Γιατί το θειούχο ασβέστιο είναι ιοντική ένωση;
Γιατί το θειούχο ασβέστιο είναι ιοντική ένωση;

Βίντεο: Γιατί το θειούχο ασβέστιο είναι ιοντική ένωση;

Βίντεο: Γιατί το θειούχο ασβέστιο είναι ιοντική ένωση;
Βίντεο: Ηλεκτρόνια σθένους και ιοντικές ενώσεις 2024, Νοέμβριος
Anonim

Θειούχο ασβέστιο είναι το χημικό χημική ένωση με τον τύπο CaS. Όσον αφορά την ατομική του δομή, το CaS κρυσταλλώνεται στο ίδιο μοτίβο με το χλωριούχο νάτριο, υποδεικνύοντας ότι η σύνδεση σε αυτό το υλικό είναι πολύ ιωνικός . Το υψηλό σημείο τήξης είναι επίσης συνεπές με την περιγραφή του ως α ιωνικός στερεός.

Με αυτόν τον τρόπο, το θειούχο ασβέστιο είναι ιοντικό ή ομοιοπολικό;

Θειούχο Ασβέστιο . Αυτό το λευκό υλικό κρυσταλλώνεται σε ένα κυβικό πετρώδες αλάτι και η συγκόλληση είναι εξαιρετικά ιωνικός . Αυτό συνάδει με την περιγραφή του ως ιωνικός στερεός.

Επίσης γνωρίζετε, μπορούν το θείο και το ασβέστιο να σχηματίσουν μια ιοντική ένωση; Εξήγηση: Το χημική ένωση σχηματίζεται μεταξύ ασβέστιο και θείο είναι ένα ιοντική ένωση επειδή ασβέστιο είναι μέταλλο και θείο είναι ένα μη μέταλλο.

Εκτός από αυτό, τι είδους δεσμός είναι το θειούχο ασβέστιο;

ιοντικός δεσμός

Ποια στοιχεία βρίσκονται στο θειούχο ασβέστιο;

… όπως οξείδιο του βαρίου (BaO), θειούχο ασβέστιο ( CaS ), σεληνιούχο βάριο (BaSe) ή οξείδιο του στροντίου (SrO). Έχουν την ίδια δομή με το χλωριούχο νάτριο, με κάθε άτομο να έχει έξι γείτονες. Το οξυγόνο μπορεί να συνδυαστεί με διάφορα κατιόντα για να σχηματίσει ένα μεγάλο αριθμό στερεών που συνδέονται ιοντικά.

Συνιστάται:

Είναι το χλωρικό αλουμίνιο ιοντική ένωση;

Είναι το χλωρικό αλουμίνιο ιοντική ένωση;

Το χλωρικό αλουμίνιο είναι ιοντικό, όχι ομοιοπολικό. (Το φθορικό αλουμίνιο είναι Al(FO3)3-όχι σταθερή ένωση). Το AlF3 είναι ιοντικό λόγω της διαφοράς υψηλής ηλεκτραρνητικότητας μεταξύ Al και F. Το AlCl3 έχει χαμηλότερη διαφορά ηλεκτραρνητικότητας επειδή το Cl είναι λιγότερο ηλεκτραρνητικό από το F

Πώς μπορείτε να προσδιορίσετε πειραματικά εάν μια ένωση είναι ιοντική ή ομοιοπολική;

Πώς μπορείτε να προσδιορίσετε πειραματικά εάν μια ένωση είναι ιοντική ή ομοιοπολική;

Υπάρχουν δύο διαφορετικοί τρόποι για να προσδιοριστεί εάν ένας δεσμός είναι ιονικός ή ομοιοπολικός. Εξ ορισμού, ένας ιοντικός δεσμός είναι μεταξύ ενός μετάλλου και ενός αμέταλλου και ένας ομοιοπολικός δεσμός είναι μεταξύ 2 αμέταλλων. Επομένως, συνήθως κοιτάζετε τον περιοδικό πίνακα και προσδιορίζετε εάν η ένωση σας είναι κατασκευασμένη από μέταλλο/μη μέταλλο ή είναι μόνο 2 αμέταλλα

Γιατί η ιοντική ένωση έχει υψηλό σημείο τήξης και βρασμού;

Γιατί η ιοντική ένωση έχει υψηλό σημείο τήξης και βρασμού;

Οι ιοντικές ενώσεις έχουν υψηλά σημεία τήξης και βρασμού επειδή υπάρχει ισχυρή ηλεκτροστατική δύναμη έλξης μεταξύ των αντίθετα φορτισμένων ιόντων και ως εκ τούτου απαιτείται μεγάλη ποσότητα ενέργειας για να σπάσει η ισχυρή δύναμη σύνδεσης μεταξύ ιόντων

Είναι ο δισουλφίδιο του άνθρακα ιοντική ένωση;

Είναι ο δισουλφίδιο του άνθρακα ιοντική ένωση;

Ο δισουλφίδιο του άνθρακα, επίσης γνωστό ως διθειάνθρακας, είναι μια χημική ένωση. Αποτελείται από ιόντα άνθρακα και θειούχου. Περιέχει άνθρακα σε κατάσταση οξείδωσης +4 και θείο στην κατάσταση οξείδωσης -2

Γιατί το επιτραπέζιο αλάτι είναι ιοντική ένωση;

Γιατί το επιτραπέζιο αλάτι είναι ιοντική ένωση;

Το επιτραπέζιο αλάτι είναι ένα παράδειγμα ιονικής ένωσης. Τα ιόντα νατρίου και χλωρίου ενώνονται για να σχηματίσουν χλωριούχο νάτριο ή NaCl. Το άτομο νατρίου σε αυτή την ένωση χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει Na+, ενώ το άτομο χλωρίου αποκτά ανηλεκτρόνιο για να γίνει Cl-. Αυτό συμβαίνει επειδή τα φορτία πρέπει να είναι ισορροπημένα για την ιοντική ένωση