Βίντεο: Γιατί το σημείο τήξης του διαμαντιού είναι υψηλότερο από τον γραφίτη;
2024 Συγγραφέας: Miles Stephen | [email protected]. Τελευταία τροποποίηση: 2023-12-15 23:35
Σε διαμάντι Τα ηλεκτρόνια σθένους είναι πλήρως ομοιοπολικά συνδεδεμένα. Αλλά σε γραφίτης μόνο τρία είναι ομοιοπολικά συνδεδεμένα ενώ ένα ηλεκτρόνιο κινείται ελεύθερα. Φαίνεται λοιπόν ότι σημείο τήξης του διαμαντιού πρέπει να είναι υψηλότερο από αυτό του γραφίτης γιατί μέσα διαμάντι θα πρέπει να σπάσουμε τέσσερις ομοιοπολικούς δεσμούς ενώ βρισκόμαστε γραφίτης μόνο τρία ομόλογα.
Επιπλέον, γιατί το σημείο τήξης του γραφίτη είναι χαμηλότερο από το διαμάντι;
Σε γραφίτης , κάθε άτομο άνθρακα συνδέεται με τρία άλλα άτομα άνθρακα με ομοιοπολικούς δεσμούς. Σε διαμάντι κάθε άτομο άνθρακα συνδέεται με τέσσερα άλλα άτομα άνθρακα με ομοιοπολικούς δεσμούς. Φαίνεται λοιπόν παράδοξο αυτό διαμάντι θα είχε α χαμηλότερο σημείο τήξης . Ωστόσο, τα στρώματα του γραφίτης περιέχουν αποτοπισμένα ηλεκτρόνια.
Μπορεί επίσης να ρωτήσει κανείς, γιατί το διαμάντι έχει υψηλό σημείο τήξης; Κάθε άτομο άνθρακα είναι ομοιοπολικά συνδεδεμένο με τέσσερα άλλα άτομα άνθρακα. Απαιτείται πολλή ενέργεια για να διαχωριστούν τα άτομα διαμάντι . Αυτό συμβαίνει επειδή οι ομοιοπολικοί δεσμοί είναι ισχυροί και διαμάντι περιέχει πάρα πολλούς ομοιοπολικούς δεσμούς. Αυτό κάνει σημείο τήξης του διαμαντιού και σημείο βρασμού πολύ υψηλός.
Επομένως, γιατί το σημείο τήξης του γραφίτη είναι υψηλό;
Ωστόσο, γραφίτης έχει ακόμα ένα πολύ υψηλή τήξη και σημείο βρασμού επειδή οι ισχυροί ομοιοπολικοί δεσμοί που συγκρατούν τα άτομα άνθρακα μαζί στα στρώματα απαιτούν πολλή θερμική ενέργεια για να σπάσουν.
Γιατί το σημείο τήξης του διαμαντιού είναι υψηλότερο από το χλωριούχο νάτριο;
Τα ομόλογα μέσα χλωριούχο νάτριο είναι αρκετά ισχυροί ιοντικοί δεσμοί και έτσι έχει αρκετά υψηλό σημείο τήξης του 801C. Αυτοί είναι πολύ ισχυροί δεσμοί και ούτω καθεξής διαμάντι (και γραφίτη) δεν είναι εύκολα λειωμένο . Στην πραγματικότητα αυτές οι ουσίες δεν το κάνουν τήκω αλλά υψηλές (μετατρέπονται σε αέρια άτομα άνθρακα).
Συνιστάται:
Σε τι διαφέρει το νερό κάτω από το σημείο τήξης του και πάνω από αυτό;
Σε τι διαφέρει το νερό κάτω από το σημείο τήξεώς του και πάνω από αυτό; Από κάτω μένει κοντά και αναπηδούν ο ένας από τον άλλο. Πάνω από τα μόρια πλησιάζουν ακόμη περισσότερο από ό,τι κάτω. Το σημείο βρασμού/συμπύκνωσης του νερού είναι 373Κ
Γιατί μια καθαρή ουσία έχει υψηλότερο σημείο τήξης;
Ο ρόλος των διαμοριακών δυνάμεων Αυτές οι δυνάμεις πρέπει να διαταραχθούν όταν μια ουσία λιώνει, η οποία απαιτεί εισροή ενέργειας. Η εισροή ενέργειας μεταφράζεται σε αυξημένη θερμοκρασία. Έτσι, όσο ισχυρότερες είναι οι δυνάμεις που συγκρατούν ένα στερεό, τόσο υψηλότερο είναι το σημείο τήξης του
Γιατί η αιθυλική αλκοόλη έχει υψηλότερο σημείο βρασμού από τη μεθυλική αλκοόλη;
Η αιθανόλη έχει υψηλότερο σημείο βρασμού από τη μεθανόλη. Ως εκ τούτου, απαιτείται περισσότερη ενέργεια για να υπερνικηθούν οι διαμοριακές δυνάμεις, με αποτέλεσμα την αύξηση των σημείων βρασμού/τήξης
Γιατί το αλουμίνιο έχει υψηλότερο σημείο τήξης από το νάτριο;
Καθ' όλη τη διάρκεια της περιόδου το σθένος αυξάνεται (από το σθένος 1 στο νάτριο στο σθένος 3 στο αλουμίνιο) έτσι τα άτομα μετάλλου μπορούν να αποεντοπίσουν περισσότερα ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν πιο θετικά φορτισμένα κατιόντα και μια μεγαλύτερη θάλασσα αποεντοπισμένων ηλεκτρονίων. Επομένως ο μεταλλικός δεσμός γίνεται ισχυρότερος και το σημείο τήξης αυξάνεται από νάτριο σε αλουμίνιο
Γιατί το νερό έχει υψηλό σημείο βρασμού και σημείο τήξης;
Ο λόγος για τις υψηλές θερμοκρασίες τήξης και βρασμού είναι ο δεσμός υδρογόνου μεταξύ των μορίων του νερού που τα αναγκάζει να κολλήσουν μεταξύ τους και να αντιστέκονται στην απομάκρυνση, κάτι που συμβαίνει όταν ο πάγος λιώνει και το νερό βράζει για να γίνει αέριο