Βίντεο: Ποια είναι η καθαρή ιοντική εξίσωση για την αντίδραση του υδατικού νιτρικού μολύβδου II με υδατικό βρωμιούχο νάτριο;
2024 Συγγραφέας: Miles Stephen | [email protected]. Τελευταία τροποποίηση: 2023-12-15 23:35
ο αντίδραση υδατικού βρωμιούχου νατρίου και υδατικό μόλυβδο ( II ) νιτρικό άλας αντιπροσωπεύεται από το ισορροπημένο καθαρή ιοντική εξίσωση . 2Br−(aq)+Pb2+(aq)→PbBr2(s) 2 B r − (a q) + P b 2 + (a q) → P b B r 2 (s).
Επιπλέον, ποια είναι η σωστή καθαρή ιοντική εξίσωση για την αντίδραση υδατικού μολύβδου ii νιτρικού και υδατικού ιωδιούχου νατρίου;
Νιτρικό μόλυβδο II και αντιδρούν ιωδιούχο νάτριο σχηματίζω νιτρικό νάτριο και ιωδιούχο μόλυβδο II . Η ισορροπημένη χημική ουσία εξίσωση είναι Pb(NO3)2 +2NaI ---> 2NaNO3 + PbI2.
Μπορεί επίσης να ρωτήσει κανείς, τι δείχνει η καθαρή ιοντική εξίσωση; ο καθαρή ιοντική εξίσωση είναι το χημικό εξίσωση που δείχνει μόνο εκείνα τα στοιχεία, ενώσεις και ιόντων που εμπλέκονται άμεσα στη χημική αντίδραση.
Εκτός από αυτό, ποιο είναι το προϊόν της αντίδρασης μεταξύ υδατικών διαλυμάτων νιτρικού μολύβδου και ανθρακικού νατρίου;
Pb (ΟΧΙ3)2 + Να2CO3 → PbCO3 + 2NaNO. Οδηγω (II) αντιδρούν νιτρικά με ανθρακικό νάτριο για την παραγωγή οδηγω (II) ανθρακικό άλας και νιτρικό νάτριο . Οδηγω (II) νιτρικό άλας και ανθρακικό νάτριο - συγκεντρωμένος λύσεις . Αυτό αντίδραση γίνεται σε θερμοκρασία 10-12°C.
Τι είναι ο υδατικός μόλυβδος;
Περιγράφει το σχηματισμό του οδηγω (II) υδροξείδιο, οδηγω (II) χλωριούχο, οδηγω (II) ιωδιούχο και οδηγω (II) θειικό. Γιατί πολλοί οδηγω (II) οι ενώσεις είναι αδιάλυτες, μια κοινή πηγή υδατικό μόλυβδο (II) ιόντα είναι οδηγω (II) νιτρικά; αυτή η πηγή υποτίθεται σε όλα τα ακόλουθα παραδείγματα.
Συνιστάται:
Ποια είναι τα προϊόντα της μοριακής εξίσωσης για την αντίδραση πλήρους εξουδετέρωσης του υδατικού υδροξειδίου του βαρίου και του νιτρικού οξέος;
Ba(OH)2 + 2HNO3 → Ba(NO3)2 + 2H2O. Το υδροξείδιο του βαρίου αντιδρά με το νιτρικό οξύ για να παράγει νιτρικό βάριο και νερό
Τι είναι μια καθαρή ιοντική αντίδραση;
Η καθαρή ιοντική εξίσωση είναι μια αντίδραση χημικής εξίσωσης που απαριθμεί μόνο εκείνα τα είδη που συμμετέχουν στην αντίδραση. Η καθαρή ιοντική εξίσωση χρησιμοποιείται συνήθως σε αντιδράσεις εξουδετέρωσης οξέος-βάσης, αντιδράσεις διπλής μετατόπισης και αντιδράσεις οξειδοαναγωγής
Ποια είναι η ιοντική εξίσωση για το νιτρικό άργυρο και το χλωριούχο νάτριο;
Για να γράψουμε την καθαρή ιοντική εξίσωση για AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3 (νιτρικός άργυρος + χλωριούχο νάτριο) ακολουθούμε τα κύρια τρία βήματα
Ποια εξίσωση είναι κατάλληλη για τον υπολογισμό της θερμότητας που παράγεται από την αντίδραση HCl NaOH;
Υπολογίστε τον αριθμό των γραμμομορίων βάσης που προσθέτετε για να προσδιορίσετε τη γραμμομοριακή θερμότητα εξουδετέρωσης, που εκφράζεται χρησιμοποιώντας την εξίσωση ΔH = Q ÷ n, όπου 'n' είναι ο αριθμός των γραμμομορίων. Για παράδειγμα, ας υποθέσουμε ότι προσθέτετε 25 mL 1,0 M NaOH στο HCl σας για να παράγετε θερμότητα εξουδετέρωσης 447,78 Joules
Τι σημαίνει καθαρή ιοντική εξίσωση;
Η καθαρή ιοντική εξίσωση είναι μια χημική εξίσωση για μια αντίδραση που απαριθμεί μόνο εκείνα τα είδη που συμμετέχουν στην αντίδραση. Η καθαρή ιοντική εξίσωση χρησιμοποιείται συνήθως σε αντιδράσεις εξουδετέρωσης οξέος-βάσης, αντιδράσεις διπλής μετατόπισης και αντιδράσεις οξειδοαναγωγής