Πώς υπολογίζετε την εξίσωση Clausius Clapeyron;
Πώς υπολογίζετε την εξίσωση Clausius Clapeyron;

Βίντεο: Πώς υπολογίζετε την εξίσωση Clausius Clapeyron;

Βίντεο: Πώς υπολογίζετε την εξίσωση Clausius Clapeyron;
Βίντεο: ΕΡΓΟ ΔΥΝΑΜΗΣ--ΕΠΙΚΑΜΠΥΛΙΟ ΟΛΟΚΛΗΡΩΜΑ 2024, Νοέμβριος
Anonim

Ο Κλαούσιους - Εξίσωση Clapeyron - ένα παράδειγμα.

Υπολογίστε το μοριακό κλάσμα του νερού (τον διαλύτη).

  1. Χδιαλυτικό μέσο = nνερό / (nγλυκόζη + nνερό).
  2. Η μοριακή μάζα του νερού είναι 18 σολ/mol, και για τη γλυκόζη είναι 180,2 σολ/mol.
  3. νερό = 500 / 18 = 27,70 mol.
  4. γλυκόζη = 100 / 180,2 = 0,555 mol.
  5. Χδιαλυτικό μέσο = 27.70 / (27.70 + 0.555) = 0.98.

Ομοίως, οι άνθρωποι ρωτούν, τι αντιπροσωπεύει η εξίσωση Clausius Clapeyron;

Γενικότερα το Ο Κλαούσιους - Εξίσωση Clapeyron αφορά τη σχέση μεταξύ πίεσης και θερμοκρασίας για συνθήκες ισορροπίας μεταξύ δύο φάσεων. Οι δύο φάσεις θα μπορούσαν να είναι ατμός και στερεό για εξάχνωση ή στερεό και υγρό για τήξη.

Μπορεί επίσης να ρωτήσει κανείς, τι σημαίνει το C στην εξίσωση Clausius Clapeyron; (1) όπου στο P είναι ο φυσικός λογάριθμος της τάσης ατμών, ∆Hvap είναι η θερμότητα της εξάτμισης, R είναι η καθολική σταθερά αερίου (8,31 J·K-1mol-1), T η απόλυτη θερμοκρασία και ντο μια σταθερά (που δεν σχετίζεται με τη θερμοχωρητικότητα).

Επίσης, πρέπει να ξέρετε, τι είναι η εξίσωση Clausius Clapeyron και γιατί είναι σημαντική;

Ο Κλαούσιους - Εξίσωση Clapeyron χρησιμοποιείται για τους εξής σκοπούς: Για την εκτίμηση της τάσης ατμών σε οποιαδήποτε θερμοκρασία. Για να υπολογίσετε την εξάτμιση θερμότητας της μετάβασης φάσης από τις πιέσεις ατμών που μετρήθηκαν σε δύο θερμοκρασίες.

Ποια είναι η εξίσωση για τη θερμότητα της εξάτμισης;

Χρησιμοποιήστε το τύπος q = m·ΔHv στην οποία q = θερμότητα ενέργεια, m = μάζα και ΔΗv = θερμότητα εξάτμισης.

Συνιστάται: