Πίνακας περιεχομένων:

Πώς προσδιορίζετε το σημείο πήξης;
Πώς προσδιορίζετε το σημείο πήξης;

Βίντεο: Πώς προσδιορίζετε το σημείο πήξης;

Βίντεο: Πώς προσδιορίζετε το σημείο πήξης;
Βίντεο: σημεία πήξης και βρασμού 2024, Νοέμβριος
Anonim

Στρατηγική:

  1. Βήμα 1: Υπολογίζω ο σημείο πήξης κατάθλιψη του βενζολίου. Τφά = ( Σημείο πήξης καθαρού διαλύτη) - ( Σημείο πήξης της λύσης)
  2. Βήμα 2: Υπολογίζω τη μοριακή συγκέντρωση του διαλύματος. molality = mole διαλυμένης ουσίας / kg διαλύτη.
  3. Βήμα 3: Υπολογίζω κφά της λύσης. Τφά = (Κφά) (Μ)

Κατά συνέπεια, ποιος είναι ο τύπος για το σημείο πήξης;

ο σημείο πήξης κατάθλιψη ∆T = KF·m όπου KF είναι το molal σημείο πήξης σταθερά της κατάθλιψης και το m είναι το μοριακότητα της διαλυμένης ουσίας. Η αναδιάταξη δίνει: mol διαλυμένης ουσίας = (m) x (kg διαλύτη) όπου kg διαλύτη είναι η μάζα του διαλύτη (λαυρικό οξύ) στο μείγμα. Αυτό δίνει τα mol της διαλυμένης ουσίας.

Επιπλέον, πώς ξέρετε ποιο διάλυμα έχει το χαμηλότερο σημείο πήξης; Απάντηση και εξήγηση: Σημείο πήξης ενός καθαρού διαλύτη εξαρτάται από την ποσότητα της διαλυμένης ουσίας που διαλύεται σε αυτόν. Ωστε να προσδιορίστε ποιο διάλυμα έχει το χαμηλότερο σημείο πήξης , πρέπει να δούμε τη μοριακότητα καθώς και αν η διαλυμένη ουσία είναι ιοντική ή ομοιοπολική.

Επιπλέον, πώς προσδιορίζετε το σημείο πήξης ενός υγρού;

Οπως και με πάγωμα , το λιώσιμο θερμοκρασία σημείου παραμένει στην ίδια ένδειξη μέχρι να γίνει το στερεό υγρό . Βάλτε το θερμόμετρο στη λάσπη, πριν από αυτό που είστε μέτρημα γυρίζει τελείως υγρό . Αφήστε το θερμόμετρο εκεί μέχρι το σημείο όταν γίνονται όλα υγρό . Γράψτε το θερμοκρασία όταν συμβεί αυτό.

Η κατάθλιψη του σημείου πήξης είναι θετική ή αρνητική;

ΔTtrs, η αλλαγή στη μετάβαση φάσης σημείο , που είναι πάντα αρνητικός Για κατάθλιψη σημείου πήξης και θετικός για βράσιμο σημείο ανύψωση.

Συνιστάται:

Ποια είναι η μαθηματική σχέση μεταξύ της κατάθλιψης του σημείου πήξης και της μολικότητας;

Ποια είναι η μαθηματική σχέση μεταξύ της κατάθλιψης του σημείου πήξης και της μολικότητας;

Η κατάθλιψη του σημείου πήξης είναι μια συλλογική ιδιότητα που παρατηρείται σε διαλύματα που προκύπτει από την εισαγωγή μορίων διαλυμένης ουσίας σε έναν διαλύτη. Τα σημεία πήξης των διαλυμάτων είναι όλα χαμηλότερα από εκείνα του καθαρού διαλύτη και είναι ευθέως ανάλογα με τη μοριακότητα της διαλυμένης ουσίας

Πώς βρίσκετε τη μοριακή μάζα από το σημείο πήξης;

Πώς βρίσκετε τη μοριακή μάζα από το σημείο πήξης;

Βήμα 1: Καταγράψτε τις γνωστές ποσότητες και σχεδιάστε το πρόβλημα. Χρησιμοποιήστε την κατάθλιψη του σημείου απελευθέρωσης egin{align*}(Delta T_f)end{align*} για να υπολογίσετε τη μοριακότητα του διαλύματος. Στη συνέχεια, χρησιμοποιήστε την εξίσωση molality για να υπολογίσετε τα mol της διαλυμένης ουσίας. Στη συνέχεια, διαιρέστε τα γραμμάρια της διαλυμένης ουσίας με τα mol για να προσδιορίσετε τη μοριακή μάζα

Πώς η κατάθλιψη του σημείου πήξης επηρεάζει το μοριακό βάρος;

Πώς η κατάθλιψη του σημείου πήξης επηρεάζει το μοριακό βάρος;

Έτσι, καθώς αυξάνεται η μοριακή μάζα, η πτώση του σημείου πήξης μειώνεται. Δηλαδή, η αύξηση της μοριακής (ή μοριακής) μάζας θα έχει μικρότερη επίδραση στο σημείο πήξης

Τι είναι το σημείο βρασμού και πήξης τήξης;

Τι είναι το σημείο βρασμού και πήξης τήξης;

Όταν ένα στερεό μετατρέπεται σε υγρό ονομάζεται τήξη. Το σημείο τήξης για το νερό είναι 0 βαθμοί C (32 βαθμοί F). Όταν συμβαίνει το αντίθετο και ένα υγρό μετατρέπεται σε στερεό, ονομάζεται κατάψυξη. Βρασμός και συμπύκνωση. Όταν ένα υγρό γίνεται αέριο ονομάζεται βρασμός ή εξάτμιση

Γιατί το νερό έχει υψηλό σημείο βρασμού και σημείο τήξης;

Γιατί το νερό έχει υψηλό σημείο βρασμού και σημείο τήξης;

Ο λόγος για τις υψηλές θερμοκρασίες τήξης και βρασμού είναι ο δεσμός υδρογόνου μεταξύ των μορίων του νερού που τα αναγκάζει να κολλήσουν μεταξύ τους και να αντιστέκονται στην απομάκρυνση, κάτι που συμβαίνει όταν ο πάγος λιώνει και το νερό βράζει για να γίνει αέριο