Βίντεο: Όταν εξισορροπείτε μια χημική εξίσωση μπορείτε μόνο να αλλάξετε;
2024 Συγγραφέας: Miles Stephen | [email protected]. Τελευταία τροποποίηση: 2023-12-15 23:35
Πότε ισορροπείς ένα την εξίσωση που μπορείς να αλλάξεις μόνο οι συντελεστές (οι αριθμοί μπροστά από μόρια ή άτομα). Οι συντελεστές είναι οι αριθμοί μπροστά από το μόριο. Οι δείκτες είναι οι μικρότεροι αριθμοί που βρίσκονται μετά τα άτομα. Αυτά δεν μπορούν να είναι άλλαξε κατά την εξισορρόπηση χημικών εξισώσεων !
Αντίστοιχα, ποιο είναι το μόνο που μπορεί να αλλάξει καθώς ισορροπείτε μια εξίσωση σκελετού;
Μόνο συντελεστές μπορεί να αλλάξει ώστε να ισορροπία μια χημική ουσία εξίσωση . Οι δείκτες αποτελούν μέρος του χημικού τύπου για τα αντιδρώντα ή τα προϊόντα και δεν μπορεί να αλλάξει προς το ισορροπήσει μια εξίσωση . Αλλαγή δείκτη αλλαγές την ουσία που αντιπροσωπεύεται από τον τύπο.
Δεύτερον, όταν εξισορροπούμε μια χημική αντίδραση Ποιοι είναι οι μεγάλοι αριθμοί που προσαρμόζουμε; Πότε αλλάζεις τους συντελεστές, εσείς αλλάζω μόνο το αριθμός των μορίων της συγκεκριμένης ουσίας. Ωστόσο, όταν αλλάζεις οι συνδρομητές, εσείς αλλάζουν την ίδια την ουσία, η οποία θα σας κάνει χημική εξίσωση λανθασμένος.
Επίσης, το ερώτημα είναι, γιατί δεν μπορείτε να αλλάξετε τον τύπο για να εξισορροπήσετε μια αντίδραση;
Εσείς δεν μπορώ αλλαγή συνδρομητές σε μια χημική ουσία τύπος προς το ισορροπία μια χημική ουσία εξίσωση ; εσείς μπορώ αλλαγή μόνο οι συντελεστές. Αλλαγή Οι δείκτες αλλάζουν τις αναλογίες των ατόμων στο μόριο και τις χημικές ιδιότητες που προκύπτουν. Για παράδειγμα, το νερό (H2Ο) και υπεροξείδιο του υδρογόνου (Η2Ο2) είναι χημικά διακριτές ουσίες.
Τι από τα παρακάτω δεν μπορεί ποτέ να γίνει κατά την εξισορρόπηση μιας χημικής εξίσωσης;
Πότε εξισορρόπηση μιας χημικής εξίσωσης , εσείς ποτέ δεν μπορεί αλλάξτε τους συνδρομητές οποιουδήποτε χημική φόρμουλα . μι. Σε χημική ουσία αντιδράσεις, ύλη είναι ούτε δημιούργησε ούτε κατέστρεψε έτσι α χημική εξίσωση πρέπει έχουν τον ίδιο αριθμό ατόμων και στις δύο πλευρές του εξίσωση.
Συνιστάται:
Πώς βρίσκετε τη μοριακή αναλογία σε μια χημική εξίσωση;
Ένα mole είναι μια χημική μονάδα μέτρησης, έτσι ώστε 1 mole = 6,022*1023 σωματίδια. Η στοιχειομετρία απαιτεί επίσης τη χρήση ισορροπημένων εξισώσεων. Από την ισορροπημένη εξίσωση μπορούμε να πάρουμε τον μοριακό λόγο. Η μοριακή αναλογία είναι η αναλογία γραμμομορίων μιας ουσίας προς τα γραμμομόρια μιας άλλης ουσίας σε μια ισορροπημένη εξίσωση
Πώς ξέρετε εάν μια νέα ουσία σχηματίζεται σε μια χημική εξίσωση;
Υπάρχουν ενδείξεις ότι συμβαίνει μια χημική αντίδραση. Σχηματίζονται φυσαλίδες, εκπέμπεται αέριο και το ποτήρι ζεσταίνεται πολύ. Το πιο σημαντικό σημάδι ότι συμβαίνει μια χημική αντίδραση είναι ο σχηματισμός νέων ουσιών. Οι νέες ουσίες είναι ο άνθρακας, ένα εύθραυστο μαύρο στερεό και οι υδρατμοί, ένα άχρωμο αέριο
Πώς εξισορροπείτε μια εξίσωση καύσης;
Η εξισορρόπηση των αντιδράσεων καύσης είναι εύκολη. Αρχικά, ισορροπήστε τα άτομα άνθρακα και υδρογόνου και στις δύο πλευρές της εξίσωσης. Στη συνέχεια, ισορροπήστε τα άτομα οξυγόνου. Τέλος, ισορροπήστε οτιδήποτε έχει γίνει ανισόρροπο
Τι σας λένε οι συντελεστές σε μια ισορροπημένη χημική εξίσωση για τα αντιδρώντα και τα προϊόντα;
Οι συντελεστές μιας ισορροπημένης χημικής εξίσωσης μας λένε τον σχετικό αριθμό γραμμομορίων αντιδρώντων και προϊόντων. Για την επίλυση στοιχειομετρικών προβλημάτων, χρησιμοποιούνται συντελεστές μετατροπής που συσχετίζουν γραμμομόρια αντιδρώντων με γραμμομόρια προϊόντων. Στους υπολογισμούς μάζας, η μοριακή μάζα χρειάζεται για να μετατραπεί η μάζα σε κρεατοελιές
Μπορείτε να αναγνωρίσετε ένα ορυκτό με μία μόνο ιδιότητα;
Μπορείτε να αναγνωρίσετε ένα ορυκτό από την εμφάνισή του και άλλες ιδιότητες. Το χρώμα και η λάμψη περιγράφουν την εμφάνιση ενός ορυκτού και η λωρίδα περιγράφει το χρώμα του ορυκτού σε σκόνη. Η κλίμακα σκληρότητας Mohs χρησιμοποιείται για τη σύγκριση της σκληρότητας των ορυκτών