Βίντεο: Ποιοι είναι οι κανόνες του ομοιοπολικού δεσμού;
2024 Συγγραφέας: Miles Stephen | [email protected]. Τελευταία τροποποίηση: 2023-12-15 23:35
Σε ένα ομοιοπολικό δεσμό , τα ηλεκτρόνια μεταξύ δύο ατόμων μοιράζονται και υπάρχουν στο χώρο μεταξύ των δύο πυρήνων. Τα αρνητικά φορτισμένα ηλεκτρόνια έλκονται και από τους δύο πυρήνες, είτε εξίσου είτε άνισα. Η άνιση κατανομή ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων ονομάζεται πολική ομοιοπολικό δεσμό.
Ομοίως, μπορεί να αναρωτηθεί κανείς, πώς λειτουργούν οι ομοιοπολικοί δεσμοί;
Ομοιοπολικός δεσμός συμβαίνει όταν ζεύγη ηλεκτρονίων μοιράζονται τα άτομα. Τα άτομα θα ομοιοπολικά δεσμός με άλλα άτομα προκειμένου να αποκτήσει μεγαλύτερη σταθερότητα, η οποία επιτυγχάνεται με το σχηματισμό ενός πλήρους κελύφους ηλεκτρονίων. Μοιράζοντας τα περισσότερα εξωτερικά ηλεκτρόνια τους (σθένους), τα άτομα μπορούν να γεμίσουν το εξωτερικό τους κέλυφος ηλεκτρονίων και να αποκτήσουν σταθερότητα.
Επιπλέον, πώς υπολογίζετε τους ομοιοπολικούς δεσμούς; Ο αριθμός των δεσμούς για ένα ουδέτερο άτομο ισούται με τον αριθμό των ηλεκτρονίων στο φλοιό πλήρους σθένους (2 ή 8 ηλεκτρόνια) μείον τον αριθμό των ηλεκτρονίων σθένους. Αυτή η μέθοδος λειτουργεί επειδή κάθε ομοιοπολικό δεσμό ότι ένα άτομο σχηματίζει προσθέτει ένα άλλο ηλεκτρόνιο σε μια στιβάδα σθένους ατόμων χωρίς να αλλάξει το φορτίο της.
Από αυτή την άποψη, τι είναι ο ομοιοπολικός δεσμός και δώστε παραδείγματα;
Παραδείγματα του Ομοιοπολικό δεσμό : 1. Νερό. Ενα παράδειγμα είναι νερό. Το νερό αποτελείται από α ομοιοπολικό δεσμό που περιέχει υδρογόνο και οξυγόνο συγκόλληση μαζί για να φτιάξουμε το H2Ο. Σε αυτό το ατομικό μόριο, δύο άτομα υδρογόνου μοιράζονται τα μοναδικά τους ηλεκτρόνια με το άτομο οξυγόνου, το οποίο μοιράζεται τα δικά του δύο ηλεκτρόνια σε αντάλλαγμα.
Τι είναι ο κανόνας της οκτάδας και πώς χρησιμοποιείται στον ομοιοπολικό δεσμό;
- Κανόνας οκτάδας δηλώνει ότι τα άτομα χάνουν, κερδίζουν ή μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση 8 ηλεκτρονίων σθένους ( οκταφωνία ). είναι χρησιμοποιείται σε ομοιοπολικούς δεσμούς όταν το άτομο μοιράζεται ηλεκτρόνια για να επιτύχει οκταφωνία.
Συνιστάται:
Ποιοι είναι οι 5 κανόνες ασφαλείας στην επιστήμη;
Οι τυπικοί κανόνες ασφάλειας της τάξης των φυσικών επιστημών περιλαμβάνουν τα εξής: Απαγορεύεται η χονδροειδής ώθηση, το σπρώξιμο, το τρέξιμο ή άλλο άλογο κατά τη διάρκεια του μαθήματος ή του εργαστηρίου. Εργαστείτε ήσυχα και να είστε ευγενικοί με τους άλλους και να σέβεστε τον χώρο τους. Μην τρώτε, πίνετε ή μην μασάτε τσίχλα κατά τη διάρκεια του μαθήματος. Φοράτε πάντα τον εξοπλισμό ασφαλείας σας
Ποιοι είναι οι κανόνες του λογισμού;
Τρόπος εφαρμογής των κανόνων διαφοροποίησης Είδος συνάρτησης Μορφή συνάρτησης Κανόνας y = σταθερά y = C dy/dx = 0 y = γραμμική συνάρτηση y = ax + b dy/dx = ay = πολυώνυμο τάξης 2 ή μεγαλύτερης y = axn + b dy/dx = anxn-1 y = αθροίσματα ή διαφορές 2 συναρτήσεων y = f(x) + g(x) dy/dx = f'(x) + g'(x)
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ ενέργειας δεσμού και ενέργειας διάστασης δεσμού;
Η κύρια διαφορά μεταξύ ενέργειας δεσμού και ενέργειας διάστασης δεσμού είναι ότι η ενέργεια του δεσμού είναι η μέση ποσότητα ενέργειας που απαιτείται για τη διάσπαση όλων των δεσμών μεταξύ των ίδιων δύο τύπων ατόμων σε μια ένωση, ενώ η ενέργεια διάστασης δεσμού είναι η ποσότητα ενέργειας που απαιτείται για τη διάσπαση μιας συγκεκριμένης ανομόλυσης δεσμού
Ποιοι είναι οι κανόνες για τον ομοιοπολικό δεσμό;
Ο κανόνας της Οκτάδας απαιτεί όλα τα άτομα σε ένα μόριο να έχουν 8 ηλεκτρόνια σθένους - είτε μοιράζονται, χάνοντας είτε κερδίζοντας ηλεκτρόνια - για να γίνουν σταθερά. Για τους ομοιοπολικούς δεσμούς, τα άτομα τείνουν να μοιράζονται τα ηλεκτρόνια τους μεταξύ τους για να ικανοποιήσουν τον κανόνα της Οκτάδας. Θέλει να είναι σαν το Argon που έχει ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος σθένους
Ποιοι είναι οι κανόνες του αριθμού οξείδωσης;
Κανόνες για την εκχώρηση αριθμών οξείδωσης Η σύμβαση είναι ότι το κατιόν γράφεται πρώτα σε έναν τύπο, ακολουθούμενο από το ανιόν. Ο αριθμός οξείδωσης ενός ελεύθερου στοιχείου είναι πάντα 0. Ο αριθμός οξείδωσης ενός μονοατομικού ιόντος ισούται με το φορτίο του ιόντος. Ο συνήθης αριθμός οξείδωσης του υδρογόνου είναι +1. Ο αριθμός οξείδωσης του οξυγόνου στις ενώσεις είναι συνήθως -2