπέζιο αλάτι; Η ισχυρή ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ παρακείμενων και ανιόντων είναι γνωστή ως ιονικός δεσμός. Το πιο κοινό παράδειγμα ενός ιοντικού χημική ένωση είναι το χλωριούχο νάτριο NaCl, περισσότερο γνωστό ως επιτραπέζιο αλάτι . Σε αντίθεση με το ομοιοπολικό ενώσεις , δεν υπάρχει τέτοιο πράγμα όπως ένα μόριο ενός ιοντικού χημική ένωση.

Επομένως, γιατί το επιτραπέζιο αλάτι είναι ένωση;

Επιτραπέζιο αλάτι (NaCl) είναι μια χημική ουσία χημική ένωση σχηματίζεται από νάτριο και χλώριο. Αλας θεωρείται χημική χημική ένωση επειδή είναι μια σταθερή δομή που σχηματίζεται από δύο χημικά στοιχεία. Χωρίς χημική αντίδραση, το άλας θα παραμείνει ως έχει, χωρίς να διασπαστεί ή να προσκολλήσει άλλα άτομα ή μόρια στον εαυτό του.

Όλες οι ιοντικές ενώσεις είναι άλατα;

Σύμφωνα με αυτόν τον ορισμό, όλες τις ιοντικές ενώσεις είναι άλατα , και όλα τα άλατα είναι ιοντικές ενώσεις . Επομένως, κάτι σαν υδροξείδιο του νατρίου (Na+OH−, σίγουρα ένα ιοντική ένωση ) θα μπορούσε πράγματι να ονομαστεί σωστά α άλας.

Συνιστάται:

Είναι το χλωρικό αλουμίνιο ιοντική ένωση;

Είναι το χλωρικό αλουμίνιο ιοντική ένωση;

Το χλωρικό αλουμίνιο είναι ιοντικό, όχι ομοιοπολικό. (Το φθορικό αλουμίνιο είναι Al(FO3)3-όχι σταθερή ένωση). Το AlF3 είναι ιοντικό λόγω της διαφοράς υψηλής ηλεκτραρνητικότητας μεταξύ Al και F. Το AlCl3 έχει χαμηλότερη διαφορά ηλεκτραρνητικότητας επειδή το Cl είναι λιγότερο ηλεκτραρνητικό από το F

Γιατί η ιοντική ένωση έχει υψηλό σημείο τήξης και βρασμού;

Γιατί η ιοντική ένωση έχει υψηλό σημείο τήξης και βρασμού;

Οι ιοντικές ενώσεις έχουν υψηλά σημεία τήξης και βρασμού επειδή υπάρχει ισχυρή ηλεκτροστατική δύναμη έλξης μεταξύ των αντίθετα φορτισμένων ιόντων και ως εκ τούτου απαιτείται μεγάλη ποσότητα ενέργειας για να σπάσει η ισχυρή δύναμη σύνδεσης μεταξύ ιόντων

Γιατί το θειούχο ασβέστιο είναι ιοντική ένωση;

Γιατί το θειούχο ασβέστιο είναι ιοντική ένωση;

Το θειούχο ασβέστιο είναι η χημική ένωση με τον τύπο CaS. Όσον αφορά την ατομική του δομή, το CaS κρυσταλλώνεται στο ίδιο μοτίβο με το χλωριούχο νάτριο, υποδεικνύοντας ότι ο δεσμός σε αυτό το υλικό είναι εξαιρετικά ιοντικός. Το υψηλό σημείο τήξης είναι επίσης συνεπές με την περιγραφή του ως ιοντικού στερεού

Το επιτραπέζιο αλάτι είναι όξινο ή βασικό;

Το επιτραπέζιο αλάτι είναι όξινο ή βασικό;

Ιδιότητες του επιτραπέζιου αλατιού: Το επιτραπέζιο αλάτι είναι το προϊόν που σχηματίζεται από την εξουδετέρωση ενός οξέος από μια βάση. Άρα δεν είναι ούτε Οξύ ούτε Βάση. Μπορείτε να χρησιμοποιήσετε την κλίμακα pH για να πείτε εάν είναι οξύ ή βάση

Γιατί το επιτραπέζιο αλάτι διαλύεται εύκολα στο νερό;

Γιατί το επιτραπέζιο αλάτι διαλύεται εύκολα στο νερό;

Το επιτραπέζιο αλάτι διαλύεται στο νερό επειδή τα πολύ πολικά μόρια του νερού προσελκύουν τόσο τα θετικά φορτισμένα ιόντα νατρίου όσο και τα αρνητικά φορτισμένα ιόντα χλωρίου. Άλλα άλατα διαλύονται επίσης στο νερό, αλλά μερικά από αυτά διαλύονται πιο εύκολα από άλλα