Ποια στοιχεία έχουν τη μικρότερη ατομική ακτίνα;

Πού είναι η ατομική ακτίνα σε ένα στοιχείο;

Η ατομική ακτίνα ενός χημικού στοιχείου είναι η απόσταση από το κέντρο του πυρήνα μέχρι το εξωτερικό περίβλημα του ηλεκτρονίου

Πώς βρίσκετε την ατομική ακτίνα;

Η ατομική ακτίνα προσδιορίζεται ως η απόσταση μεταξύ των πυρήνων δύο όμοιων ατόμων που συνδέονται μεταξύ τους. Η ατομική ακτίνα των ατόμων γενικά μειώνεται από αριστερά προς τα δεξιά κατά τη διάρκεια μιας περιόδου. Η ατομική ακτίνα των ατόμων γενικά αυξάνεται από πάνω προς τα κάτω μέσα σε μια ομάδα

Πώς βρίσκετε την ατομική ακτίνα του PM;

Οι ατομικές ακτίνες έχουν μετρηθεί για στοιχεία. Οι μονάδες για τις ατομικές ακτίνες είναι πικόμετρα, ίσες με 10&μείον;12 μέτρα. Για παράδειγμα, η διαπυρηνική απόσταση μεταξύ των δύο ατόμων υδρογόνου σε ένα μόριο Η2 μετράται ότι είναι 74 pm. Επομένως, η ατομική ακτίνα ενός ατόμου υδρογόνου είναι 742=37 pm 74 2 = 37 pm

Πώς σχετίζεται η κουλομβική έλξη με την ατομική ακτίνα;

Σύμφωνα με το νόμο του Κουλόμπ, καθώς ο ατομικός αριθμός αυξάνεται μέσα σε μια σειρά ατόμων, η πυρηνική έλξη για τα ηλεκτρόνια θα αυξηθεί επίσης, έλκοντας έτσι τα ηλεκτρόνια πιο κοντά στον πυρήνα. Μια τέτοια σχέση μεταξύ του ατομικού αριθμού και της ατομικής ακτίνας είναι μια άμεση συσχέτιση

Πώς αυξάνεται η ατομική ακτίνα;

Αυτό προκαλείται από την αύξηση του αριθμού των πρωτονίων και των ηλεκτρονίων σε μια περίοδο. Ένα πρωτόνιο έχει μεγαλύτερη επίδραση από ένα ηλεκτρόνιο. Έτσι, τα ηλεκτρόνια έλκονται προς τον πυρήνα, με αποτέλεσμα μια μικρότερη ακτίνα. Η ατομική ακτίνα αυξάνεται από πάνω προς τα κάτω μέσα σε μια ομάδα. Αυτό προκαλείται από θωράκιση ηλεκτρονίων