Βίντεο: Τι είναι η μοριακότητα μιας αντίδρασης;
2024 Συγγραφέας: Miles Stephen | [email protected]. Τελευταία τροποποίηση: 2023-12-15 23:35
Μοριακότητα . ο μοριακότητα μιας αντίδρασης ορίζεται ως ο αριθμός των μορίων ή ιόντων που συμμετέχουν στο στάδιο προσδιορισμού του ρυθμού. Ένας μηχανισμός στον οποίο δύο αντιδρώντα είδη συνδυάζονται στη μεταβατική κατάσταση του σταδίου προσδιορισμού της ταχύτητας ονομάζεται διμοριακός.
Παρομοίως, μπορεί κανείς να αναρωτηθεί, ποια είναι η σειρά και η μοριακότητα μιας αντίδρασης;
Μοριακότητα απο αντίδραση μπορεί να οριστεί ως ο συνολικός αριθμός των ειδών που αντιδρούν σε ένα βήμα καθορισμού του ρυθμού. Από την άλλη πλευρά, το Σειρά του αντίδραση είναι το άθροισμα των δυνάμεων συγκέντρωσης των μορίων των αντιδρώντων στην εξίσωση ρυθμού του αντίδραση.
Εκτός από τα παραπάνω, τι είναι το Μοριακό Παράδειγμα; Η απλούστερη περίπτωση: Μια μονομοριακή αντίδραση Ομοίως, μια χημική αντίδραση ενός σταδίου λέγεται ότι έχει μοριακότητα του 1 εάν μόνο ένα μόριο μετασχηματίζεται σε προϊόντα. Αυτό το ονομάζουμε μονομοριακή αντίδραση. Ενα παράδειγμα είναι η αποσύνθεση του N2 O4. N2 O4 (g) → 2NO2 (g)
Επίσης το ερώτημα είναι, πώς προσδιορίζετε τη μοριακή ικανότητα μιας αντίδρασης;
Γενικά, μοριακότητα του απλού αντιδράσεις είναι ίσο με το άθροισμα του αριθμού των μορίων των αντιδρώντων που εμπλέκονται στην ισορροπημένη στοιχειομετρική εξίσωση . ο μοριακότητα μιας αντίδρασης είναι ο αριθμός των αντιδρώντων μορίων που συμμετέχουν σε ένα μόνο βήμα του αντίδραση.
Ποια είναι η σειρά μιας αντίδρασης;
ο Σειρά του Αντίδραση αναφέρεται στην εξάρτηση από την ισχύ του ρυθμού από τη συγκέντρωση κάθε αντιδρώντος. Έτσι, για μια πρώτη παραγγελία αντίδρασης , ο ρυθμός εξαρτάται από τη συγκέντρωση ενός μεμονωμένου είδους. ο Σειρά του αντίδραση είναι μια πειραματικά προσδιορισμένη παράμετρος και μπορεί να λάβει μια κλασματική τιμή.
Συνιστάται:
Ποια είναι η έκφραση ταχύτητας μιας αντίδρασης e1;
Το Ε1 υποδεικνύει μια μονομοριακή αντίδραση εξάλειψης, όπου η ταχύτητα = k [R-LG]. Σε μια αντίδραση Ε1, το στάδιο προσδιορισμού του ρυθμού είναι η απώλεια της αποχωρούσας ομάδας για να σχηματιστεί το ενδιάμεσο καρβοκατιόν. Όσο πιο σταθερό είναι το καρβοκατιόν, τόσο πιο εύκολο είναι να σχηματιστεί και τόσο πιο γρήγορη θα είναι η αντίδραση Ε1
Τι δεν είναι τα άτομα κατά τη διάρκεια μιας χημικής αντίδρασης;
Τα άτομα δεν ΔΗΜΙΟΥΡΓΟΥΝΤΑΙ ούτε ΚΑΤΑΣΤΡΕΦΟΝΤΑΙ κατά τη διάρκεια μιας χημικής αντίδρασης. Οι επιστήμονες γνωρίζουν ότι πρέπει να υπάρχει ο ΙΔΙΟΣ αριθμός ατόμων σε κάθε ΠΛΕΥΡΑ της ΕΞΙΣΩΣΗΣ. Για να εξισορροπήσετε τη χημική εξίσωση, πρέπει να προσθέσετε ΣΥΝΤΕΛΕΣΤΕΣ μπροστά από τους χημικούς τύπους στην εξίσωση. Δεν μπορείτε να προσθέσετε ή να αλλάξετε συνδρομητές
Τι είναι η ενθαλπία μιας χημικής αντίδρασης;
Ενθαλπία αντίδρασης. Κατά τη διάρκεια χημικών αντιδράσεων, οι δεσμοί μεταξύ των ατόμων μπορεί να σπάσουν, να αναμορφωθούν ή και τα δύο για να απορροφήσουν ή να απελευθερώσουν ενέργεια. Η θερμότητα που απορροφάται ή απελευθερώνεται από ένα σύστημα υπό σταθερή πίεση είναι γνωστή ως ενθαλπία και η αλλαγή στην ενθαλπία που προκύπτει από μια χημική αντίδραση είναι η ενθαλπία της αντίδρασης
Ποια είναι η ενέργεια ενεργοποίησης μιας εξώθερμης αντίδρασης;
Η ενέργεια ενεργοποίησης μπορεί επίσης να οριστεί ως η ελάχιστη ενέργεια που απαιτείται για την έναρξη μιας χημικής αντίδρασης. Η ενέργεια ενεργοποίησης μιας αντίδρασης συνήθως συμβολίζεται με και δίνεται σε μονάδες kilojoules ανά mole. Μια εξώθερμη αντίδραση είναι μια χημική αντίδραση που απελευθερώνει ενέργεια με τη μορφή φωτός και θερμότητας
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ μιας εξεργονικής αντίδρασης και ενός κουίζετ ενεργογονικής αντίδρασης;
Οι εξεργγονικές αντιδράσεις περιλαμβάνουν ιοντικούς δεσμούς. Οι ενεργονικές αντιδράσεις περιλαμβάνουν ομοιοπολικούς δεσμούς. Στις εξεργονικές αντιδράσεις, τα αντιδρώντα έχουν λιγότερη χημική ενέργεια από τα προϊόντα. στις ενεργονικές αντιδράσεις, ισχύει το αντίθετο. Οι εξεργονικές αντιδράσεις περιλαμβάνουν το σπάσιμο των δεσμών. Οι ενεργονικές αντιδράσεις περιλαμβάνουν το σχηματισμό δεσμών