Βίντεο: Πώς διαφέρει ένας κρύσταλλος στυπτηρίας από έναν κρύσταλλο θειικού αργιλίου καλίου;
2024 Συγγραφέας: Miles Stephen | [email protected]. Τελευταία τροποποίηση: 2023-12-15 23:35
Α) Η απάντηση είναι: θειικό αλουμίνιο κάλιο είναι κρύσταλλο με κυβική δομή, θειικό αλουμίνιο κάλιο δωδεκαϋδρίτη ( στυπτηρία ) είναι ένυδρο (περιέχει νερό ή τα συστατικά του στοιχεία).
Με αυτόν τον τρόπο, γιατί η στυπτηρία κάνει κρυστάλλους;
συμβαίνει επειδή όπως είναι το διάλυμα, μέρος του υγρού νερού θα εξατμιστεί αργά από την επιφάνεια, δηλαδή θα μετακινηθεί στον αέρα ως σωματίδια υδρατμών (ένα αέριο). Αυτό σημαίνει ότι υπάρχει πολύ λίγο υγρό νερό για να συγκρατήσει όλο το διαλυμένο στυπτηρία και μερικά από τα στυπτηρία τα σωματίδια πρέπει να βγαίνουν από το διάλυμα ως στερεά.
Δεύτερον, ποιο είναι το σχήμα ενός κρυστάλλου στυπτηρίας; ΟΚΤΑΕΔΡΟΣ
Ομοίως, μπορεί κανείς να ρωτήσει, πώς παίρνετε κάλιο από κρυστάλλους θειικού αλουμινίου;
Κρύσταλλοι στυπτηρίας Δύο κ.σ. του στυπτηρία αναμειγνύεται με 1/2 φλιτζάνι νερό και ζεσταίνεται στο μάτι της κουζίνας ή στο φούρνο μικροκυμάτων μέχρι στυπτηρία διαλύεται πλήρως. Ρίξτε σε ένα διάφανο, ανθεκτικό στη θερμότητα σκεύος και αφήστε το να καθίσει για 24 ώρες. Ατομο κρυστάλλους θα σχηματιστούν που στη συνέχεια αφαιρούνται από την περίσσεια του αναπτυσσόμενου διαλύματος.
Πόση στυπτηρία χρειάζεται για την κατασκευή κρυστάλλων;
Κρύσταλλοι στυπτηρίας είναι από τα πιο εύκολα και γρήγορα κρυστάλλους μπορείς να μεγαλώσεις. Απλώς ανακατέψτε 1/2 πολύ ζεστό νερό βρύσης με 2-1/2 κουταλιές της σούπας στυπτηρία . Μπορείς να πάρεις στυπτηρία από το τμήμα μπαχαρικών του παντοπωλείου ή με προμήθειες κονσερβοποιίας και τουρσί. ο κρύσταλλο η ανάπτυξη γίνεται ορατή μετά από λίγα λεπτά.
Συνιστάται:
Πώς διαφέρει ένας ομοιοπολικός δεσμός από ένα κουίζ ιοντικού δεσμού;
Η διαφορά μεταξύ ενός ιοντικού και ενός ομοιοπολικού δεσμού είναι ότι ένας ομοιοπολικός δεσμός σχηματίζεται όταν δύο άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια. Οι ιοντικοί δεσμοί είναι δυνάμεις που συγκρατούν τις ηλεκτροστατικές δυνάμεις έλξης μεταξύ αντίθετα φορτισμένων ιόντων. Οι ιοντικοί δεσμοί έχουν διαφορά ηλεκτραρνητικότητας μεγαλύτερη ή ίση με 2
Όταν αναμιγνύονται υδατικά διαλύματα χλωριούχου βαρίου και θειικού καλίου;
Όταν το χλωριούχο βάριο αντιδρά με το θειικό κάλιο, δημιουργείται τόξο θειικού βαρίου και χλωριούχου καλίου. Η ισορροπημένη εξίσωση για αυτήν την αντίδραση είναι: BaCl_2(aq) + K_2SO_4(aq) δεξιό βέλος BaSO_4(s) + 2KCl(aq) Εάν αντιδράσουν 2 moles θειικού καλίου, η αντίδραση καταναλώνει mole χλωριούχου βαρίου
Πώς αναπτύσσονται οι κρύσταλλοι θειικού καλίου αλουμινίου;
Κρύσταλλοι στυπτηρίας Η στυπτηρία είναι συντομογραφία του θειικού καλίου αργιλίου και αναπτύσσει μεγαλύτερους κρυστάλλους από τον τυπικό κρύσταλλο αλατιού. Η στυπτηρία από μόνη της σχηματίζει τους κρυστάλλους και δεν χρειάζεται μέσο καλλιέργειας, απλώς ένα δοχείο για να συγκρατεί το μείγμα στυπτηρίας μέχρι να σχηματιστεί ο κρύσταλλος. Ο κρύσταλλος στυπτηρίας γίνεται μεγαλύτερος όσο πιο αργά ψύχεται το διάλυμα
Τι συμβαίνει σε έναν ιοντικό κρύσταλλο όταν ασκείται δύναμη;
Αν και οι ιοντικοί κρύσταλλοι συγκρατούνται μεταξύ τους με ηλεκτροστατικές δυνάμεις, τα ιόντα διαχωρίζονται όταν το στερεό διαλύεται. Τα ιόντα έλκονται έντονα από τα άκρα των πολικών μορίων που έχουν φορτία αντίθετα από αυτά των ιόντων
Πώς διαφέρει ένας νόμος διαφορικού επιτοκίου από έναν νόμο ολοκληρωμένων επιτοκίων;
Ο νόμος διαφορικού ρυθμού παρέχει μια έκφραση για τον ρυθμό μεταβολής της συγκέντρωσης ενώ ο ολοκληρωμένος νόμος ρυθμού παρέχει μια εξίσωση συγκέντρωσης έναντι χρόνου