Πώς σχεδιάζετε ένα διάγραμμα Bohr Rutherford;
Πώς σχεδιάζετε ένα διάγραμμα Bohr Rutherford;

Βίντεο: Πώς σχεδιάζετε ένα διάγραμμα Bohr Rutherford;

Βίντεο: Πώς σχεδιάζετε ένα διάγραμμα Bohr Rutherford;
Βίντεο: Breaking the Boundaries of Consciousness: Psychiatrist Reveals All 2024, Νοέμβριος
Anonim
  1. Σχεδιάζω ο πυρήνας.
  2. Γράψτε τον αριθμό των νετρονίων και τον αριθμό των πρωτονίων στον πυρήνα.
  3. Σχεδιάζω το πρώτο επίπεδο ενέργειας.
  4. Σχεδιάζω τα ηλεκτρόνια στα ενεργειακά επίπεδα σύμφωνα με τους παρακάτω κανόνες.
  5. Παρακολουθήστε πόσα ηλεκτρόνια τοποθετούνται σε κάθε επίπεδο και τον αριθμό των ηλεκτρονίων που απομένουν για χρήση.

Έχοντας αυτό υπόψη, πώς λειτουργούν τα διαγράμματα Bohr;

Διαγράμματα Bohr δείχνουν ηλεκτρόνια που περιστρέφονται γύρω από τον πυρήνα ενός ατόμου κάπως σαν πλανήτες που περιφέρονται γύρω από τον ήλιο. Στο Μοντέλο Bohr , τα ηλεκτρόνια απεικονίζονται να ταξιδεύουν σε κύκλους σε διαφορετικά κελύφη, ανάλογα με το στοιχείο που έχετε. Κάθε κέλυφος μπορεί να χωρέσει μόνο συγκεκριμένο αριθμό ηλεκτρονίων.

Ομοίως, πόσα ηλεκτρόνια υπάρχουν σε ένα κέλυφος; Κάθε φλοιός μπορεί να περιέχει μόνο έναν σταθερό αριθμό ηλεκτρονίων: Το πρώτο κέλυφος μπορεί να αντέξει μέχρι δύο ηλεκτρόνια , το δεύτερο κέλυφος μπορεί να χωρέσει έως και οκτώ (2 + 6) ηλεκτρόνια, το τρίτο κέλυφος μπορεί να χωρέσει έως και 18 (2 + 6 + 10) και ούτω καθεξής. Ο γενικός τύπος είναι ότι το nο κέλυφος μπορεί κατ' αρχήν να χωρέσει έως και 2(n2) ηλεκτρόνια.

Αντίστοιχα, τι είναι το διάγραμμα Bohr;

Ένα διάγραμμα Bohr είναι μια απλοποιημένη οπτική αναπαράσταση ενός ατόμου που αναπτύχθηκε από τον Δανό φυσικό Niels Bohr το 1913. Το διάγραμμα απεικονίζει το άτομο ως θετικά φορτισμένο πυρήνας που περιβάλλεται από ηλεκτρόνια που ταξιδεύουν σε κυκλικές τροχιές γύρω από το πυρήνας σε διακριτά επίπεδα ενέργειας.

Πώς διαβάζετε ένα μοντέλο Bohr;

  1. Σχεδιάστε τον πυρήνα.
  2. Γράψτε τον αριθμό των νετρονίων και τον αριθμό των πρωτονίων στον πυρήνα.
  3. Σχεδιάστε το πρώτο επίπεδο ενέργειας.
  4. Σχεδιάστε τα ηλεκτρόνια στα ενεργειακά επίπεδα σύμφωνα με τους παρακάτω κανόνες.
  5. Παρακολουθήστε πόσα ηλεκτρόνια τοποθετούνται σε κάθε επίπεδο και τον αριθμό των ηλεκτρονίων που απομένουν για χρήση.

Συνιστάται: