Βίντεο: Πώς αυξάνεται η ατομική ακτίνα;
2024 Συγγραφέας: Miles Stephen | [email protected]. Τελευταία τροποποίηση: 2023-12-15 23:35
Αυτό προκαλείται από την αυξάνουν στον αριθμό των πρωτονίων και των ηλεκτρονίων σε μια περίοδο. Ένα πρωτόνιο έχει μεγαλύτερη επίδραση από ένα ηλεκτρόνιο. Έτσι, τα ηλεκτρόνια έλκονται προς τον πυρήνα, με αποτέλεσμα ένα μικρότερο ακτίνα κύκλου . Η ατομική ακτίνα αυξάνεται από πάνω προς τα κάτω μέσα σε μια ομάδα. Αυτό προκαλείται από θωράκιση ηλεκτρονίων.
Στη συνέχεια, μπορεί κανείς να αναρωτηθεί, πώς αυξάνονται οι ατομικές ακτίνες στον περιοδικό πίνακα;
Περιοδικές Τάσεις του Ατομική ακτίνα Ενα άτομο μεγαλώνει όσο ο αριθμός των ηλεκτρονικών κελυφών αυξάνουν ; Επομένως, ο ακτίνα κύκλου του άτομα αυξάνονται καθώς κατεβαίνετε μια συγκεκριμένη ομάδα στο Περιοδικός Πίνακας των στοιχείων. Γενικά, το μέγεθος ενός άτομο θα μειωθεί καθώς μετακινείστε από αριστερά προς τα δεξιά μιας συγκεκριμένης περιόδου.
Εκτός από τα παραπάνω, τι καθορίζει την ατομική ακτίνα; Ατομική ακτίνα είναι προσδιορίζεται ως η απόσταση μεταξύ των πυρήνων δύο πανομοιότυπων άτομα δεμένοι μεταξύ τους. ο ατομική ακτίνα του άτομα γενικά μειώνεται από αριστερά προς τα δεξιά κατά τη διάρκεια μιας περιόδου. ο ατομική ακτίνα του άτομα γενικά αυξάνεται από πάνω προς τα κάτω μέσα σε μια ομάδα.
Λαμβάνοντας υπόψη αυτό, γιατί η ατομική ακτίνα αυξάνεται σε μια οικογένεια;
Γενικά, ατομική ακτίνα μειώνεται σε μια περίοδο και αυξάνεται προς τα κάτω μία ομάδα. Κάτω μια ομάδα, ο αριθμός των ενεργειακών επιπέδων (n) αυξάνει , λοιπόν εκεί είναι ένα μεγαλύτερη απόσταση μεταξύ του πυρήνα και του εξώτατου τροχιακού. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα ένα μεγαλύτερο ατομική ακτίνα.
Γιατί μειώνεται το ατομικό μέγεθος σε μια περίοδο;
Η ατομική ακτίνα μειώνεται από αριστερά προς τα δεξιά μέσα σε ένα περίοδος . Αυτό προκαλείται από την αύξηση του αριθμού των πρωτονίων και των ηλεκτρονίων στο α περίοδος . Ένα πρωτόνιο έχει μεγαλύτερη επίδραση από ένα ηλεκτρόνιο. Έτσι, τα ηλεκτρόνια έλκονται προς τον πυρήνα, με αποτέλεσμα α μικρότερη ακτίνα . Αυτό προκαλείται από θωράκιση ηλεκτρονίων.
Συνιστάται:
Πού είναι η ατομική ακτίνα σε ένα στοιχείο;
Η ατομική ακτίνα ενός χημικού στοιχείου είναι η απόσταση από το κέντρο του πυρήνα μέχρι το εξωτερικό περίβλημα του ηλεκτρονίου
Πώς βρίσκετε την ατομική ακτίνα;
Η ατομική ακτίνα προσδιορίζεται ως η απόσταση μεταξύ των πυρήνων δύο όμοιων ατόμων που συνδέονται μεταξύ τους. Η ατομική ακτίνα των ατόμων γενικά μειώνεται από αριστερά προς τα δεξιά κατά τη διάρκεια μιας περιόδου. Η ατομική ακτίνα των ατόμων γενικά αυξάνεται από πάνω προς τα κάτω μέσα σε μια ομάδα
Πώς βρίσκετε την ατομική ακτίνα του PM;
Οι ατομικές ακτίνες έχουν μετρηθεί για στοιχεία. Οι μονάδες για τις ατομικές ακτίνες είναι πικόμετρα, ίσες με 10&μείον;12 μέτρα. Για παράδειγμα, η διαπυρηνική απόσταση μεταξύ των δύο ατόμων υδρογόνου σε ένα μόριο Η2 μετράται ότι είναι 74 pm. Επομένως, η ατομική ακτίνα ενός ατόμου υδρογόνου είναι 742=37 pm 74 2 = 37 pm
Πώς σχετίζεται η κουλομβική έλξη με την ατομική ακτίνα;
Σύμφωνα με το νόμο του Κουλόμπ, καθώς ο ατομικός αριθμός αυξάνεται μέσα σε μια σειρά ατόμων, η πυρηνική έλξη για τα ηλεκτρόνια θα αυξηθεί επίσης, έλκοντας έτσι τα ηλεκτρόνια πιο κοντά στον πυρήνα. Μια τέτοια σχέση μεταξύ του ατομικού αριθμού και της ατομικής ακτίνας είναι μια άμεση συσχέτιση
Γιατί το αργό έχει μεγαλύτερη ατομική ακτίνα;
Το μέγεθος του αργού είναι μεγαλύτερο από το χλώριο, λόγω των διαηλεκτρονικών απωθήσεων που αρχίζουν να λαμβάνουν χώρα όταν ένα άτομο αποκτά το οκτάδα του. Το άτομο αργού είναι μεγαλύτερο από το άτομο χλωρίου επειδή, το άτομο χλωρίου έχει 3 εξωτερικά κελύφη που περιστρέφονται γύρω του και έχει επτά ηλεκτρόνια σθένους και το σθένος του είναι 1