Ποια είναι η δομή των ομοιοπολικών δεσμών;

Βίντεο: Ποια είναι η δομή των ομοιοπολικών δεσμών;

2024 Συγγραφέας: Miles Stephen | [email protected]. Τελευταία τροποποίηση: 2023-12-15 23:35

ΕΝΑ ομοιοπολικό δεσμό σχηματίζεται όταν ένα ζεύγος ηλεκτρονίων μοιράζεται μεταξύ δύο ατόμων. Αυτά τα κοινά ηλεκτρόνια βρίσκονται στα εξωτερικά κελύφη των ατόμων. Γενικά, κάθε άτομο συνεισφέρει ένα ηλεκτρόνιο στο κοινό ζεύγος ηλεκτρονίων.

Τότε, τι τύπος δομής είναι ένας ομοιοπολικός δεσμός;

ΕΝΑ ομοιοπολικό δεσμό , που ονομάζεται επίσης μοριακός δεσμός , είναι χημικό δεσμός που περιλαμβάνει την κοινή χρήση ζευγών ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων. Αυτά τα ζεύγη ηλεκτρονίων είναι γνωστά ως κοινά ζεύγη ή συγκόλληση ζεύγη, και η σταθερή ισορροπία ελκτικών και απωστικών δυνάμεων μεταξύ των ατόμων, όταν μοιράζονται ηλεκτρόνια, είναι γνωστή ως ομοιοπολικός δεσμός.

Ομοίως, τι είναι ο ομοιοπολικός δεσμός και το παράδειγμα; Παραδείγματα ομοιοπολικού δεσμού Κάθε ένα από ομοιοπολικούς δεσμούς περιέχει δύο ηλεκτρόνια, ένα από ένα άτομο υδρογόνου και ένα από το άτομο του οξυγόνου. Και τα δύο άτομα μοιράζονται τα ηλεκτρόνια. Ένα μόριο υδρογόνου, H₂, αποτελείται από δύο άτομα υδρογόνου που ενώνονται με α ομοιοπολικό δεσμό.

Εκτός από αυτό, πώς η δομή των ομοιοπολικών δεσμών επηρεάζει τη δομή της ομοιοπολικής ένωσης;

Περιγράφηκε για πρώτη φορά από τον Gilbert Lewis, α ομοιοπολικό δεσμό εμφανίζεται όταν ηλεκτρόνια διαφορετικών ατόμων μοιράζονται μεταξύ των δύο ατόμων. Αυτές οι περιπτώσεις κοινής χρήσης ηλεκτρονίων μπορούν να προβλεφθούν από τον κανόνα της οκτάδας. Σε ένα ομοιοπολικό δεσμό , τα κοινά ηλεκτρόνια συμβάλλουν στην οκτάδα κάθε ατόμου και έτσι ενισχύουν τη σταθερότητα του χημική ένωση.

Ποιοι είναι οι 3 τύποι ομοιοπολικών δεσμών;

ο τρία είδη όπως αναφέρθηκε στις άλλες απαντήσεις είναι πολικές ομοιοπολική , μη πολικό ομοιοπολική και συντονίζει ομοιοπολική . Το πρώτο, πολικό ομοιοπολική , σχηματίζεται ανάμεσα σε δύο αμέταλλα που έχουν διαφορά ηλεκτραρνητικότητας. Μοιράζονται άνισα την πυκνότητα ηλεκτρονίων τους.

Συνιστάται:

Πώς η δομή του ατόμου άνθρακα επηρεάζει τον τύπο των δεσμών που σχηματίζει;

Δεσμός άνθρακα Επειδή έχει τέσσερα ηλεκτρόνια σθένους, ο άνθρακας χρειάζεται τέσσερα ακόμη ηλεκτρόνια για να γεμίσει το εξωτερικό του επίπεδο ενέργειας. Σχηματίζοντας τέσσερις ομοιοπολικούς δεσμούς, ο άνθρακας μοιράζεται τέσσερα ζεύγη ηλεκτρονίων, γεμίζοντας έτσι το εξωτερικό ενεργειακό του επίπεδο. Ένα άτομο άνθρακα μπορεί να σχηματίσει δεσμούς με άλλα άτομα άνθρακα ή με άτομα άλλων στοιχείων

Ποια είναι η διαφορά μεταξύ των μοριακών στερεών και των ομοιοπολικών στερεών;

Μοριακά στερεά - Αποτελούνται από άτομα ή μόρια που συγκρατούνται μεταξύ τους από δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου, δυνάμεις διπόλου-διπόλου ή δεσμούς υδρογόνου. Ένα παράδειγμα μοριακής στερεάς σακχαρόζης. Στερεά ομοιοπολικού δικτύου (ονομάζονται επίσης ατομικά)-Αποτελούνται από άτομα συνδεδεμένα με ομοιοπολικούς δεσμούς. οι διαμοριακές δυνάμεις είναι ομοιοπολικοί δεσμοί επίσης

Πώς βρίσκετε τον αριθμό των ομοιοπολικών δεσμών σε μια ένωση;

Ο αριθμός των δεσμών για ένα ουδέτερο άτομο είναι ίσος με τον αριθμό των ηλεκτρονίων στο φλοιό πλήρους σθένους (2 ή 8 ηλεκτρόνια) μείον τον αριθμό των ηλεκτρονίων σθένους. Αυτή η μέθοδος λειτουργεί επειδή κάθε ομοιοπολικός δεσμός που σχηματίζει ένα άτομο προσθέτει ένα άλλο ηλεκτρόνιο σε ένα κέλυφος σθένους ατόμων χωρίς να αλλάξει το φορτίο του

Ποια είναι τα φορτία των πρωτονίων των νετρονίων και των ηλεκτρονίων;

Πρωτόνιο-θετικό; ηλεκτρόνιο-αρνητικό; νετρόνιο - χωρίς χρέωση. Το φορτίο του πρωτονίου και του ηλεκτρονίου είναι ακριβώς το ίδιο μέγεθος αλλά αντίθετο. Ο ίδιος αριθμός πρωτονίων και ηλεκτρονίων ακυρώνει ακριβώς το ένα το άλλο σε ένα ουδέτερο άτομο