Πίνακας περιεχομένων:

Πώς εξισορροπείτε μια εξίσωση καύσης;
Πώς εξισορροπείτε μια εξίσωση καύσης;

Βίντεο: Πώς εξισορροπείτε μια εξίσωση καύσης;

Βίντεο: Πώς εξισορροπείτε μια εξίσωση καύσης;
Βίντεο: Χημεια Β' Γενικής - Καύση Οργανικών Ενώσεων 2024, Ενδέχεται
Anonim

Η εξισορρόπηση των αντιδράσεων καύσης είναι εύκολη

  1. Πρώτα, ισορροπία τα άτομα άνθρακα και υδρογόνου και στις δύο πλευρές του εξίσωση .
  2. Τότε, ισορροπία τα άτομα οξυγόνου.
  3. Τελικά, ισορροπία οτιδήποτε έχει γίνει ανισόρροπο.

Επίσης το ερώτημα είναι, ποια είναι τα προϊόντα της ατελούς καύσης;

Η ατελής καύση είναι επίσης μια αντίδραση μεταξύ οξυγόνο και τα καύσιμα αλλά τα προϊόντα είναι μονοξείδιο του άνθρακα , νερό και άνθρακα. Η ατελής καύση συμβαίνει όταν συμβαίνει μια αντίδραση καύσης χωρίς επαρκή παροχή οξυγόνο.

Δεύτερον, πώς περιγράφετε μια αντίδραση καύσης; ΕΝΑ αντίδραση καύσης (κοινώς γνωστό ως καύση) είναι ένα εξώθερμο αντίδραση στο οποίο κάτι αντιδρά με το οξυγόνο. ο καύση των οργανικών ενώσεων συνήθως παίρνει τη μορφή οργανική ένωση + οξυγόνο => νερό + διοξείδιο του άνθρακα.

Επίσης, να γνωρίζουμε είναι, ποια είναι μερικά πραγματικά παραδείγματα αντιδράσεων καύσης;

Το κάψιμο του κάρβουνο ή ξύλα για να ζεστάνετε το σπίτι σας, πυροτεχνήματα, προπάνιο σε ψησταριές υγραερίου, βενζίνη στα αυτοκίνητα και καύση κάρβουνου σε ψησταριά φωτιάς.

Πώς αναγνωρίζετε μια αντίδραση καύσης;

Αντίδραση καύσης : Προσδιορίστε την καύση μέσω μοναδικών χαρακτηριστικών αντιδραστηρίων/προϊόντων. Πρώτον, έχει μοριακό οξυγόνο (Ο2) ως αντιδραστήριο, αλλά ποτέ ως προϊόν. Το άλλο αντιδραστήριο είναι ένας υδρογονάνθρακας όπως "C6H6" ή "C8H10". Το νερό (H2O) και το διοξείδιο του άνθρακα (CO2) είναι προϊόντα του α αντίδραση καύσης.

Συνιστάται:

Τι είναι μια εξίσωση με μία ή περισσότερες μεταβλητές;

Τι είναι μια εξίσωση με μία ή περισσότερες μεταβλητές;

Αλγεβρική Εξίσωση - Μια εξίσωση που περιέχει μία ή περισσότερες μεταβλητές. Αλγεβρική Έκφραση - Ανέκφραση που περιέχει μία ή περισσότερες μεταβλητές. Συντελεστής- Ο αριθμός που πολλαπλασιάζεται με τη(τις) μεταβλητή(ες) σε έναν μόνο όρο. Στον όρο 67rt, το rt έχει συντελεστή 67

Μια αντίδραση καύσης είναι εξώθερμη ή ενδόθερμη;

Μια αντίδραση καύσης είναι εξώθερμη ή ενδόθερμη;

Η καύση είναι μια αντίδραση οξείδωσης που παράγει θερμότητα και επομένως είναι πάντα εξώθερμη. Όλες οι χημικές αντιδράσεις πρώτα σπάνε τους δεσμούς και στη συνέχεια δημιουργούν νέους για να σχηματίσουν νέα υλικά. Το σπάσιμο των δεσμών απαιτεί ενέργεια ενώ η δημιουργία νέων δεσμών απελευθερώνει ενέργεια

Πώς ονομάζεται μια εξίσωση με περισσότερες από μία πράξεις;

Πώς ονομάζεται μια εξίσωση με περισσότερες από μία πράξεις;

Μια εξίσωση με δύο πράξεις είναι γνωστή ως εξίσωση δύο βημάτων, ομοίως μια εξίσωση με περισσότερες από μία πράξεις ή πολλαπλές πράξεις ονομάζεται εξισώσεις πολλαπλών βημάτων. Αυτό το όνομα χρησιμοποιείται επειδή για να λύσετε την εξίσωση πρέπει να χρησιμοποιήσετε πολλαπλά βήματα

Πώς ξέρετε εάν μια νέα ουσία σχηματίζεται σε μια χημική εξίσωση;

Πώς ξέρετε εάν μια νέα ουσία σχηματίζεται σε μια χημική εξίσωση;

Υπάρχουν ενδείξεις ότι συμβαίνει μια χημική αντίδραση. Σχηματίζονται φυσαλίδες, εκπέμπεται αέριο και το ποτήρι ζεσταίνεται πολύ. Το πιο σημαντικό σημάδι ότι συμβαίνει μια χημική αντίδραση είναι ο σχηματισμός νέων ουσιών. Οι νέες ουσίες είναι ο άνθρακας, ένα εύθραυστο μαύρο στερεό και οι υδρατμοί, ένα άχρωμο αέριο

Όταν εξισορροπείτε μια χημική εξίσωση μπορείτε μόνο να αλλάξετε;

Όταν εξισορροπείτε μια χημική εξίσωση μπορείτε μόνο να αλλάξετε;

Όταν ισορροπείτε μια εξίσωση, μπορείτε να αλλάξετε μόνο τους συντελεστές (τους αριθμούς μπροστά από μόρια ή άτομα). Οι συντελεστές είναι οι αριθμοί μπροστά από το μόριο. Οι δείκτες είναι οι μικρότεροι αριθμοί που βρίσκονται μετά τα άτομα. Αυτά δεν μπορούν να αλλάξουν κατά την εξισορρόπηση χημικών εξισώσεων