Ποια είναι η συγκέντρωση του Η+;
Ποια είναι η συγκέντρωση του Η+;

Βίντεο: Ποια είναι η συγκέντρωση του Η+;

Βίντεο: Ποια είναι η συγκέντρωση του Η+;
Βίντεο: Αναπτύσσοντας την συγκέντρωση στα μικρά παιδιά - Τι είναι η ικανότητα συγκέντρωσης ; 2024, Ενδέχεται
Anonim

Σε αυτή την περίπτωση αυτό σημαίνει το συγκέντρωση υδρογόνου ιόντα, ή [ H +], είναι 1,5 εκατ. Μια ισχυρή βάση, από την άλλη πλευρά, έχει περισσότερα ιόντα υδροξειδίου από υδρογόνο ιόντων.

Έχοντας αυτό υπόψη, ποια είναι η συγκέντρωση του Η+;

Ετσι το συγκέντρωση των ιόντων υδρογόνου είναι ακριβώς το ίδιο με το συγκέντρωση του διαλύματος οξέος. Απάντηση: [Η+]= 0,03 Μ. ρΗ = - log (0,03) ρΗ = 1,5.

Εκτός από τα παραπάνω, ποια είναι η συγκέντρωση των ιόντων Η+ σε pH 7; ο pH Η κλίμακα ξεκινά από το 1 που είναι το πιο όξινο έως το 14 είναι το πιο βασικό. Το ουδέτερο pH είναι 7 . Έτσι, για ένα pH του 7 , ο Η+ και το OH- συγκεντρώσεις είναι ίσα. Δεδομένου ότι το συγκεντρώσεις είναι ίσα, η αναλογία είναι ίση με 1.

Ακριβώς, ποια είναι η συγκέντρωση H+ στο νερό;

Σε καθαρό νερό , το ιόν υδρογόνου συγκέντρωση , [Η+], ισούται με το ιόν υδροξειδίου συγκέντρωση , [OH-]. Αυτά τα συγκεντρώσεις μπορεί να υπολογιστεί από την εξίσωση για τον ιονισμό του νερό . Το pH του καθαρού νερό είναι 7, ο αρνητικός λογάριθμος 1 Χ 10-7. Ουδέτερο διάλυμα είναι αυτό που δεν είναι ούτε όξινο ούτε βασικό.

Πώς υπολογίζω τη συγκέντρωση ενός διαλύματος;

Διαιρέστε τη μάζα της διαλυμένης ουσίας με τον συνολικό όγκο της λύση . Να γράψετε την εξίσωση C = m/V, όπου m είναι η μάζα της διαλυμένης ουσίας και V είναι ο συνολικός όγκος της λύση . Συνδέστε τις τιμές που βρήκατε για τη μάζα και τον όγκο και χωρίστε τις εύρημα ο συγκέντρωση του σας λύση.

Συνιστάται:

Ποια είναι η διαφορά μεταξύ του ορισμού του Arrhenius και του ορισμού του brønsted Lowry για τα οξέα και τις βάσεις;

Ποια είναι η διαφορά μεταξύ του ορισμού του Arrhenius και του ορισμού του brønsted Lowry για τα οξέα και τις βάσεις;

Η διαφορά μεταξύ των τριών θεωριών είναι ότι η θεωρία Arrhenius δηλώνει ότι τα οξέα περιέχουν πάντα Η+ και ότι οι βάσεις περιέχουν πάντα ΟΗ-. Ενώ το μοντέλο Bronsted-Lowry ισχυρίζεται ότι τα οξέα είναι δότες πρωτονίων και δέκτες pron, επομένως οι βάσεις δεν χρειάζεται να περιέχουν OH- έτσι τα οξέα δίνουν ένα πρωτόνιο στο νερό που σχηματίζει H3O+

Ποια συγκέντρωση οξέος είναι επικίνδυνη;

Ποια συγκέντρωση οξέος είναι επικίνδυνη;

Το σαράντα τοις εκατό HCl είναι γνωστό ως «ατμίζον» υδροχλωρικό οξύ λόγω του εξαιρετικά υψηλού ρυθμού εξάτμισης. Λόγω της διαβρωτικής του συμπεριφοράς, η EPA έχει ταξινομήσει το HCl σε συγκεντρώσεις 37% και υψηλότερες ως τοξική ουσία. Οι βλεννογόνοι, το δέρμα και τα μάτια είναι όλα ευαίσθητα σε αυτή τη διάβρωση

Ποια είναι η συγκέντρωση των ιόντων υδρονίου στο καθαρό νερό;

Ποια είναι η συγκέντρωση των ιόντων υδρονίου στο καθαρό νερό;

Το καθαρό νερό θεωρείται ουδέτερο και η συγκέντρωση ιόντων υδρονίου είναι 1,0 x 10-7 mol/L που είναι ίση με τη συγκέντρωση ιόντων υδροξειδίου. Άρα το pH είναι το -log του [ιόντος υδρονίου]

Ποια είναι η συγκέντρωση των ιόντων υδρονίου σε ένα ουδέτερο διάλυμα;

Ποια είναι η συγκέντρωση των ιόντων υδρονίου σε ένα ουδέτερο διάλυμα;

Το καθαρό νερό θεωρείται ουδέτερο και η συγκέντρωση ιόντων υδρονίου είναι 1,0 x 10-7 mol/L που είναι ίση με τη συγκέντρωση ιόντων υδροξειδίου

Ποια είναι τα ιόντα στη μεγαλύτερη συγκέντρωση στο εξωκυττάριο υγρό;

Ποια είναι τα ιόντα στη μεγαλύτερη συγκέντρωση στο εξωκυττάριο υγρό;

Αυτές οι ουσίες βρίσκονται στο εξωκυττάριο και ενδοκυτταρικό υγρό. Μέσα στο εξωκυττάριο υγρό, το κύριο κατιόν είναι το νάτριο και το κύριο ανιόν είναι το χλωρίδιο. Το κύριο κατιόν στο ενδοκυτταρικό υγρό είναι το κάλιο. Αυτοί οι ηλεκτρολύτες παίζουν σημαντικό ρόλο στη διατήρηση της ομοιόστασης