Πίνακας περιεχομένων:

Πώς βρίσκετε τον αριθμό των ομοιοπολικών δεσμών σε μια ένωση;
Πώς βρίσκετε τον αριθμό των ομοιοπολικών δεσμών σε μια ένωση;

Βίντεο: Πώς βρίσκετε τον αριθμό των ομοιοπολικών δεσμών σε μια ένωση;

Βίντεο: Πώς βρίσκετε τον αριθμό των ομοιοπολικών δεσμών σε μια ένωση;
Βίντεο: Ομοιοπολικός δεσμός 2024, Απρίλιος
Anonim

ο αριθμός του δεσμούς για ένα ουδέτερο άτομο είναι ίσο με το αριθμός των ηλεκτρονίων στο φλοιό πλήρους σθένους (2 ή 8 ηλεκτρόνια) μείον το αριθμός των ηλεκτρονίων σθένους. Αυτή η μέθοδος λειτουργεί επειδή κάθε ομοιοπολικό δεσμό ότι ένα άτομο σχηματίζει προσθέτει ένα άλλο ηλεκτρόνιο σε μια στιβάδα σθένους ατόμων χωρίς να αλλάξει το φορτίο της.

Απλώς, ποια ένωση περιέχει ομοιοπολικούς δεσμούς;

Παραδείγματα του ενώσεις ότι περιέχω μόνο ομοιοπολικούς δεσμούς είναι μεθάνιο (CH4), μονοξείδιο του άνθρακα (CO) και μονοβρωμιούχο ιώδιο (IBr). Ομοιοπολικός δεσμός μεταξύ ατόμων υδρογόνου: Δεδομένου ότι κάθε άτομο υδρογόνου έχει ένα ηλεκτρόνιο, μπορούν να γεμίσουν τα εξωτερικά κελύφη τους μοιράζοντας ένα ζεύγος ηλεκτρονίων μέσω ενός ομοιοπολικό δεσμό.

Μπορεί επίσης να ρωτήσει κανείς, πόσους ομοιοπολικούς δεσμούς μπορεί να σχηματίσει ένα άτομο; Ένα άτομο υδρογόνου μπορεί να σχηματίσει 1 δεσμό, ένα άτομο άνθρακα μπορεί να σχηματίσει 4 δεσμούς, ένα άτομο αζώτου μπορεί να σχηματίσει 3 δεσμούς και ένα άτομο οξυγόνου μπορεί να σχηματίσει 2 δεσμούς. Ας σπάσουμε την ερώτηση. Πρώτον, ο ομοιοπολικός δεσμός είναι ισχυρές ηλεκτροστατικές δυνάμεις έλξης μεταξύ κοινού ζεύγους ηλεκτρονίων σθένους και πυρήνα.

Λαμβάνοντας υπόψη αυτό, ποια είναι τα 5 παραδείγματα ομοιοπολικών δεσμών;

Παραδείγματα ομοιοπολικού δεσμού:

  • Νερό. Ένα παράδειγμα είναι το νερό. Το νερό αποτελείται από έναν ομοιοπολικό δεσμό που περιέχει δεσμούς υδρογόνου και οξυγόνου που συνδέονται μεταξύ τους για να δημιουργήσουν H2Ο.
  • Διαμάντια. Ένα διαμάντι είναι ένα παράδειγμα γιγαντιαίου ομοιοπολικού δεσμού άνθρακα. Ένα διαμάντι έχει μια γιγάντια μοριακή δομή.
  • Βουλκανισμένο καουτσούκ. Ένα άλλο παράδειγμα είναι το βουλκανισμένο καουτσούκ.

Ποιοι είναι οι 3 τύποι ομοιοπολικών δεσμών;

ο τρία είδη όπως αναφέρθηκε στις άλλες απαντήσεις είναι πολικές ομοιοπολική , μη πολικό ομοιοπολική και συντονίζει ομοιοπολική . Το πρώτο, πολικό ομοιοπολική , σχηματίζεται ανάμεσα σε δύο αμέταλλα που έχουν διαφορά ηλεκτραρνητικότητας. Μοιράζονται άνισα την πυκνότητα ηλεκτρονίων τους.

Συνιστάται:

Πώς βρίσκετε τον αριθμό των μορίων σε έναν χημικό τύπο;

Πώς βρίσκετε τον αριθμό των μορίων σε έναν χημικό τύπο;

Πολλαπλασιασμός Moles με τη σταθερά Avogadro Πολλαπλασιάστε τον αριθμό των moles με τη σταθερά Avogadro, 6,022 x 10^23, για να υπολογίσετε τον αριθμό των μορίων στο δείγμα σας

Πώς βρίσκετε τον αριθμό των ηλεκτρονίων σε ένα αφόρτιστο άτομο;

Πώς βρίσκετε τον αριθμό των ηλεκτρονίων σε ένα αφόρτιστο άτομο;

Ο ατομικός αριθμός αντιπροσωπεύει τον αριθμό των πρωτονίων στον πυρήνα ενός ατόμου. Σε ένα μη φορτισμένο άτομο, ο αριθμός των πρωτονίων είναι πάντα ίσος με τον αριθμό των ηλεκτρονίων. Για παράδειγμα, τα άτομα άνθρακα περιλαμβάνουν έξι πρωτόνια και έξι ηλεκτρόνια, επομένως ο ατομικός αριθμός του άνθρακα είναι 6

Πώς βρίσκετε τον αριθμό των κορυφών στο H NMR;

Πώς βρίσκετε τον αριθμό των κορυφών στο H NMR;

ΒΙΝΤΕΟ Λαμβάνοντας αυτό υπόψη, ποιες είναι οι κορυφές στο NMR; ΕΝΑ κορυφή σε μια χημική μετατόπιση, ας πούμε, 2,0 σημαίνει ότι το υδρογόνο άτομα που το προκάλεσαν κορυφή χρειάζονται ένα μαγνητικό πεδίο δύο εκατομμυριοστά λιγότερο από το πεδίο που χρειάζεται το TMS για να παράγει συντονισμό.

Πώς βρίσκετε τον αριθμό των πιθανών αποτελεσμάτων σε ένα χώρο δείγματος;

Πώς βρίσκετε τον αριθμό των πιθανών αποτελεσμάτων σε ένα χώρο δείγματος;

Στη συνέχεια, πολλαπλασιάστε τον αριθμό των αποτελεσμάτων με τον αριθμό των κυλίνδρων. Δεδομένου ότι κυλάμε μόνο μία φορά, τότε ο αριθμός των πιθανών αποτελεσμάτων είναι 6. Η απάντηση είναι ότι ο χώρος δειγμάτων είναι 1, 2, 3, 4, 5, 6 και ο αριθμός των πιθανών αποτελεσμάτων είναι 6

Ποια είναι η δομή των ομοιοπολικών δεσμών;

Ποια είναι η δομή των ομοιοπολικών δεσμών;

Ένας ομοιοπολικός δεσμός σχηματίζεται όταν ένα ζεύγος ηλεκτρονίων μοιράζεται μεταξύ δύο ατόμων. Αυτά τα κοινά ηλεκτρόνια βρίσκονται στα εξωτερικά κελύφη των ατόμων. Γενικά, κάθε άτομο συνεισφέρει ένα ηλεκτρόνιο στο κοινό ζεύγος ηλεκτρονίων