Βίντεο: Ποια είναι η συγκέντρωση των ιόντων υδρονίου σε ένα ουδέτερο διάλυμα;
2024 Συγγραφέας: Miles Stephen | [email protected]. Τελευταία τροποποίηση: 2023-12-15 23:35
Το καθαρό νερό θεωρείται ότι ουδέτερος και το συγκέντρωση ιόντων υδρονίου είναι 1,0 x 10-7 mol/L που είναι ίσο με το υδροξείδιο συγκέντρωση ιόντων.
Έχοντας αυτό υπόψη, πώς βρίσκετε τη συγκέντρωση των ιόντων υδρονίου;
ο συγκέντρωση ιόντων υδρονίου μπορεί να βρεθεί από το pH με το αντίστροφο της μαθηματικής πράξης που χρησιμοποιείται για την εύρεση του pH. [H3O+] = 10-pH ή [H3O+] = antilog (- pH) Παράδειγμα: Τι είναι το συγκέντρωση ιόντων υδρονίου σε διάλυμα που έχει pH 8,34; Πάνω σε αριθμομηχανή , υπολογίζω 10-8,34, ή "αντίστροφο" ημερολόγιο (- 8,34).
Ομοίως, πώς σχετίζεται το pH με τη συγκέντρωση ιόντων υδρονίου στο διάλυμα; pH . Αν το συγκέντρωση υδρονίου αυξάνει, η pH μειώνεται, προκαλώντας την λύση να γίνει πιο όξινο. Αυτό συμβαίνει όταν εισάγεται ένα οξύ. Όπως ο Χ+ ιόντων διασπώνται από το οξύ και συνδέονται με το νερό, σχηματίζονται ιόντα υδρονίου , αυξάνοντας έτσι το συγκέντρωση υδρονίου απο λύση.
Έχοντας αυτό υπόψη, ποια είναι η συγκέντρωση ιόντων υδρονίου και υδροξειδίου σε καθαρό νερό στους 25 C;
Σε καθαρό νερό, στους 25C , το [Η3Ο+] και [OH-] συγκεντρώσεις ιόντων είναι 1,0 x 10-7 Μ. Η αξία του Κw στο 25C είναι επομένως 1,0 x 10-14.
Τι είναι μια ουδέτερη λύση;
Εξ ορισμού, α ουδέτερο διάλυμα είναι ένα λύση που έχει pH 7. Δεν είναι ούτε όξινο (pH 7), αλλά ακριβώς στη μέση, ή ουδέτερος.
Συνιστάται:
Τι χρώμα παίρνει το μπλε της βρωμοθυμόλης σε ένα ουδέτερο διάλυμα;
Οι κύριες χρήσεις του μπλε της βρωμοθυμόλης είναι για τον έλεγχο του pH και για τον έλεγχο της φωτοσύνθεσης και της αναπνοής. Το μπλε της βρωμοθυμόλης έχει μπλε χρώμα όταν βρίσκεται σε βασικές συνθήκες (pH πάνω από 7), πράσινο χρώμα σε ουδέτερες συνθήκες (pH 7) και κίτρινο χρώμα σε όξινες συνθήκες (pH κάτω από 7)
Ποιο είναι το pH ενός υδατικού διαλύματος με συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου;
Ποιο είναι το pH ενός διαλύματος με συγκέντρωση υδρογόνου 10^-6M; Το pH είναι ένα μέτρο της συγκέντρωσης ιόντων Η+→ όσο μεγαλύτερη είναι η συγκέντρωση ιόντων Η+, τόσο χαμηλότερο είναι το pH (δηλαδή πιο κοντά στο 0) και τόσο πιο όξινο είναι το διάλυμα. Ως εκ τούτου, το pH του διαλύματος είναι 6, δηλαδή ασθενώς όξινο
Ποιο είναι πιο όξινο διάλυμα pH 2 ή διάλυμα pH 6;
Εξήγηση: Το pH είναι το μέτρο της οξύτητας ή της αλκαλικότητας ενός διαλύματος. μεγαλύτερη συγκέντρωση είναι η οξύτητα. Έτσι, ένα διάλυμα pH = 2 είναι πιο όξινο από αυτό του pH = 6 κατά συντελεστή 10000
Ποια είναι η συγκέντρωση των ιόντων υδρονίου στο καθαρό νερό;
Το καθαρό νερό θεωρείται ουδέτερο και η συγκέντρωση ιόντων υδρονίου είναι 1,0 x 10-7 mol/L που είναι ίση με τη συγκέντρωση ιόντων υδροξειδίου. Άρα το pH είναι το -log του [ιόντος υδρονίου]
Ποια είναι τα φορτία των πρωτονίων των νετρονίων και των ηλεκτρονίων;
Πρωτόνιο-θετικό; ηλεκτρόνιο-αρνητικό; νετρόνιο - χωρίς χρέωση. Το φορτίο του πρωτονίου και του ηλεκτρονίου είναι ακριβώς το ίδιο μέγεθος αλλά αντίθετο. Ο ίδιος αριθμός πρωτονίων και ηλεκτρονίων ακυρώνει ακριβώς το ένα το άλλο σε ένα ουδέτερο άτομο