Ποιο είναι το pH ενός υδατικού διαλύματος με συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου;
Ποιο είναι το pH ενός υδατικού διαλύματος με συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου;

Βίντεο: Ποιο είναι το pH ενός υδατικού διαλύματος με συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου;

Βίντεο: Ποιο είναι το pH ενός υδατικού διαλύματος με συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου;
Βίντεο: Εισαγωγή στον ορισμό του pH 2024, Ενδέχεται
Anonim

Τι είναι το pH του α διάλυμα με συγκέντρωση υδρογόνου των 10^-6 εκ.; pH είναι μέτρο του Η+ συγκέντρωση ιόντων → όσο μεγαλύτερο είναι το H+ συγκέντρωση ιόντων , όσο χαμηλότερη είναι η pH (δηλαδή πιο κοντά στο 0) και όσο πιο όξινο είναι λύση . Εξ ου και το pH απο λύση είναι 6, δηλαδή ασθενώς όξινο.

Από αυτή την άποψη, ποια είναι η συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου ενός διαλύματος με pH;

Με αυτόν τον τρόπο, pH καθορίζεται από υδρογόνο - συγκέντρωση ιόντων . Στην περίπτωση ενός ουδέτερου λύση , [Η+]=10-7, που ονομάζουμε α pH του 7. Αυτό σημαίνει, για παράδειγμα, ότι α υδρογόνο - συγκέντρωση ιόντων ενός διαλύματος με pH από 4 είναι 10-4mol/l, που σημαίνει ότι περιέχει 0,0001 mol ιόντα υδρογόνου σε ένα λύση του 1 λίτρου.

Ομοίως, ποιο είναι το pH ενός υδατικού διαλύματος; ο pH υδατικού διαλύματος βασίζεται στο pH κλίμακα που τυπικά κυμαίνεται από 0 έως 14 στο νερό (αν και όπως συζητείται παρακάτω αυτό δεν είναι επίσημος κανόνας). ΕΝΑ pH από το 7 θεωρείται ουδέτερο. ΕΝΑ pH μικρότερο από 7 θεωρείται όξινο. ΕΝΑ pH μεγαλύτερο από 7 θεωρείται τότε βασικό.

Επιπλέον, ποια είναι η συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου;

Ορισμός του υδρογόνο - συγκέντρωση ιόντων : ο συγκέντρωση του ιόντα υδρογόνου σε διάλυμα εκφρασμένο συνήθως σε moles ανά λίτρο ή σε μονάδες pH και χρησιμοποιείται ως μέτρο της οξύτητας των βαφών δείκτη διαλύματος για στενές περιοχές υδρογόνο - συγκέντρωση ιόντων.

Το pH εξαρτάται από τη συγκέντρωση;

ΙΟΝ ΥΔΡΟΓΟΝΟΥ ΣΥΓΚΕΝΤΡΩΣΗ ΚΑΙ pH pH ορίζεται επομένως ως ο λογάριθμος στη βάση 10 του αντίστροφου του ιόντος υδρογόνου συγκέντρωση ή την αρνητική τιμή του λογάριθμου στη βάση 10 του ιόντος υδρογόνου συγκέντρωση . Συνεπάγεται λοιπόν ότι: Η ουδέτερη λύση έχει α pH του 7.0.

Συνιστάται:

Τι είναι μια ένωση που παράγει περίσσεια ιόντων υδρογόνου στο νερό;

Τι είναι μια ένωση που παράγει περίσσεια ιόντων υδρογόνου στο νερό;

Οξύ. Μια ένωση που παράγει περίσσεια ιόντων υδρογόνου στο νερό

Τι συμβαίνει στη συγκέντρωση ενός διαλύματος όταν θερμαίνεται;

Τι συμβαίνει στη συγκέντρωση ενός διαλύματος όταν θερμαίνεται;

Τι συμβαίνει με τη συγκέντρωση κορεσμού όταν αυξάνεται η θερμοκρασία ενός διαλύματος. Τι συμβαίνει όταν ένα διάλυμα θερμαίνεται; Εάν θερμάνετε μια ουσία όσο περισσότερο την κεφαλίζετε τόσο περισσότερη ζάχαρη διαλύεται τώρα η διαλυτότητα θα αυξηθεί, όταν θερμανθεί γιατί θα χρειαστεί περισσότερος χρόνος για να κορεσθεί η ουσία. Επίσης κατάψυξη

Ποια είναι η συγκέντρωση των ιόντων υδρονίου στο καθαρό νερό;

Ποια είναι η συγκέντρωση των ιόντων υδρονίου στο καθαρό νερό;

Το καθαρό νερό θεωρείται ουδέτερο και η συγκέντρωση ιόντων υδρονίου είναι 1,0 x 10-7 mol/L που είναι ίση με τη συγκέντρωση ιόντων υδροξειδίου. Άρα το pH είναι το -log του [ιόντος υδρονίου]

Ποια μονάδα μπορεί να χρησιμοποιηθεί για να εκφράσει τη συγκέντρωση ενός διαλύματος;

Ποια μονάδα μπορεί να χρησιμοποιηθεί για να εκφράσει τη συγκέντρωση ενός διαλύματος;

Η μοριακότητα (Μ) δείχνει τον αριθμό των γραμμομορίων διαλυμένης ουσίας ανά λίτρο διαλύματος (moles/Liter) και είναι μια από τις πιο κοινές μονάδες που χρησιμοποιούνται για τη μέτρηση της συγκέντρωσης ενός διαλύματος. Η μοριακότητα μπορεί να χρησιμοποιηθεί για τον υπολογισμό του όγκου του διαλύτη ή της ποσότητας της διαλυμένης ουσίας

Ποια είναι η συγκέντρωση των ιόντων υδρονίου σε ένα ουδέτερο διάλυμα;

Ποια είναι η συγκέντρωση των ιόντων υδρονίου σε ένα ουδέτερο διάλυμα;

Το καθαρό νερό θεωρείται ουδέτερο και η συγκέντρωση ιόντων υδρονίου είναι 1,0 x 10-7 mol/L που είναι ίση με τη συγκέντρωση ιόντων υδροξειδίου