Ποια είναι η μαθηματική σχέση μεταξύ της κατάθλιψης του σημείου πήξης και της μολικότητας;

2024 Συγγραφέας: Miles Stephen | [email protected]. Τελευταία τροποποίηση: 2023-12-15 23:35

Η κατάθλιψη σημείου πήξης είναι μια συλλογική ιδιότητα που παρατηρείται σε διαλύματα που προκύπτει από το εισαγωγή των μορίων διαλυμένης ουσίας σε έναν διαλύτη. Τα σημεία πήξης των διαλυμάτων είναι όλα χαμηλότερα από αυτά του καθαρού διαλύτη και είναι ευθέως ανάλογα με τη μοριακότητα της διαλυμένης ουσίας.

Αντίστοιχα, πώς υπολογίζετε τη Μοραλικότητα από την κατάθλιψη του σημείου πήξης;

Στρατηγική:

1. Βήμα 1: Υπολογίστε την πίεση του σημείου πήξης του βενζολίου. Τ_φά = (Σημείο πήξης καθαρού διαλύτη) - (Σημείο πήξης του διαλύματος)
2. Βήμα 2: Υπολογίστε τη μοριακή συγκέντρωση του διαλύματος. molality = mole διαλυμένης ουσίας / kg διαλύτη.
3. Βήμα 3: Υπολογίστε το Κ_φά της λύσης. Τ_φά = (Κ_φά) (Μ)

Ομοίως, γιατί χρησιμοποιείται Molality στο σημείο πήξης; Wendy K. Οι συλλογικές ιδιότητες είναι φυσικές ιδιότητες των διαλυμάτων, όπως ο βρασμός σημείο ανύψωση και σημείο πήξης κατάθλιψη. Αυτός είναι ο λόγος που χρησιμοποιούμε μοριακότητα (moles διαλυμένης ουσίας ανά kg διαλύτη) αφού το kg διαλύτη δεν αλλάζει με θερμοκρασία.

Επίσης το ερώτημα είναι, τι εννοείτε με τον όρο κατάθλιψη του σημείου πήξης;

Κατάθλιψη σημείου πήξης εμφανίζεται όταν το σημείο πήξης ενός υγρού χαμηλώνεται ή μελαγχολικός με την προσθήκη μιας άλλης ένωσης σε αυτό. Η λύση έχει χαμηλότερο σημείο πήξης από αυτόν του καθαρού διαλύτη.

Πώς επηρεάζει το Molality το σημείο βρασμού;

Όσο μεγαλύτερη είναι η συγκέντρωση ( μοριακότητα ), όσο υψηλότερη είναι η σημείο βρασμού . Μπορείτε να το σκεφτείτε αυτό αποτέλεσμα ως διαλυμένη διαλυμένη ουσία που παραγκωνίζει τα μόρια του διαλύτη στην επιφάνεια, όπου βρασμός λαμβάνει χώρα. Επομένως, απαιτεί υψηλότερο θερμοκρασία για να διαφύγουν αρκετά μόρια διαλύτη για να συνεχίσουμε βρασμός σε ατμοσφαιρική πίεση.