Πώς σχηματίζεται το διάλυμα θειικού αργύρου;
Πώς σχηματίζεται το διάλυμα θειικού αργύρου;

Βίντεο: Πώς σχηματίζεται το διάλυμα θειικού αργύρου;

Βίντεο: Πώς σχηματίζεται το διάλυμα θειικού αργύρου;
Βίντεο: Tollens - Κάτοπτρο Ag 2024, Απρίλιος
Anonim

Η σύνθεση του ασήμι (II) θειικό άλας (AgSO4) με δισθενές ασήμι ιόν αντί μονοσθενούς ασήμι ιόν αναφέρθηκε για πρώτη φορά το 2010 με την προσθήκη θειικού οξέος σε ασήμι (II) φθόριο (HF διαφεύγει). Είναι ένα μαύρο στερεό που αποσυντίθεται εξωθερμικά στους 120 °C με την έκλυση οξυγόνου και σχηματισμός του πυροθειικού.

Απλώς, είναι ο θειικός άργυρος διαλυτός ή αδιάλυτος;

Ο θειικός άργυρος είναι οριακά διαλυτός σε νερό . Όταν χρησιμοποιήσαμε όρους όπως "διαλυτό" ή "αδιάλυτο", αυτό υποδηλώνει μια κατάσταση "είτε/ή". Δεν υπάρχουν εντελώς αδιάλυτες ενώσεις. Ακόμη και το πιο «αδιάλυτο» αλάτι θα διαλυθεί σε ένα μικρό βαθμό.

είναι επικίνδυνος ο θειικός άργυρος; ΘΕΩΡΕΙΤΑΙ Α ΕΠΙΚΙΝΔΥΝΟΣ ΟΥΣΙΑ ΣΥΜΦΩΝΑ ΜΕ ΤΟ OSHA 29 CFR 1910.1200. Κίνδυνος σοβαρής βλάβης στα μάτια. Ερεθίζει το αναπνευστικό σύστημα και το δέρμα. Τα θειικά άλατα δεν απορροφώνται καλά από το στόμα, αλλά μπορούν να προκαλέσουν διάρροια.

Εκτός από τα παραπάνω, σε τι χρησιμοποιείται το θειικό άργυρο;

Ασήμι (ΕΓΩ) θειικό άλας είναι μια υποτυπώδης αντικατάσταση για ασήμι κυάνιο σε ασήμι επιμετάλλωση. Είναι επίσης μεταχειρισμένος σε ιατρικούς επιδέσμους χρήση να ντύσω ανοιχτές πληγές γιατί ασήμι είναι φυσικό αντιβιοτικό. Ασήμι (II) θειικό άλας είναι που χρησιμοποιείται ως ένα οξειδωτικό ακόρεστων οργανικών ουσιών και αρωματικών ουσιών.

Ποιο είναι το προϊόν διαλυτότητας για τον θειικό άργυρο;

ο προϊόν διαλυτότητας του θειικός άργυρος , Ag2SO4 είναι 1,5 χ 10-5 στους 25°C. Υπολογίστε το διαλυτότητα αυτού του αλατιού από του προϊόν διαλυτότητας.

Συνιστάται:

Πώς γίνεται η καθίζηση θειικού αμμωνίου;

Πώς γίνεται η καθίζηση θειικού αμμωνίου;

Προσθέστε αργά στερεό θειικό αμμώνιο με ήπια ανάδευση. Αφήστε να διαλυθεί πριν προσθέσετε περισσότερο στερεό, προσπαθήστε να αποτρέψετε τον αφρισμό. Οι ηλεκτρονικοί αριθμομηχανές μπορούν να προσπελαστούν για να προσδιορίσουν εύκολα τις ποσότητες στερεού θειικού αμμωνίου που απαιτούνται για την επίτευξη ενός δεδομένου κορεσμού

Τι συνέβη όταν αναμειγνύονται υδατικό διάλυμα θειικού νατρίου και χλωριούχου βαρίου;

Τι συνέβη όταν αναμειγνύονται υδατικό διάλυμα θειικού νατρίου και χλωριούχου βαρίου;

Όταν ένα υδατικό διάλυμα θειικού νατρίου αντιδρά με ένα υδατικό διάλυμα χλωριούχου βαρίου, σχηματίζεται ίζημα θειικού βαρίου και λαμβάνει χώρα η επόμενη αντίδραση. ii. Εάν τα αντιδρώντα είναι σε στερεά κατάσταση, τότε η αντίδραση δεν θα λάβει χώρα. Είναι μια διπλή μετατόπιση καθώς και μια αντίδραση καθίζησης

Πώς διαφέρει ένας κρύσταλλος στυπτηρίας από έναν κρύσταλλο θειικού αργιλίου καλίου;

Πώς διαφέρει ένας κρύσταλλος στυπτηρίας από έναν κρύσταλλο θειικού αργιλίου καλίου;

Α) Η απάντηση είναι: Το θειικό αλουμίνιο κάλιο είναι κρύσταλλο με κυβική δομή, το θειικό κάλιο αλουμίνιο δωδεκένυδρο (στυπτηρία) είναι ένυδρο (περιέχει νερό ή τα συστατικά του στοιχεία)

Ποιο είναι πιο όξινο διάλυμα pH 2 ή διάλυμα pH 6;

Ποιο είναι πιο όξινο διάλυμα pH 2 ή διάλυμα pH 6;

Εξήγηση: Το pH είναι το μέτρο της οξύτητας ή της αλκαλικότητας ενός διαλύματος. μεγαλύτερη συγκέντρωση είναι η οξύτητα. Έτσι, ένα διάλυμα pH = 2 είναι πιο όξινο από αυτό του pH = 6 κατά συντελεστή 10000

Τι είναι το KSP του θειικού αργύρου;

Τι είναι το KSP του θειικού αργύρου;

Ονομασίες θειικού άργυρου Σημείο τήξεως 652,2–660 °C (1,206,0–1,220,0 °F, 925,4–933,1 K) Σημείο βρασμού 1,085 °C (1,985 °F, 1,358 K) Διαλυτότητα στο νερό 0,509 °C (1007 °C) /100 mL (10 °C) 0,83 g/100 mL (25 °C) 0,96 g/100 mL (40 °C) 1,33 g/100 mL (100 °C) Προϊόν διαλυτότητας (Ksp) 1,2·10&μείον 5